河南省许平汝学年高一第五次联考下学期化学试题.docx

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河南省许平汝学年高一第五次联考下学期化学试题

河南省许平汝2020-2021学年高一第五次联考（下学期）化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列元素中属于长周期主族元素的是

A．LiB．PC．FeD．Br

2．下列电子式书写错误的是

A．B．C．D．

3．在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A．B．C．D．

4．下列反应中属于吸热反应的是

A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

5．已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是（）

A．该元素位于第2周期第ⅡA族B．该元素位于第2周期第Ⅷ族

C．该元素位于第3周期第ⅡA族D．该元素位于第3周期0族

6．下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．碘升华B．碳酸氢钠受热分解C．氯化氢溶于水D．氯化钠熔化

7．已知氢有3种核素[H（H）、H（D）、H（T）]，氯有2种核素（35Cl、37Cl），则氯化氢的相对分质量的数值最多有

A．3种B．5种C．6 种D．10种

8．下列说法正确的是

A．化学反应一定伴随着物质变化和能量变化B．化合反应都是放热反应

C．绿色新能源是目前能源的主要形态D．生物质能是不可再生能源

9．河南省科学院宣布，用同位素锝（Tc）-99给低产油田做“钡透”，能实现原油的增产增收。

下列有关Tc的说法中不正确的是

A．Tc与Tc互为同位素B．Tc与Tc的质量相同

C．Tc含有56个中子D．Tc的中子数比电子数多13个

10．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．硫化氢通入CuSO4溶液中：

H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2SO4

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．在酸性溶液中，KIO3与KI反应生成I2：

IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D．向CuSO4 溶液中加入NaOH：

Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

11．下列排列顺序正确的是

A．微粒半径：

Mg2+>F-B．稳定性：

HI>HBr

C．熔点：

Al>NaD．酸性：

H2SiO3>H3PO4

12．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为  A原子L层电子数的2倍。

A和B分别是

A．Si和NaB．C 和 AlC．Cl和OD．B和He

13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉与过量稀HNO3反应时，转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子数为0.1NA

C．常温下，0.1molCl2溶于水时，转移的电子数是0.1NA

D．1L1.00mol·L-1NaCl溶液中NaCl分子数为NA

14．利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是

选项

甲

乙

__丙

装置丙中的现象

实验结论

A

稀硝酸

碳酸钾

澄清石灰水

变浑浊

酸性：

HNO3>H2CO3

B

稀硫酸

碳酸钠

次氯酸钙溶液

白色沉淀

酸性：

H2CO3>HClO

C

浓盐酸

大理石

硅酸钠溶液

白色沉淀

非金属性：

C>Si

D

浓盐酸

高锰酸钾

石蕊溶液

先变红后褪色

氯水既有酸性，又具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

15．已知有如下反应：

①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是:

A．根据上述三个反可知氧化性：

＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

1

C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA

D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

16．已知反应NO2（g）+CO（g）=NO（g） +CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．图中A→B的过程为放热过程

B．该反应为氧化还原反应

C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1mol CO2 的键能总和

D．1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1mol NO（g） 和1mol CO2（g）的总能量

二、填空题

17．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10 个电子，且对应元素化合价与原子 序数的关系如图所示。

（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。

________

族序数

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

三

（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是____________（填元素符号），B、D两元素可以组成原子个数比为1：

1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：

______，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是________________（用化学式表示）。

（3）写出D、F 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

________________________

18．通常把断裂1mol 某化学键所吸收的能量称为键能。

键能的大小可以衡量化学键的 强弱，也可以估算化学反应的反应热（用△H表示，放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0），△H=反应物总键能-生成物总键能。

  已知：

N≡N键、H-H键和N-H键的链能分别记作a、b和c（单位：

kJ·mol-1）合成氨反应的能量变化关系如图所示。

 回答下列问题：

（1）生成1mol NH3要___________（填“吸收”或“放出”）热量________（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

（2）NH3 分解生成N2和1molH2要_________（填“吸收”或“放出”）热量____________（用含a、b、c的代数式表示）kJ。

（3）事实上，反应的热量总小于理论值，原因可能是_____________________。

19．W、X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。

W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

W、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水，Y单质可以制成光电池，将光能直接转换为电能，Z单质在常温常压下呈气态。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置是_______________________。

（2）Z 单质与W的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式为_______________________。

（3）0.5 molX单质与足量的W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（ 标准状况下）为___________________。

（4）Y的最简单气态氢化物在空气中可以自燃，其反应的化学方程式为___________________。

三、原理综合题

20．我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是____________________。

（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）3胶体具有________________，取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_______________________。

（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

 ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________。

 ②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。

化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl+N2（g），若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3 的体积为_______________________L（标准状况）。

四、有机推断题

21．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。

（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。

五、实验题

22．为验证同主族元素性质的递变规律。

某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

（2）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_______________。

（3）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。

（4）氯水和二氧化硫气体均有漂白作用，但两者混合使用却失去漂白作用，其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（5）设计实验方案证明Fe3+的氧化性比I2强（写出实验操作过程、实验现象与结论）：

____________________________________。

参考答案

1．D

【详解】

A．Li为第二周期第ⅠA元素，即为短周期主族元素，故A不选；

B．P为第三周期第ⅤA族元素，即为短周期主族元素，故B不选；

C．Fe为第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，故C不选；

D．Br为第四周期ⅤⅡA族元素，为长周期主族元素，故D选；

故选D。

2．A

【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为，A错误；B、氮气分子中含有三键，电子式正确，B正确；C、氢氧根带一个负电荷，电子式正确，C正确；D、硫化钠是离子化合物，电子式正确，D正确，答案选A。

3．D

【解析】

【详解】

A．为氯原子易得电子，但比同主族氟原子得电子能力弱，故A不选；

B．为Na+，是稳定结构，不易得电子，故B不选；

C．为O，易得电子，但比氟原子得电子能力弱，故C不选；

D．是氟原子，是最活泼的非金属元素，结合电子能力最强，故D选；

答案为D。

【点睛】

同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其得电子能力越强；而同同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其得电子能力越强。

4．B

【解析】A.铝粉与氧化铁反应是放热反应，A错误；B.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，B正确；C.锌片与稀硫酸反应是放热反应，C错误；D.钠与冷水反应是放热反应，D错误，答案选B。

5．C

【详解】

已知某原子的结构示意图为，可知：

含有三个电子层，最外层为2，电子层数等于周期数，则为第三周期，最外层电子数等于族序数，则为第IIA族，所以该元素位于第3周期第ⅡA族；故答案为C。

6．A

【解析】

A.碘升华是物理变化，化学键不变，A正确；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、