人教版化学必修一化学方程式大全.docx

1、人教版化学必修一化学方程式大全必修一化学方程式 一过量 1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2 Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH = NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl 6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)

2、2=BaSO4+ NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3+H2O10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO312.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O22Na

3、2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H24.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 + H25.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl + 3H26.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O4NaOH

4、+O28.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2Na2SO411.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3 +2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO313.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2三、铝和铝的化合物： 1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O22Al2O3(纯氧) 铝热反应(2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe) 2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融

5、） 3O2 + 4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5.铝和水的反应是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反应条件为加热。6.氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7.8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 9.氢氧化铝分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3H

6、Cl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4 Al(OH)3+OH =Al(OH)412.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2 Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO213.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H

7、2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O 氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3 四、铁和铁的化合物1.铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2 Fe3

8、O42.铁和非金属反应 2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS 3.铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4.铁和盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 5.铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 8.氢氧化铁分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O9.Fe2+Fe3+的转化加氧化剂：FeCl2 + Cl22FeCl310.Fe3+Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3

9、+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 11.Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)五、硅及其化合物主要化学性质：1.工业制硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 Si(粉)+O2SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H23

10、.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2SiF4+2H2O 4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO326.硅胶分解：H2SiO3 SiO2 + H2O六、氯1.氯气和非金属反应Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl

11、3 Cl2 +PCl3 PCl5 2.氯气和金属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 3.氯气还原Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl22NaBr Br22NaCl Cl22Br Br22Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl+ I24.氯气溶于水Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl+ H+ + HClO光照2HClO 2HCl O25.氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H

12、2O = 2Cl + SO42 + 4H+6.制漂白液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O7.制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O8.漂白粉变质Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 七、硫及其化合物主要化学性质：1.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S 硫与铁的反应S+Fe= FeS硫与钠的反应S+2Na= Na2S硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3硫与汞的反应S+Hg= HgS2.硫与氧气的反应S+O2= SO23.

13、硫与氢气的反应S+H2= H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N27.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH= NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO311.二氧化硫和硫

14、化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2= 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2= 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O19.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O20.工业制备硫酸(初步) 4FeS

15、2+11O2= 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3= (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2

16、HCl+S26.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S八、氮及其化合物主要化学性质：放电 1、氮气和氧气反应 N2 + O2 2NO 2、氮气和氢气反应 N2 + 3H22NH3 (工业合成氨) 3、氮气和镁反应 3Mg + N2Mg3N24、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O2 2Mg O 3Mg + N2Mg3N22Mg +CO2 2Mg O+C5、NO 和O2反应 2NO + O2=2NO26、NO2 和 H2O反应失2e-3NO2 + H2O=2HNO3 + NO得 2e-放电 7、雷雨肥田三部

17、曲 N2 + O2 2NO 2NO + O2=2NO23NO2 + H2O=2HNO3 + NO8、氨气和水反应 NH3 + H2ONH3H2O9、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl=NH4Cl (NH3与HCl不共存)10、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (浓硫酸不能干燥NH3)催化剂 高温12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O13、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O（用碱石灰干燥）14、NH4HCO3受热分解 NH4HCO3 NH3

18、+ CO2 + H2O15、(NH4)2CO3受热分解 (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O16、NH4Cl受热分解 NH4ClNH3 + HCl17、NH4Cl和NaOH 反应 NH4Cl+ NaOH NH4Cl +NH3+ H2O受热或见光 NH4+ + OH- NH3+ H2O（该反应常用于NH4+的检验）18、HNO3见光分解 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O219、Cu 和浓HNO3反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O20 、Cu 和稀HNO3反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O21、C和浓HNO3反应C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O （注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注！）