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1、高考化学二轮复习 无机化学综合应用 工业流程图 专题卷word教师版 1232018高考化学二轮复习 无机化学综合应用专题1(2017全国卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_ (2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550T

2、iO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_ (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_答案(1)100 、2 h或90 、5 h(2)FeTiO3 4H 4Cl=Fe2TiO

3、Cl2H2O(3)低于40 ，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3恰好沉淀完全时， c(PO)molL11.31017molL1，c3(Mg2)c2(PO)值为0.013(1.31017)21.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO22(2017全国卷，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所

4、示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_(写化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。答案(1)将Fe2氧化

5、为Fe3 双氧水(2) SiO2 SiO24HF=SiF42H2O(3)防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)45.0%3(2017天津理综，7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，

6、无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度bCl的浓度c溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。答案(1) 加热(或煅烧) 电解法(2)ac(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJ

7、mol1(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO和Cr2ONaOH和H2热点题型一以化工流程为载体的综合题类型一物质转化型1有关化工工艺流程题的考查特点(1)围绕核心反应推断陌生物质。(2)围绕核心反应或负反应考物质变化及定量关系，陌生方程式与计算是化工流程题的重要组成部分。(3)围绕产品纯度考物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤)。(4)围绕原料的预处理考影响速率的因素。(5)围绕经济原则考循环利用。2解决工业流程题的一般思路(1)读题干，找信息和目的。(2)看问号，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节。(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，

8、得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。1钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(1)NaClO的电子式是_。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是_。(3)途径碱浸时发生反应的化学方程式为_(4)途径氧化时发生反应的离子方程式为_(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是_(6)钼酸钠和

9、月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为_。当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_。试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_答案(1)(2)充分粉碎(或逆流焙烧)(3)MoO3Na2CO3=Na2MoO4CO2(4)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3(6)11常温下浓硫酸会使铁钝化Cl有利于碳素钢的腐蚀，SO不利于碳素钢的腐蚀2白炭黑(SiO2nH2O)广泛用于硅橡胶

10、、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。(1)向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑。氯化氢的电子式为_。常温下Na2SiO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。用化学方程式表示该制备原理：_。(2)以红土镍矿(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。步骤熔融反应器适宜的材质是_(填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”)。步骤在稍低于100 时进行水浸的目的是_。步骤通入过量二氧化碳并控制pH 89，碳酸化时发生反应的离子方程式为_。向步骤过滤得到的滤液中加入石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为_。步骤酸洗后再进行水洗，

11、某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作_(填“正确”或“不正确”)。答案(1)2HClNa2SiO3(n1)H2O=SiO2nH2O2NaCl(2)不锈钢加快浸取速率SiO2CO2(n1)H2O=SiO2nH2O2HCONaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O不正确类型二分离提纯型1铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.9

12、7.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题。(1)最适合作氧化剂X的是_(填字母，下同)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)加入的物质Y是_。ACuO BNaOHCCu2(OH)2CO3 DNH3(3)由溶液获得CuCl22H2O，需要经过_、_、过滤操作。(4)测定溶液中Fe2的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用_(“酸式”或“碱式”)滴定管。反应的离子方程式：_。答案(1)C(2)AC(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)酸式MnO8H5Fe2=Mn25Fe34H2O22016全国卷，26(2)(3)(4)(5)(6)过氧化

13、钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_该反应需要在冰浴下进行，原因是_(5)将过滤得到的白色结晶依次

14、使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_答案(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl)温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单、操作方便纯度较低热点题型二陌生无机物性质的综合考查1题型特点以元素化合物知识为载体，从素材情境中提取化学问题，将不同知识板块的内容整合和关联进行命题。包括：物质及其变化的规范表

15、达，物质变化时的定量关系、分析解释、说明理由、概括结论、物质的氧化性和还原性与电化学原理相关联、溶液中的粒子成分与平衡常数相关联等。2认识陌生物质的性质的一般思路特别提醒认识陌生物质时要特别注意以下三点：(1)物质变化是复杂的、有条件的，但是可认识的，有规律的。(2)概念、原理是严谨的，但不能僵化机械地套用。(3)要善于多角度、系统、辨证地看问题；善于用“分类与比较”、“定性与定量”、“宏观与微观”、“量变与质变”、“一般与特殊”等重要化学思想方法分析相关联的问题。1铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化

16、合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为_，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_(填字母)。ASO2 B苯 CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_。写出CuH在过量稀盐酸中有气体

17、生成的反应的离子方程式：_。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：_CuH_HNO3=_Cu(NO3)2_H2_(4)常温下，向0.20 molL1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时，c(Cu2)_已知：KspCu(OH)22.21020。答案(1)砖红色CuO(2)B(3)2CuH2H=Cu2Cu2H2616634NO8H2O(4)2.2104 molL12过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_。(2)在Ag及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2氧化为MnO，该反应的离

18、子方程式为_观察到的现象是_。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为_。(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：电解时阳极的电极反应式为_，阳极材料能否用铜丝代替铂丝？_(填“能”或“不能”)，说明理由：_。答案(1)(NH4)2S2O8=2NHS2O(2)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3HH2O2=H2S2O82HCl(4)2SO2e=S2O不能铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子高考12题逐题特训A组1一种用磁铁矿制取高纯铁红的工艺流程如下：(已知磁铁矿主要成分为Fe3O4，含Al2O3和S

19、iO2杂质等)(1)酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是_；铁粉的作用是_。(2)滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为_；图中“滤渣”的成分为_。(3)FeSO4溶液与NH4HCO3合成FeCO3的化学方程式为_。(4)采用图示装置(加热仪器已略去)在约600650 煅烧30 min。通入的气体A是_。图中使用石英玻璃反应管，而不使用普通玻璃反应管，其原因是_。答案(1)Fe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O将Fe3还原为Fe2(或作还原剂)(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHSiO2、Al(OH)3、Fe(3)FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O(4)氧气(或空气)普通玻璃高温下容易软化2亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 时析出的晶体是NaClO2，高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的离子方程式为_，发生器中鼓入空气的作用可能是_(填字母)。a将SO2氧化成SO3，增强酸性b稀释ClO2以防爆炸c将NaClO3还原