广东省梅州市梅县松口中学届高三高考冲刺化学试题2附答案.docx
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广东省梅州市梅县松口中学届高三高考冲刺化学试题2附答案
广东省梅县松口中学冲刺试题2
7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
8．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）
A．NH4＋、CH3COO－、Ca2＋、Cl－
B．Ca2＋、Ag＋、SO42―、NO3―
C．Cu2＋、H＋、S2―、NO3―
D．C6H5O―、Fe3＋、H＋、Cl―
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
D．1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
甲醛能使蛋白质变性
常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐
B
Na2SiO3溶液水解显碱性
水玻璃可用作木材防火剂
C
H2O2被还原后的产物是O2
工业上H2O2可用作绿色氧化剂
D
锌的金属活泼性比铁强
可用锌保护石油管道（碳素钢管）以减缓其腐蚀
11．常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是（）
A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4mol•L-1
B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl―）>c（NH4＋）
C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH―）
D．氨水中存在：
c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
12．图乙中I是氢氧燃料电池的示意图，某同学想在II中实现Fe上镀铜，下列说法正确的是：
（）
A．a处通入O2
B．b处发生氧化反应
C．电流由Cu电极移向b
D．Fe电极发生的反应为：
Cu2++2e-=Cu
22．甲~辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
下列判断正确的是：
（）
甲
戊
乙
己
丙
…
…
庚
丁
辛
A．金属性：
乙>丙>丁
B．原子半径大小：
丁>丙>乙>己
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
D．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26
23．下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI
淀粉试纸检验
试纸变蓝
逸出的气体不一定是纯净的Cl2
B
浓磷酸与NaBr固体混合加热
有气体产生
H3PO4的酸性比HBr的酸性强
C
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
D
Mg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸铵溶液
沉淀溶解
加入醋酸铵发生NH4++OH-
NH3·H2O，使Mg（OH）2
Mg2++2OH-平衡向右移动
30．查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是。
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
C．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物III的分子式是，1mol化合物III最多能与molH2发生加成反应。
（3）化合物II可由化合物IV（分子式：
C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为（任写一种）。
（4）聚合物
是一种高分子材料，请写出该单体的结构简式：
。
请利用类似反应①方法，用
和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。
合成过程中涉及的反应方程式为：
31．Ⅰ、碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：
①C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2
③H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H3
则C（s）+O2（g）＝CO2（g）的△H＝（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反
应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：
随着温度升高，
①
②
（3）某温度下，将6.0molH2O（g）和足量碳充
入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），达到
平衡时测得lgK=-1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O（g）的转化率？
（写出计算过程）
Ⅱ、如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO22－物质的量浓度的对数，
回答下列问题。
（ZnO22－和[Zn（OH）4]2－表示一样）
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
___________________________________
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝__________
32．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。
操作步骤如下：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体，请回答：
①为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置
（填a、b、c、d）
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行 操作（填操作名称）
③理论上从100Kg废渣（Ni元素含量为59％）中可回收NiSO4·6H2O的质量为________Kg。
（Ni的相对原子质量为59，NiSO4·6H2O相对分子质量为227）
33．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：
SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式是
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有__和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式
②检验该溶液中Cl－的方法是
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，
并阐述理由_______________________________________________________________。
松口中学理综化学答题卡
班级：
座号：
姓名：
成绩：
7
8
9
10
11
12
22双
23双
30．（16分）
（1）（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
（2分）
（2分）
31．（16分）
Ⅰ、
（1）（2分）
（2）①（2分）；
②（2分）
（3）解：
（6分）
Ⅱ、
（1）（2分）
（2）（2分）
32．（16分）
（1）（3分）；
（2）①（3分）
②（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②（2分）
③（2分）
33．（16分）
I．（2分）
II．（2分）
Ⅲ．（2分）
Ⅳ．
（1）①（2分）
②（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（2分）
松口中学理综化学试题答案
7-12．DAADCD22．BD23．AD
30．（16分）
（1）AB（2分，漏选得1分，错选0分）
（2）C15H12O（2分）8（2分）
（3）（2分）（2分）
（4）（6分，每空2分，方程式没反应条件扣1分，没配平扣1分）
31．（16分）
Ⅰ、
（1）（ΔH1+
ΔH2-ΔH3）（2分）
（3）（6分）解：
假设H2O（g）转化了xmol/L，依题意有：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）2.000
转化浓度（mol/L）xxx
平衡浓度（mol/L）2.0-xxx（2分）
由K=c（CO）·c（H2）/c（H2O）得x2/（2.0-x）=0.1解得x=0.4（2分）
（2）①在同一时间CO生成浓度大（2分）②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短（2分）
所以H2O（g）转化率为0.4/2x100%=20%（2分）答：
H2O（g）转化率为20%。
Ⅱ、
（1）Zn2＋＋4OH－===[Zn（OH）4]2－（2分）
（2）10－17（2分）
32．（16分）
（1）FeS+Cu2+＝CuS+Fe2+（3分）
（2）①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（3分）
②用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净（2分）
（3）增大NiSO4的浓度，以利于蒸发浓缩（2分，答出前半段就给3分）
（4）①d（2分）②重结晶（2分）③227（2分）
33．（16分）
I．+6价（2分）；
II．MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）；Ⅲ．饱和食盐水（2分）；
Ⅳ．
（1）①SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（2分）。
②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（.2分）；
（2）①BaSO4（2分）；②SO2＋Cl2SO2Cl2（2分）
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混
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