江苏省泰州市中考化学试题及答案.docx
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江苏省泰州市中考化学试题及答案
2017年江苏省泰州市中考化学试卷
一、选择题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.
1.(1分)下列实验物质化学性质的是( )
A.导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性
2.(1分)下列日常生活中的变化,属于物理变化的是( )
A.菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光
3.(1分)下列化学用语书写正确的是( )
A.镁元素MGB.氧离子O﹣2C.水银HgD.2个氮原子N2
4.(1分)科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺.稼原子的质子数为31,相对原子质量为70.则稼原子的核外电子数为( )
A.31B.39C.70D.101
5.(1分)下列实验操作不符合规范要求的是( )
A.
加粉末药品B.
读液体体积C.
测定溶液pHD.
稀释浓硫酸
6.(1分)下列物质属于不可回收垃圾的是( )
A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶
7.(1分)下列物质属于复合肥的是( )
A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)2
8.(1分)儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是( )
A.侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D.佝偻病
9.(1分)下列有关微粒的叙述错误的是( )
A.金刚石由碳原子构成
B.水蒸发,分子间隙增大
C.氯化钠晶体有分子构成
D.化学反应前后,原子个数一定不变
10.(1分)下列说法错误的是( )
A.硝酸铵溶于水,溶液温度升高
B.灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味
C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化在日常生活中的应用
D.工业上分离液态空气获得氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同
二、选择题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,错选得0分.每小题2分,共10分.
11.(2分)抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4,下列说法正确的是( )
A.紫衫醇属于有机高分子化合物
B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1:
14
D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大
12.(2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
13.(2分)下列有关叙述正确的是( )
A.溶液的基本特征是均一性,稳定性
B.用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C.红磷燃烧产生大量的白雾,生成五氧化二磷固体
D.工业炼铁的原理:
利用还原剂(CO)将铁从其化合物中置换出来
14.(2分)下列除去杂质(少量)的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸,过滤
B
O2气体
H2O
通过浓硫酸洗气、收集
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加过量Fe粉,过滤
D
NaCl固体
KNO3
配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
15.(2分)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并能为CO2和H2O合成有机物提供能量.流程如图,下列说法错误的是( )
A.反应①化学方程式:
4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X为H2O2
B.整个流程提高了能量的利用率
C.图中有机物一定不含氧元素
D.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
三、非选择题
16.(8分)人类的生存与发展离不开化学.
(1)2017年5月,我国首架大型客机C919首飞,飞机材料中使用了大量的铝镁合金,它属于 材料,铝制品具有“自我保护”能力,原因是 .
(2)2017年5月,我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采,天然气的主要成分为 (填化学式),其完全燃烧的化学方程式为 .
(3)活性炭净化水,是利用了它的 性,生活中硬水软化的常用方法是 .
(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关,吸收该气体常用 溶液.
17.(9分)完成下列实验.
(1)现提供下列装置:
①写出上图中B装置甲仪器的名称 .
②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验,化学方程式为 ,用D装置收集氧气,气体由导管 进入(填“a”或“b”)
③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是 :
若要检验氧气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有 溶液的D装置(填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”)
(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯.
①实验主要步骤:
称量与 、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒.过滤时它的作用是 ;蒸发时,待蒸发皿中出现 时停止加热.利用余热将滤液蒸干.
②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 (填序号)
a.蒸发是液滴溅出b.过滤时,滤纸破损
c.粗盐中加入过量的水d.过滤后,滤纸上的泥沙未同水冲洗.
18.(7分)A~H为初中化学常见物质.其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应①为光合作用.它们之间的相互关系如图所示.其中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).
请回答下列问题:
(1)C的化学式为 ;E的化学式为 .
(2)B物质的一种用途为 ;反应③的基本反应类型为 .
(3)写出下列反应的化学方程式:
① ;② ;③ .
19.(8分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.
研究主题:
水溶液中复分解反应的实质
相关信息:
一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.
