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生活中常见的盐教案备课讲稿

生活中常见的盐教案

课题1生活中常见的盐教学设计

青铜峡市第五中学沈学明

教学目标：

1、知识与技能：

①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

③掌握碳酸根离子的检验方法。

④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2、过程与方法：

①学会分析实验中出现的问题；

②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。

3、情感态度与价值观：

①认识到化学与生产、生活有密切的联系；

②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。

教学重点

①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

②酸、碱、盐的反应——复分解反应。

③碳酸根离子的检验方法。

教学难点

①分析粗盐提纯实验的误差。

②归纳复分解反应及条件。

教学方法：

联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。

教学用具：

仪器：

托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。

药品：

粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。

教学课时：

共两课时：

第一课时：

氯化钠及实验探究。

第二课时：

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。

教学过程：

第一课时

复习巩固：

〔提问〕：

什么是盐？

〔回答〕：

在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

〔追问〕：

与我们生活中说的盐是一回事吗？

〔讨论〕：

学生回答，引导学生阅读课文P70页。

〔介绍〕：

化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：

硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

〔过渡〕：

生活中的盐除食盐以外，常见的还有：

碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

新课讲授：

〔板书〕：

一、氯化钠

〔提问〕：

如何书写氯化钠的化学式？

〔学生回答〕NaCl、俗名：

食盐。

〔板书〕：

1、化学式：

NaCl，俗名：

食盐。

〔设问〕：

氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？

〔板书〕：

2、氯化钠的用途：

引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。

〔小结〕：

生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。

〔板书〕：

3、氯化钠在自然界的分布：

〔学生回答〕

〔过渡〕：

氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。

如何将粗盐提纯呢？

〔板书〕：

4、粗盐的提纯：

〔讨论〕：

⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?

⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？

〔学生回答，教师补充〕：

1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。

除去泥沙可用前面学过的过滤法。

2、一贴、二低、三靠。

〔引导〕：

今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？

〔讲解〕：

蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：

1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

〔过渡〕：

了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。

〔活动与探究〕：

（投影）粗盐的提纯

1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

观察食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。

3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、计算产率：

用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

〔学生活动，教师巡视指导〕

〔交流与讨论〕：

1、过滤后滤液浑浊的原因。

2、实验可能出现误差的原因。

3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？

〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕

〔反思〕：

通过本节课的学习，你有什么收获？

〔小结〕：

本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然

界的存在及晒制。

同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

〔作业〕：

探究报告一份。

板书设计：

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1、化学式：

NaCl、俗名：

食盐。

2、食盐的用途1）调味品、2）配制生理盐水、3）选种、4）腌渍食物等。

3、存在：

海水、盐湖、盐井、盐矿等。

4、粗盐的提纯：

1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。

第二课时

〔板书〕：

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

〔引言〕：

上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？

〔介绍〕：

（播放有关录像）

碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。

〔提问〕：

你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？

〔回答〕：

碳酸钠：

Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：

NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：

CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。

〔回顾提问〕：

写出实验室制备CO2的化学方程式。

〔回答〕：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2O

〔思考〕：

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？

〔回答〕：

含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

〔设问〕：

碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能

生类似的反应？

〔学生发言〕：

能或不能

〔引导〕：

通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。

〔活动与探究〕：

（投影）

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠+盐酸

碳酸氢钠+盐酸

现象

分析

〔交流〕：

现象：

两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

〔分析〕：

两组物质反应都产生CO2气体。

〔讲解〕：

上述反应可用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2OCO2↑+H2O

〔提问〕：

通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？

〔小结〕：

〔板书〕：

1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体

2、CO32-或HCO3-的检验：

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。

〔分析解释〕：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。

到接近液面时又下沉。

（课后练习）

〔讨论〕（学生活动）

〔分析原因〕：

当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。

当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。

以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

〔过渡〕：

我们再探究一个实验，看有何特殊现象。

〔活动探究〕：

向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。

现象

分析

〔学生交流〕：

现象：

试管里出现白色沉淀。

分析：

碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。

〔讲解〕：

上述反应的化学方程式表示如下：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

〔设问〕：

上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。

〔学生讨论总结〕：

〔板书并讲解〕：

3、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。

〔讨论〕：

酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？

为什么？

〔学生讨论总结〕：

属于，符合复分解反应的概念。

〔讨论〕：

分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？

〔学生讨论〕：

〔总结板书〕：

4、复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

〔练习〕：

（组内讨论完成）（投影或小黑板）

下列物质间能否发生复分解反应？

能的写出化学方程式：

1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸

3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾

5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

〔小结〕：

本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

〔作业〕：

1.②2.3.

