学年度高考化学第一轮复习2.docx
《学年度高考化学第一轮复习2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年度高考化学第一轮复习2.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年度高考化学第一轮复习2
绝密★启用前
2020-2021学年度高考化学第一轮复习
（2）
试卷副标题
考试范围：
xxx；考试时间：
100分钟；命题人：
xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A．①③④B．②③④C．①③⑥D．③④⑤
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烷分子的球棍模型：
B．乙醛分子的结构简式：
CH3COH
C．氯气分子的电子式：
Cl∶Cl
D．次氯酸分子的结构式：
H—Cl—O
3．下列说法正确的是
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积
C．0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1∶2
4．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液
5．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ）
A．用明矾作净水剂：
Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：
MgCl2
Mg+Cl2↑
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
6．在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是
A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L
7．下列物质中，属于电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．石墨D．稀硫酸
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、实验题
8．Ⅰ.⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___mol/L。
⑵若从上述溶液中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度为_____mol/L，含溶质的质量为____g。
⑶若将上述10ml溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为____mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCL2溶液_____mL。
Ⅱ.现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／mL，
欲配制0.1mol/L的醋酸250mL，需要取用36%的醋酸_____mL。
需要使用的实验仪器有烧杯、___、___、___、____，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度_____（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
三、有机推断题
9．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。
A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
（1）A、B的元素名称分别为___________、___________。
（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________
（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。
（4）用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。
四、元素或物质推断题
10．X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18。
X原子的最外层上有4个电子，X、Z的核电荷数之比为2：
3，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质。
完成下列问题：
（1）X为__________（填元素符号，下同），Y为__________。
（2）Z的简单离子的结构示意图为__________。
（3）金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
五、工业流程题
11．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。
其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：
在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
六、原理综合题
12．[物质结构与性质]
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。
等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。
CO的结构式为_______________。
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯（
）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol
分子中
键的数目为______。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：
As_____Se（填“>”、“<”或“=”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是_______。
③二氧化硒分子的空间构型为________。
（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
________________
13．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
C
D
B
E
（1）写出三种元素名称A________、B_______、C_______。
（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）______。
（4）C原子结构示意图为________________。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，B错误；
C．分子的电子式要表示出原子最外层的所有电子，其正确书写为
，C错误；
D．次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，D错误；
故答案为：
A。
3．C
【解析】
A、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：
1，故D错误。
故选C。
点睛：
注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。
答案选D。
5．D
【解析】
【详解】
A.应生成Al（OH）3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误；
B.小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误；
C.电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误；
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D项正确；
答案选D。
6．A
【解析】
【详解】
溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氯离子浓度
==1mol/L，故选A。
7．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．氯化钠是盐，其水溶液能导电，属电解质，故A正确；
B．蔗糖的水溶液不导电，在熔融状态下也不导电，是非电解质，故B错误；
C．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．稀硫酸是溶液，是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故答案为A。
8．0.20.20.2840.0420410mL量筒玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管偏小
【解析】
【分析】
根据物质的量浓度表达式计算溶质的物质的量浓度；根据溶液稀释过程中溶质不变原理分析计算稀释后溶液的浓度及溶质质量；根据配制一定物质的量浓度溶液的原理分析实验需要的仪器及进行误差分析。
【详解】
Ⅰ．
（1）14.2g硫酸钠的物质的量为
=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，故答案为0.2；
（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol/L；含有溶质质量为原溶液中的1/50，含有溶质的质量=14.2g×1/50=0.284g，故答案为0.2；0.284；
（3）根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度为
=0.04mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，则n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积=
=0.02L=20mL，故答案为0.04；20；
Ⅱ．密度为1.04g/mL、36%的醋酸（CH3COOH）的物质的量浓度=
mol/L=6.24mol/L，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，根据稀释定律，需要取用36%的醋酸体积=
=0.0040L=4.0mL；稀释浓溶液配制稀溶液，需要仪器有：
10mL量筒，玻璃棒，250mL容量瓶，胶头滴管；
定容时仰视，液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，结合c=n/V可知所配溶液浓度偏小，故答案为4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；偏小。
9．
（1）氯硅
（2）HCl（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强
【解析】
试题分析：
短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C；B、D属于同一主族，则B为Si；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl。
（1）A、B的元素名称分别为氯、硅。
（2）非金属性越强，氢化物越稳定，Cl、C氢化物中稳定HCl>CH4。
（3）HClO4、Al（OH）3反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
（4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强。
考点：
本题考查元素周期律、元素周期表。
10．CO
【解析】
【分析】
金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质，则W为钠元素，钠在空气中燃烧生成的过氧化钠可与水反应生成氧气，则Y为氧元素，X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18，X原子的最外层上有4个电子，则X的原子核外有6个电子，X为碳元素，X、Z的核电荷数之比为2：
3，Z的核电荷数为9，Z为氟元素。
【详解】
（1）X为C，Y为O。
（2）Z的简单离子的结构示意图为：
F-
。
（3）金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质，即过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
。
11．搅拌（粉碎、加热）NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O含+4价硫的化合物被氧化加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
【解析】
【分析】
【详解】
（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；
（2）加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O；
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：
在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
12．
1s22s22p63s23p63d84s2sp290NA＞4折型（角型、V型）
【解析】
【分析】
（1）CO与N2互为等电子体，根据N2的结构式书写CO的结构式；
（2）镍原子核外有28个电子，根据构造原理书写其基态镍原子的核外电子排布式；
（3）判断碳原子的杂化类型可根据其成键情况来判断，碳原子若成四个单键，其杂化类型必为sp3，若成一个双键，两个单键，其杂化类型必为sp2，若成一个单键，一个三键，其杂化类型必为sp，在利用均摊发计算σ键的数目；
（4）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但注意第VA族元素大于同周期相邻元素的第一电离能；
②与硫离子最近的锌离子的数目为硫离子的配位数；
③计算Se原子孤电子对、价层电子对，确定其空间构型；
（5）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子。
【详解】
（1）等电子体具有相似的化学键特征，CO与N2互为等电子体，则结构式相似，则CO的结构式为C
O；
故答案为C
O；
（2）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d84s2，；
故答案为1s22s22p63s23p63d84s2；
（3）在C60分子中每个碳原子周围形成一个双键，两个单键，则每个碳原子形成3个σ键，且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
，所以1molC60分子中σ键的数目=1mol×60×
×NAmol−1=90NA；
故答案为sp2；90NA；
（4）①As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se；
故答案为>；
②与硫离子最近的锌离子的数目为1×4=4，即硫离子的配位数是4；
故答案为4；
③二氧化硒分子中Se原子孤电子对数为
，价层电子对数=2+1=3，所以其空间结构为V形；
故答案为折型（角型、V型）；
（5）配位键由提供孤电子对原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为
；
故答案为
。
13．氮硫氟三ⅥAHClO4
【解析】
分析：
A、B、C、D、E为短周期元素,由它们在周期表中的位置,可以知道A、C处于第二周期,B、D、E处于第三周期,令A原子核外电子为X,则B质子数为X+9,C核外电子数为X+2,则:
X+X+2=X+9:
计算得出X=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素、D为P元素、E为Cl，据此解答。
详解：
（1）由上述分析可以知道,A为氮、B为硫、C为氟，答案为:
氮、硫、氟
（2）B为S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案为:
三、ⅥA
（3）非金属性Cl>S>P,故三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是:
HClO4,答案为:
HClO4
（4）C为F元素,原子结构示意图为
答案为:
．
升级会员 