(1)实验一:
恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式 .
②甲曲线M点时混合液体呈 色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:
恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”).
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式.
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:
Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:
.
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 .
20.(8分)高纯硅可用于制备硅半导体材料.制备高纯硅的主要生产流程如图所示.
信息:
石英砂的主要成分是SiO2,反应①化学方程式
(1)石英砂属于 (填“纯净物”或“混合物”);SiCl4中硅元素的化合价为 ;写出合理处理中间产物CO的一种方法 .
(2)反应③反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物.请写出此过程的化学方程式 ;
(3)反应③如果H2中混入O2,从安全角度考虑,可能引起的后果是 .
(4)若杂质不参加反应,利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?
2017年江苏省泰州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分.
1.(1分)(2017•泰州)下列实验物质化学性质的是( )
A.导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等.
【解答】解:
A、导热性属于物理性质,故选项错误;
B、可燃性属于化学性质,故选项正确;
C、挥发性属于物理性质,故选项错误;
D、延展性属于物理性质,故选项错误;
故选B
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关物质的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中.
2.(1分)(2017•泰州)下列日常生活中的变化,属于物理变化的是( )
A.菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解:
A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化.
B、面包发霉过程中有新物质生成,属于化学变化.
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.
D、电灯发光过程中没有新物质生成,属于物理变化.
故选D.
【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
3.(1分)(2017•泰州)下列化学用语书写正确的是( )
A.镁元素MGB.氧离子O﹣2C.水银HgD.2个氮原子N2
【分析】A、书写元素符号时应注意:
①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.
B、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
C、水银属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式.
D、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
【解答】解:
A、镁元素的元素符号为Mg,故选项化学用语书写错误.
B、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.氧离子的离子符号为O2﹣,故选项化学用语书写错误.
C、水银属于金属单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为Hg,故选项化学用语书写正确.
D、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子表示为:
2N,故选项化学用语书写错误.
故选:
C.
【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.
4.(1分)(2017•泰州)科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺.稼原子的质子数为31,相对原子质量为70.则稼原子的核外电子数为( )
A.31B.39C.70D.101
【分析】根据原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数,结合题意进行分析解答.
【解答】解:
因为在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数,由题意稼原子的质子数为31,则稼原子的核外电子数为31.
故选A.
【点评】本题难度不是很大,解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数并能灵活运用.
5.(1分)(2017•泰州)下列实验操作不符合规范要求的是( )
A.
加粉末药品B.
读液体体积C.
测定溶液pHD.
稀释浓硫酸
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断.
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
【解答】解:
A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确.
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
故选:
C.
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
6.(1分)(2017•泰州)下列物质属于不可回收垃圾的是( )
A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶
【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类.不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等.
【解答】解:
旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾;口香糖属于不可回收垃圾.
故选C.
【点评】人类所有好多资源是不可再生的,如金属等,必须进行回收再利用,节省资源,保护环境.
7.(1分)(2017•泰州)下列物质属于复合肥的是( )
A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca3(PO4)2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
【解答】解:
A、KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故A正确.
B、CO(NH2)2中含氮元素属于氮肥,故B错.
C、K2CO3中含有钾元素,属于钾肥,故C错.
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D错.
故选:
A.
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.
8.(1分)(2017•泰州)儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是( )
A.侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D.佝偻病
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断.
【解答】解:
A、锌影响人体发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,会患侏儒症,故选项错误.
B、人体内缺铁会患贫血症,故选项错误.
C、人体内缺碘会患甲状腺疾病,故选项错误.
D、儿童体内缺钙会患佝偻病,故选项正确.
故选:
D.
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键.
9.(1分)(2017•泰州)下列有关微粒的叙述错误的是( )
A.金刚石由碳原子构成
B.水蒸发,分子间隙增大
C.氯化钠晶体有分子构成
D.化学反应前后,原子个数一定不变
【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答;
B、根据水蒸发是物理变化解答;
C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答;
D、根据化学反应的实质解答.
