【答案】A
【解析】A.红棕色变深,说明升高温度,平衡移动,二氧化氮的浓度增大,则说明反应2NO2N2O4的△H<0,选项A正确;B、用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时,必须保证溶液呈碱性,而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂,故想检验葡萄糖的生成,须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,若有砖红色沉淀生成,说明水解产物为葡萄糖,选项B错误;C、氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,选项C错误;D、1mL溶液约有20滴,向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,AgNO3是过量的,再加NaI,不能确定是AgCl转化为AgI,所以不能比较Ksp,故D错误。
3.向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是()
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1:
1
③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1:
1
④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②B.①③C.②④D.②③
【答案】A
Ⅳ.从图中看出,滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡,说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物,一个单位的盐酸和NaOH反应,第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3,后由图中可看出,NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸,则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1:
1,故④错误;
由上分析知①②正确,③④错误,故答案选A。
4.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
【答案】D
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某溶液中加入盐酸酸化的溶液
白色沉淀
溶液中一定含有
B
用激光笔照射鸡蛋白溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白溶液属于胶体
C
某气体通入酸性溶液中
紫色褪去
该气体一定是
D
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无
【答案】B
6.碘与氧可以形成多种化合物,其中一种被称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈和两种价态,则这种化合物的化学式为
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】该化合物的名称为碘酸碘,该化合物中阴离子为IO3-,IO3-中I元素的化合价为+5价,在该化合物中I元素呈+3价和+5价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,该化合物为I(IO3)3,该化合物的化学式为I4O9,答案选D。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.2.0g重水(2H2O)中含有的质子数为10NA
B.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.标准状况下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA
【答案】D
【解析】A项,n(2H2O)=2.0g÷20g/mol=0.1mol,1个2H2O分子中含10个电子,2.0g重水中含质子物质的量为1mol,含质子数NA,A项错误;B项,n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol,Cu与浓H2SO4共热反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行H2SO4浓度变稀,Cu与稀H2SO4不反应,生成的SO2物质的量小于0.46mol,生成的SO2分子数小于0.46NA,B项错误;C项,分子数为NA的N2、C2H4混合气体中气体分子物质的量为1mol,由于没有指明温度和压强,不能用22.4L/mol计算混合气体的体积,N2、C2H4的摩尔质量都是28g/mol,混合气体的质量为28g,C项错误;D项,n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,用单线桥分析Cl2与足量石灰乳的反应为,1molCl2参与反应转移1mol电子,转移电子数为NA,D项正确。
8.下列说法正确的是()
A.将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,立即产生气体
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明Cl2具有漂白性
D.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
【答案】B
【解析】将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中,依次发生的反应是、,开始没有气体,后来有气体产生,故A错误;FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和和氯化铜,故B正确;次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,故C错误;CO2、HCl都能与氢氧化钠反应,不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体,故D错误。
9.下列说法正确的是()
A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料
B.新制氯水经光照一段时间pH减小
C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
D.将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,先无明显现象后出现白色絮状沉淀
【答案】B
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:
Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO42-、ClO-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离产生的[H+]=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-
【答案】D
【解析】A、0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-与HCO3-反应生成CO32-和H2O,OH-结合NH4+反应生成氨气和水,故A不符合题意;B、Fe2+具有还原性,ClO-具有氧化性,两者不能共存,故B不符合题意;C、滴加KSCN溶液显红色的溶液,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,两者不能共存,故C不符合题意;D、由水电离产生的[H+]=1×10-13mol·L-1的溶液中可能是酸性,也可能是碱性,两种条件下Na+、Ba2+、NO3-三种离子均能共存,故D符合题意。
11.X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质中,不能满足此转化关系的是( )
物质
选项
X
Y
Z
A
Al
Al2O3
NaAlO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
C
CO
CO2
D
Cl2
HCl
NaCl
【答案】A
12.下列说法中正确的是:
A.l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现
B.灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.只由一种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】C
13.A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。
5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为______。
(3)向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克,将a克固体充分加热至恒重后,固体质量减少_____克。
③由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为___________
【答案】溶液先变红,后褪色,并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H++OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:
10
14.已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_________。
①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的_______,理由是_______________。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为_________。
【答案】③⑤A金属单质在室温下不是气态物质HCl
15.X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见化合物.它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中只需填入一种物质)
(1)X、Y均为金属时,此反应在工业上称为___反应,其反应方程式为________
(2)X为金属,Y为非金属时,A为__B__
(3)X为非金属Y为金属时,A为__B为_______
(4)X为非金属,Y为非金属时,A为_____B为______
【答案】铝热反应3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO
【解析】
(1)当X、Y均为金属时,应为铝热反应,则X为Al、A为Fe3O4,Y为Fe,B为Al2O3,Z为氧气,
反应方程式为3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3;
(2)当X为金属、Y为非金属,应为Mg和CO2的反应,反应的方程式为:
Mg+CO2MgO+C;
(3)当X为非金属时,Y为金属时,碳、氢气