（6）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4
2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑
2．（2017·全国卷Ⅱ，26）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
还可使用________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________________________________________________。
沉淀B的主要成分为_________________________________________________________、
_________________________________________________________________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO
＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L－1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为________。
答案
（1）将Fe2＋氧化为Fe3＋ 双氧水
（2）SiO2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀分离 Fe（OH）3 Al（OH）3
（4）45.0%
3．（2017·天津理综，7）某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________________________________________，B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为_____________________________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________。
a．温度 b．Cl－的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为______________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO
能从浆液中分离出来的原因是________________，分离后含铬元素的粒子是________________；阴极室生成的物质为_________________（写化学式）。
答案
（1）
加热（或煅烧） 电解法
（2）ac
（3）2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g） ΔH＝－85.6kJ·mol－1
（4）在直流电场作用下，CrO
通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO
和Cr2O
NaOH和H2
热点题型一 以化工流程为载体的综合题
类型一 物质转化型
1．有关化工工艺流程题的考查特点
（1）围绕核心反应推断陌生物质。
（2）围绕核心反应或负反应考物质变化及定量关系，陌生方程式与计算是化工流程题的重要组成部分。
（3）围绕产品纯度考物质的分离提纯（调pH、结晶、过滤、洗涤）。
（4）围绕原料的预处理考影响速率的因素。
（5）围绕经济原则考循环利用。
2．解决工业流程题的一般思路
（1）读题干，找信息和目的。
（2）看问号，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节。
（3）局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应（或起到什么作用）。
（4）特别提醒：
每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
1．钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）NaClO的电子式是______________。
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。
（3）途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为________________________________________
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是______________________
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为____________。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是
________________________________________________________________________。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________________________________________________________________________
答案
（1）
（2）充分粉碎（或逆流焙烧）
（3）MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑
（4）MoS2＋9ClO－＋6OH－===MoO
＋9Cl－＋2SO
＋3H2O
（5）（NH4）2CO3、（NH4）2SO3
（6）①1∶1 ②常温下浓硫酸会使铁钝化 ③Cl－有利于碳素钢的腐蚀，SO
不利于碳素钢的腐蚀
2．白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。
（1）向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑。
①氯化氢的电子式为__________。
常温下Na2SiO3溶液的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
②用化学方程式表示该制备原理：
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。
①步骤Ⅰ熔融反应器适宜的材质是________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。
②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是________________________________
________________________________________________________________________。
③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH8～9，碳酸化时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
④向步骤Ⅴ过滤得到的滤液中加入石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作____________（填“正确”或“不正确”）。
答案
（1）①
＞ ②2HCl＋Na2SiO3＋（n－1）H2O===SiO2·nH2O↓＋2NaCl
（2）①不锈钢 ②加快浸取速率 ③SiO
＋2CO2＋（n＋1）H2O===SiO2·nH2O↓＋2HCO
④NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O ⑤不正确
类型二 分离提纯型
1．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题。
（1）最适合作氧化剂X的是________（填字母，下同）。
A．K2Cr2O7B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
（2）加入的物质Y是________。
A．CuOB．NaOH
C．Cu2（OH）2CO3D．NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2·2H2O，需要经过__________、____________、过滤操作。
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用________（“酸式”或“碱式”）滴定管。
反应的离子方程式：
________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）C
（2）AC （3）蒸发浓缩 冷却结晶
（4）酸式 MnO
＋8H＋＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
2．[2016·全国卷Ⅲ，26
（2）（3）（4）（5）（6）]过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
CaCO3
滤液
白色结晶
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______（填“酸”“碱”或“中”）性。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为_________________________________________________
该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________________
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是___________________________，产品的缺点是________________________________________________________
答案
（2）ade
（3）酸 除去溶液中的CO2
（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O（或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl） 温度过高时双氧水易分解
（5）去除晶体表面水分
（6）工艺简单、操作方便 纯度较低
热点题型二 陌生无机物性质的综合考查
1．题型特点
以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。
包括：
物质及其变化的规范表达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。
2．认识陌生物质的性质的一般思路
特别提醒 认识陌生物质时要特别注意以下三点：
（1）物质变化是复杂的、有条件的，但是可认识的，有规律的。
（2）概念、原理是严谨的，但不能僵化机械地套用。
（3）要善于多角度、系统、辨证地看问题；善于用“分类与比较”、“定性与定量”、“宏观与微观”、“量变与质变”、“一般与特殊”等重要化学思想方法分析相关联的问题。
1．铜是与人类关系密切的有色金属。
已知：
常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：
2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为__________________，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_______________________
________________________________________________________________________。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓（白色）＋I2
b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓（白色）＋I2
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________（填字母）。
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：
_________________。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：
______CuH＋______HNO3===________Cu（NO3）2＋______H2↑＋______＋______
（4）常温下，向0.20mol·L－1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c（Cu2＋）＝________[已知：
Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20]。
答案
（1）砖红色 CuO
（2）B
（3）①
②2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑
③6 16 6 3 4NO↑ 8H2O
（4）2.2×10－4mol·L－1
2．过二硫酸（结构如图）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
（1）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
（2）在Ag＋及加热的条件下，S2O
可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO
，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
观察到的现象是_________________________________________________________。
（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：
电解时阳极的电极反应式为__________________________________________________，阳极材料能否用铜丝代替铂丝？
______（填“能”或“不能”），说明理由：
___________。
答案
（1）（NH4）2S2O8===2NH
＋S2O
（2）2Mn2＋＋5S2O
＋8H2O
2MnO
＋10SO
＋16H＋ 溶液颜色变为紫色
（3）2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
（4）2SO
－2e－===S2O
不能 铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子
高考12题逐题特训
A组
1．一种用磁铁矿制取高纯铁红的工艺流程如下：
（已知磁铁矿主要成分为Fe3O4，含Al2O3和SiO2杂质等）
（1）酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是_______________________
____________________________________________________________________________；
铁粉的作用是__________________。
（2）滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为_________________________________________
__________________；图中“滤渣”的成分为________。
（3）FeSO4溶液与NH4HCO3合成FeCO3的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
（4）采用图示装置（加热仪器已略去）在约600～650℃煅烧30min。
通入的气体A是________。
图中使用石英玻璃反应管，而不使用普通玻璃反应管，其原因是______________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）Fe3O4＋4H2SO4
Fe2（SO4）3＋FeSO4＋4H2O 将Fe3＋还原为Fe2＋（或作还原剂）
（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
SiO2、Al（OH）3、Fe
（3）FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O
（4）氧气（或空气） 普通玻璃高温下容易软化
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
纯ClO2易分解爆炸。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
（1）ClO2发生器中的离子方程式为_________________________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是________（填字母）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防爆炸
c．将NaClO3还原
升级会员 