精选5份合集天津市塘沽区学年高二化学下学期期末质量检测试题.docx
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精选5份合集天津市塘沽区学年高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A．晶格能大小顺序：
NaCl＜NaF＜CaO＜MgO
B．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．微粒半径：
K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-
D．热稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
2．下列溶液中，Na+数目最多的是（）
A．1mol•L－1Na2SO4溶液100mL
B．0.9mol•L－1Na3PO4溶液100mL
C．2.5mol•L－1NaOH溶液100mL
D．1mol•L－1NaHCO3溶液100mL
3．恒温、恒容的容器内发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
4．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A．10种B．11种C．12种D．13种
5．某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是
A．丁酸甲酯B．甲酸丁酯C．乙酸丙酯D．丙酸乙酯
6．下列实验操作中不正确的是（）
A．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D．向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe（OH）3胶体
7．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
8．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是
A．单质的还原性B．阳离子的氧化性
C．单质的密度D．单质的熔点
9．下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．无色澄清透明溶液中：
K+、H+、Cl－、MnO4－
B．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO－、Cl－
C．含大量Fe3＋的溶液：
NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－
D．由水电离出c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Al3+、Cl－、SO42－
10．在CH3COONa溶液中离子浓度最大的是
A．H+B．OH-C．CH3COO-D．Na+
11．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是
A．BaTi8O12
B．BaTiO3
C．BaTi2O4
D．BaTi4O6
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O（重水）中含有10NA个质子
B．78g苯中含有3NA个 C=C双键
C．1L0.1mo l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3−
D．ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
13．下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+
B．HS－+H2OS2－+H3O+
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．CO2+H2OHCO3－+H+
14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2- 1s22s23p4
C．Cl-1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6
15．米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（）
A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖
C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解
16．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10-14B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
C．水的电离程度随温度升高而增大D．c（Na+）=c（SO42-）
17．下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
A．AB．BC．CD．D
18．四氯化碳按官能团分类应该属于（）
A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．炔烃
19．（6分）据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。
光缆的主要成分为SiO2。
下列叙述正确的是（ ）
A．SiO2的摩尔质量为60
B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6L
C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
20．（6分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
（制备FeBr2固体）
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。
不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：
B中为____________，C中为_________________。
若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_____________________。
（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________。
（探究FeBr2的还原性）
（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_______________________________。
（4）已知：
Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。
Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
以上实验结论表明还原性：
Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式________________________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）
（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl（g）+6CO（g）；△H＝akJ•mol-1
3AlCl（g）＝2Al（l）+AlCl3（g）；△H＝bkJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（l）+3CO（g）的△H＝______kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________
③若降低温度，该反应的K值将__，该反应的化学反应速率将__（均填“增大”“减小”或“不变”）．
24．（10分）己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。
根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为_______________，DC42－离子的空间构型为_____________________。
（2）ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。
（3）D元素在周期表中的位置_______________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________________（填化学式）。
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。
其结构如图所示：
配合物G中碳原子的轨道杂化类型为____________
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