板书设计：

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl＝NaCl↑+CO2+H2O

2、CO32-或HCO3-的检验

取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

3、复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：

AB+CD=AD+CB

4、复分解反应发生的条件：

生成物中有气体或沉淀或水。

课题2化学肥料教学设计

青铜峡市第五中学沈学明

教学目标：

1、知识与技能：

①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

②了解化肥、农药对环境的影响。

③能对常见的化肥进行简单的鉴别。

2、过程与方法：

①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。

②学会从课本获得知识的能力。

③学习如何应用所学知识解决实际问题。

3、情感态度与价值观：

培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。

教学重点：

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点：

归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。

教学方法：

自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。

教学用具：

仪器：

天平、烧杯、酒精灯、试管、三角架、药匙、玻璃棒、铁片。

药品：

氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫

酸铵、熟石灰。

课时安排：

1课时

教学过程：

〔引言〕：

随着世界人口的增长人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成

为农作物增产的最有力措施。

农作物对氮、磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。

本节课我们了解常见的几种化肥。

〔板书〕：

一、化肥简介：

〔学生活动〕：

阅读课文P77——P79

〔小结板书〕：

1、氮肥

①作用：

氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。

②常用的氮肥：

尿素、氨水、铵盐（如：

NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：

NH4NO3）等含氮化合物。

③固氮方法：

生物固氮、人工固氮。

2、磷肥

①作用：

磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

②常见的磷肥：

磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。

3、钾肥

①作用：

保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等。

②常见的钾肥：

硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

〔过渡〕：

以上各化肥营养元素单一，为使作物均匀地吸收各种营养元素，

人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。

如：

硝酸钾、硝酸铵等。

〔转折〕：

如何事物都有利有弊，谈谈你对化肥弊端的了解。

〔学生〕：

不合理使用化肥，可能会形成：

1、土壤污染2、水污染3、大气污染。

〔教师〕：

同理，农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫保护农业但也存

潜在的危害。

人们利用科学技术，生产了化肥农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量减少污染。

〔板书〕：

化肥农药的使用会带来环境问题，要合理使用注意污染。

〔引导〕：

不同土壤结构需不同营养元素的化肥，我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。

〔板书〕：

二、化肥的简易鉴别

〔活动探究〕：

探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法

〔学生交流并板书〕：

1、比较外观、气味、溶解性。

2、灼烧。

3、加入少量熟石灰，闻气味。

〔板书〕：

区分常见化肥的方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

全部溶解

大多不溶或部分溶

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

不具有刺激性气味的氨气放出

〔讲解〕：

氮肥有多种不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同的氮肥，步骤如下：

（投影）

加碱

有氨味无氨味

灼烧

燃烧、发亮熔化、冒烟

溶于水后加氯化钡溶液，生成

白色沉淀的是硫酸铵

〔小结〕：

本科我们学习了三种重要化肥的作用，了解了它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。

〔作业〕：

习题3

〔板书设计〕：

课题2化学肥料

一、化肥简介

1、氮肥：

①作用：

氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。

②常用的氮肥：

尿素、氨水、铵盐（如：

NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：

NH4NO3）等含氮化合物。

2、磷肥：

①作用：

磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

②常见的磷肥：

磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。

3、钾肥：

①作用：

保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能力等。

②常见的钾肥：

硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

二、化肥的简易鉴别：

区分常见化肥的方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

全部溶解

大多不溶或部分溶

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

不具有刺激性气味的氨气放出