【解答】解:
A、金刚石是非金属固体单质,是由碳原子构成的物质,故正确;
B、水蒸发是物理变化,分子间隙增大,故正确;
C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成,故错误;
D、化学反应前后,原子个数和种类一定不变,故正确.
答案:
C
【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微粒,应熟悉常见物质的构成微粒.掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法;熟练记忆分子和原子的性质;分子具有四个特点:
①体积很小、质量很小;②处于永恒运动之中;③分子之间有间隔.④同种物质分子的性质相同,不同种物质分子的性质不同.
10.(1分)(2017•泰州)下列说法错误的是( )
A.硝酸铵溶于水,溶液温度升高
B.灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味
C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化在日常生活中的应用
D.工业上分离液态空气获得氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同
【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答;
B、根据羊毛的成分解答;
C、根据洗洁精的乳化作用解答;
D、根据工业分离液态空气的方法解答.
【解答】解:
A、硝酸铵溶于水吸收热量,溶液的温度降低,错误;
B、羊毛的成分是蛋白质,故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味,正确;
C、用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化在日常生活中的应用,正确;
D、业上分离液态空气获得氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同,正确;
故选A.
【点评】本题考查的是常见的物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
二、选择题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,错选得0分.每小题2分,共10分.
11.(2分)(2017•泰州)抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4,下列说法正确的是( )
A.紫衫醇属于有机高分子化合物
B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成
C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1:
14
D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大
【分析】A.根据有机高分子化合物的概念来分析;
B.根据物质的组成来分析;
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析;
D.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析.
【解答】解:
A.C47H51NO4的相对分子质量为:
12×47+1×51+14+16×4=693,而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万,所以不属于有机高分子化合物,故错误;
B.由化学式可知,该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故正确;
C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14:
(16×4)=7:
32,故错误;
D.紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为:
(12×47):
(1×51):
14:
(16×4)=564:
51:
14:
64,可见其中碳元素的质量分数最大,故正确.
故选BD.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
12.(2分)(2017•泰州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B.20℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解:
A、30℃时,甲物质的溶解度是40g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为:
×100%=28.6%,故A错误;
B、20℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等,故B错误;
C、30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以将等质量的甲、乙固体,分别配成30℃的饱和溶液,所需水的质量:
甲<乙,故C错误;
D、20℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃,甲、乙物质都不会析出晶体,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等,故D正确.
故选:
D.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.
13.(2分)(2017•泰州)下列有关叙述正确的是( )
A.溶液的基本特征是均一性,稳定性
B.用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的着火点
C.红磷燃烧产生大量的白雾,生成五氧化二磷固体
D.工业炼铁的原理:
利用还原剂(CO)将铁从其化合物中置换出来
【分析】A、根据溶液的特点考虑;B、根据着火点不能降低考虑;C、根据红磷燃烧的现象考虑;D、一氧化碳炼铁不属于置换反应.
【解答】解:
A、溶液的特点:
均一性,稳定性,故A正确;
B、着火点不能降低,用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下,故B错;
C、红磷燃烧生成的是白烟,故C错;
D、一氧化碳炼铁不属于置换反应,故D错.
故选A.
【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点,知道灭火的方法,熟悉置换反应的判断方法.
14.(2分)(2017•泰州)下列除去杂质(少量)的方法中正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCO3固体
CaO
加足量稀盐酸,过滤
B
O2气体
H2O
通过浓硫酸洗气、收集
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加过量Fe粉,过滤
D
NaCl固体
KNO3
配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
B、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
C、Cu(NO3)2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成硝酸钾的饱和溶液,用降温结晶的方法分离不出硝酸钾,不能除去杂质;氯化钠溶解度受温度影响较小,析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法,故选项所采取的方法错误.
故选:
B.
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
15.(2分)(2017•泰州)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并能为CO2和H2O合成有机物提供能量.流程如图,下列说法错误的是( )
A.反应①化学方程式:
4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3