人教版化学必修一化学方程式大全.docx

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人教版化学必修一化学方程式大全

必修一化学方程式

一．过量

1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

Ca（OH）2+CO2══CaCO3+H2O

2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca（OH）2+2CO2══Ca（HCO3）2

3.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH====NaHCO3

5.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：

2NaHSO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O

8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：

NaHSO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+NaOH+H2O

9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：

Ca（HCO3）2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O

10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

11.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：

NaHCO3+Ca（OH）2===NaOH+H2O+CaCO3↓

12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：

2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓

二、钠及其化合物

1.钠在空气中燃烧：

4Na+O2＝2Na2O

2.钠在氧气中加热：

2Na+O2

Na2O2Cl2+2Na

2NaCl

3.钠与水反应：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

4.钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

5.钠和氯化铁溶液反应：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

6.氧化钠的主要化学性质：

2Na2O+O2

2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

7.过氧化钠与水反应:

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

8.过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

9.过氧化钠和硫酸反应:

Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2

10.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO4

11.土法制烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH

12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓

13.碳酸氢钠受热分解:

2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

三、铝和铝的化合物：

1.铝和氧气反应生成氧化铝：

4Al+3O2

2Al2O3（纯氧）

铝热反应（2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe）

2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融）

3O2↑+4Al

3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

5.铝和水的反应是2Al+6H2O

2Al（OH）3↓+3H2↑，反应条件为加热。

6.氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

7.

8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al（OH）4]

Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al（OH）4]—

9.氢氧化铝分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

10.氢氧化铝和酸反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

11.氢氧化铝和碱反应Al（OH）3+NaOH＝Na[Al（OH）4]Al（OH）3+OH—=[Al（OH）4]—

12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

AlCl3+3NaHCO3＝Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3++3HCO3－==Al（OH）3↓+3CO2↑

13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

14.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：

AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓

偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：

NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓

四、铁和铁的化合物

1.铁在干燥空气中氧化3Fe+2O2

Fe3O4

2.铁和非金属反应2Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+S

FeS

3.铁和水蒸气反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

4.铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

5.铁的置换Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

6.铁被氧化：

7.氢氧化亚铁被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

8.氢氧化铁分解2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：

FeCl2+Cl2＝2FeCl3

10.Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：

2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

11.Fe3+的检验FeCl3+3KSCN==Fe（SCN）3+3KClFe3++3SCN－==Fe（SCN）3（红色溶液）

五、硅及其化合物主要化学性质：

1.工业制硅2C+SiO2

Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2

SiCl4Si（粉）+O2

SiO2SiCl4+2H2

Si（纯）+4HCl

2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑

3.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+CaO

CaSiO3SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3

CaSiO3+CO2

5.硅酸钠变质Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32

6.硅胶分解：

H2SiO3

SiO2+H2O

六、氯

1.氯气和非金属反应Cl2+H2

2HCl（或光照）

3Cl2+2P

2PCl3Cl2+PCl3

PCl5

2.氯气和金属反应3Cl2+2Fe

2FeCl3Cl2+2Na

2NaClCl2+Cu

CuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

3.氯气还原Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2

4.氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO

光照

2HClO2HCl＋O2↑

5.氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+

6.制漂白液：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7.制漂粉精2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

8.漂白粉变质Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

七、硫及其化合物主要化学性质：

1.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S

硫与铁的反应S+Fe====FeS

硫与钠的反应S+2Na====Na2S

硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3

硫与汞的反应S+Hg====HgS

2.硫与氧气的反应S+O2====SO2

3.硫与氢气的反应S+H2====H2S

4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O

5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4（浓）====3SO2+2H2O

6.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑

7.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO3

8.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca（HSO3）2

10.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO3

11.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O

12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2======2SO3

13.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO4

14.二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO4

16.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO4

17.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO4

18.浓硫酸与铜的反应2H2SO4（浓）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O

19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4（浓）+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O

20.工业制备硫酸（初步）4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O3

21.实验室制备硫酸（初步）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O

22.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O

硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O

23.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3====（NH4）2S

硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS

24.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O

2H2S+O2====2S+2H2O

硫化氢与氧气（充足）的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O

25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓

26.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O

27.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

八、氮及其化合物主要化学性质：

放电

1、氮气和氧气反应N2+O22NO

2、氮气和氢气反应N2+3H2

2NH3（工业合成氨）

3、氮气和镁反应3Mg+N2

Mg3N2

4、镁在空气中点燃的反应2Mg+O2

2MgO

3Mg+N2

Mg3N2

2Mg+CO2

2MgO+C

5、NO和O2反应2NO+O2==2NO2

6、NO2和H2O反应

失2×e-

3NO2+H2O==2HNO3+NO

得2e-

放电

7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO

8、氨气和水反应NH3+H2O

NH3·H2O

9、氨气和盐酸反应NH3+HCl==NH4Cl（NH3与HCl不共存）

10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）

11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4（浓硫酸不能干燥NH3）

催化剂

高温

12、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O

13、实验室制氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O（用碱石灰干燥）

14、NH4HCO3受热分解NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O

15、（NH4）2CO3受热分解（NH4）2CO3

2NH3↑+CO2↑+H2O

16、NH4Cl受热分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑

17、NH4Cl和NaOH反应NH4Cl+NaOH

NH4Cl+NH3↑+H2O

受热或见光

NH4++OH-

NH3↑+H2O（该反应常用于NH4+的检验）

18、HNO3见光分解4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

19、Cu和浓HNO3反应

Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

20、Cu和稀HNO3反应

3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

21、C和浓HNO3反应

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（注：

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）