化学平衡单元测试附答案.docx

化学平衡单元测试附答案.docx

《化学平衡单元测试附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡单元测试附答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学平衡单元测试附答案

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考

XXX年级xx班级

姓名：

_______________班级：

_______________考号：

_______________

题号

一、填空题

二、选择题

三、计算题

四、多项选择

总分

得分

评卷人

得分

一、填空题

（每空？

分，共？

分）

1、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：

aN（g）

bM（g），M、

      N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b =_________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

______________

 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是教育博_____________（填序号）

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

2、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：

3A（g）+B（g）

 xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）v（B）=              mol/（L·min），

v（C）=              mol/（L·min），x=       。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α（A）：

α（B）＝          ；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是____________（填写字母序号）

        A．化学平衡向正反应方向移动    B．化学平衡向逆反应方向移动

        C．化学平衡不会发生移动        D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

3、下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                                 。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是       （填字母）。

（2）已知：

4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H=一1266．8kJ／mol

              N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：

       ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     。

  （3）已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）   △H=一92kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。

（填字母）

       A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

       D．循环利用和不断补充氮气   E．及时移出氨

  （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：

1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为        。

4、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。

CO2转化成有机物的例子很多，如：

         a．6CO2+6H2O    

   C6H12O6+6O2    b ．CO2+3H2      

  CH3OH+H2O

            c．CO2+CH4      

   CH3COOH     d. 2CO2+6H2      

 CH2==CH2+4H2O

       以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

  （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

       在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

       CO2（g）+3H2（g）    

  CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

       测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

       ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

       A．升高温度                                              B．充入He（g），使体系压强增大

      C．将H2O（g）从体系中分离                D．再充入1molCO2和3molH2

  （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

       N2（g）+3H2（g）   

  2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

  图t1时引起平衡移动的条件可能是              。

  其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。

②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。

如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

5、在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是：

②_______________；③_______________。

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。

（3）该反应的正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）实验③前10.0min内平均反应速度率vB=__________________。

6、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：

CO+H2O＝CO2+H2。

已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1

                             2CO（g）+O2（g）＝2CO2 （g）;△H=－566kJ·mol－1

                 又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。

写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。

（3）在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。

请写出该电池的正极反应式                         。

（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则

Va︰Vb＝              。

（6）在25℃下，将amol·L-1的氨水

与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl-）。

则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

评卷人

得分

二、选择题

（每空？

分，共？

分）

7、  将0．6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）

mD（g）+E（g），经

      过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。

又知5min内用E表示的平均反应速

      率为0.1mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（    ）

     A．A、B的转化率均为20%           

     B．m值为1

     C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1mol·L－1·min－1

      D．平衡时混合物总物质的量为1mol

8、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A（g）+B（g）  

 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0．1mol·（L·min）-1。

下列说法中正确的是    （   ）

A．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0．15mol·（L·min）-1

D．B的转化率为25%

9、一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：

PCl5

PCl3+Cl2测得压强为P1，此时向反应器中再通入amolPCl5，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P2。

则P1和P2的关系是（   ）

A．2P1＞P2    B.2P1＝P2    C.2P1＜P2    D.无法判断

10、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是高（   ）*考*资*源*网                                               

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

11、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）

    A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

     B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

   C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

    D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。

12、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2   

  KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是　

A．I3-在溶液中存在平衡：

I3-     

  I2+I-　

B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-

C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；       　　　　

D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小

13、下列有关化学研究的正确说法是

A．化学家提出的假设不一定能被实验证实

B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

14、下列说法正确的是

A．增加反应物的量，化学反应速率一定增大

B．增大体系的压强，化学反应速率一定增大

C．其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大

D．其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大

15、下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

A．当可逆反应达到平衡状态时，v正=v逆=0

B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

16、  “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。

观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

   A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

   B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

   C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

17、保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）

2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较                                      （   ）

      A．大于                  B．小于                  C．等于                  D．无法确定

18、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是   

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

评卷人

得分

三、计算题

（每空？

分，共？

分）

19、已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。

实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol·L—1、0.0010mol·L—1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。

每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol·L—1）的用量均为2mL。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

催化剂的用量/g

酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

实验目的

①

298

0.5

0.010

a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

b.实验①和③探究温度对反应速率的影响；

c.实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

②

③

④

（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号

溶液褪色所需时间t/min

第1次

第2次

第3次

①

14.0

13.0

11.0

②

6.5

6.7

6.8

则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为        （忽略混合前后溶液的体积变化）。

ks5*u

评卷人

得分

四、多项选择

（每空？

分，共？

分）

20、 将2molS02和1molO2放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是

A.0molS02    B.1molS02     C.2molS03    D.0.3molO2

参考答案

一、填空题

1、

（1）2（2分）

（2）

mol/（L·min）（2分）（3）C、E（2分）

2、

（1）0.05   0.2     x=4   

（2）2:

1            （3）C、D

3、  

（1）使NO全部转化成HNO3 （1分）                                ABC（2分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（2分）

（1分）

  （3）CDE （2分）

  （4）30%（或29.9%）（2分）

4、

（1）保护臭氧层

（2）a c

  （3）①0.225（2分其余各1分）

②

 减小

③CD（2分）

  （4）①加压 t2~t3           ②50%

5、

（1）②加催化剂（2分）   ③升温（2分）

（2）40%（2分）  0.06mol/L（2分）  （3）吸热（2分）

（4）0.012mol/（L·min）（2分）

6、

（1）向左；不改变（各2分）

（2）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）

（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al（OH）3↓＋3NH4+；（2分）

（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）

（5）1︰10（2分）  （6）中（2分）；       

二、选择题

7、 B

8、 C

9、A

10、D

11、B

12、C 

13、 A

14、 C

15、 B

16、 B

17、A 

18、C

三、计算题

19、⑴

实验

编号

T/K

催化剂的用量/g

酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1

实验目的

①

②

298

0.5

0.0010

③

323

0.5

0.010

④

298

0

0.010

⑵1.0×10－4mol·L－1·min－1

四、多项选择

20、AC