B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
7．下列结论错误的是（）
①微粒半径：
K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的稳定性：
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：
S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性：
O>N>P>Si
⑦金属性：
Be＜Mg＜Ca＜Kz
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥
8．下列说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
B．二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同
C．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
10．10．甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）
A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4是非极性分子
11．下列烷烃：
①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）
A．①②③④⑤B．⑤①③④②C．⑤③④①②D．③④⑤②①
12．下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是
A．碘和四氯化碳B．四氯化碳和饱和碳酸钠溶液
C．水和二氯甲烷D．苯和水
13．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）
A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应
C．乙烯和氯气反应D．乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应
14．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（）
A．苯的间位二取代物只有一种B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体D．邻二溴苯只有一种
15．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D．lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
16．在
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是
A．15个B．16个C．17个D．18个
17．乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）
A．1:
1B．2:
1C．1:
2D．任意比
18．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）
A．①蒸馏；②过滤；③分液
B．①分液；②蒸馏；③蒸馏
C．①蒸馏；②分液；③分液
D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
二、填空题
19．
（1）在下列各组物质中：
AO2和O3B氘和氚CCH4和CH3（CH2）2CH3
D
和
ECH3（CH2）2CH3和
①互为同位素的是__________
②互为同素异形体的是______
③互为同系物的是__________
④互为同分异构的是_____．（均填选项号）
（2）下列各种物质：
①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥He，，不存在化学键的是____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_____；含非极性键的离子化合物是____。
（3）CO2的电子式为___________________；NH3的结构式为___________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
20．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑥的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
21．现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有机物。
（1）写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。
与浓硝酸发生取代反应：
_________________________；
与Cl2发生光照下的反应（只写一个反应）：
___________________________；
与甲醇（CH3OH）发生酯化反应：
____________________。
（2）完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。
三、有机推断题
22．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：
_________________。
（2）写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
①__________________；反应类型：
________。
②__________________；反应类型：
________。
③__________________；反应类型：
________。
参考答案
1．B
【解析】
A.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。
所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B正确；C.氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。
形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：
，故C错误；D.HClO的电子式：
，故D错误；答案：
B。
2．D
【详解】
①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素的质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；
②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146，235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；
③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；
综上所述，选项D符合题意。
3．B
【解析】
【详解】
A、K层最多排两个电子，所以某原子K层上只有1个电子是正确的，选项A正确；
B、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，只有排满L层才能排M层，选项B错误；
C、M层上最多排18个电子，L最多排8个电子，K层最多排2个电子，当M层为最外层时最多排8个电子，选项C正确；
D、当原子只有一个电子层时，核电荷数与最外层电子数相等，选项D正确。
答案选B。
4．D
【详解】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，根据化合物中正负化合价之和为0，则X的最高价为+5价，最低价为-3价，X对应的气态氢化物为XH3，答案选D。
5．D
【解析】分析：
依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。
详解：
A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；
B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；
C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；
D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。
6．D
【分析】
根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。
【详解】
A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，故A错误；
B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，故B错误；
C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，故C错误；
D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，故D正确；
答案选D。
7．B
【解析】
①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。
8．B
【解析】A.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B.二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。
两者破坏的作用力是不相同。
故B正确；C.因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。
故D错误；答案：
B。
点睛：
本题考查化学键的相关知识。
还考察了分子间作用力和化学键的区别。
解答本题时要根据形成的化学键的种类不同，判断化学键的类型。
离子键是通过阴阳离子的相互作用而形成的。
共价键是通过共用电子对的偏移而形成的。
极性键是不同原子之间形成的；非极性键是同种原子之间形成的。
分子间作用力不属于化学键。
解答本题抓住概念的区别进行判断。
9．C
【详解】
A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为
，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
答案为C。
10．B
【解析】试题分析：
CH4分子中有四个等同的碳氢键，可能有两种对称结构：
正四面体结构和平面正方形结构。
甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体。
而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：
两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。
若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，选B。
考点：
考查常见有机化合物的结构及空间想象能力。
11．B
【解析】
试题分析：
烷烃的沸点高低的判断依据为：
分子中碳原子数越多，沸点越高；对于含碳原子数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低。
所以①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷，沸点由高到低的顺序正确的是⑤①③④②；选B。
考点：
考查烷烃的沸点高低判断。
12．A
【解析】
【分析】
使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；
【详解】
A、I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不能用分液漏斗，故A符合题意；
B、四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，故B不符合题意；
C、二氯甲烷不溶于水，可以用分液的方法进行分离，故C不符合题意；
D、苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，故D不符合题意。
13．B
【解析】
【详解】
A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；
B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题意要求，故B选；
C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；
D．乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。
14．D
【解析】
【详解】
A、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；
B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；
C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；
D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；
答案选D。
15．C
【详解】
A．结构中含-COOH，能发生取代反应、酯化反应，含碳碳双键可发生加聚反应，故A正确；
B．结构中含碳碳双键、苯环上含有侧链烃基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．苯环、碳碳双键能够与氢气发生加成反应，则1mol物质最多可与4molH2发生加成反应，故C错误；
D．分子中含11个C、12个H、2个O，则1mol该物质完全燃烧最多可消耗氧气为1mol×（11+
-
）=13mol，故D正确；
答案选C。
【点睛】
把握有机物的官能团与性质是解答的关键。
本题的易错点为C，要注意酯基和羧基中的C=O不能与氢气加成。
16．C
【解析】
试题分析：
乙烯分子是平面分子，苯分子是平面分子，两个平面可以共平面，甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，所以甲基中最多有两个原子在该平面上。
因此处于同一平面上的原子数最多可能是2+10+5=17．因此选项是C。
考点：
考查物质的分子结构的知识。
17．D
【解析】
将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。
显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。
且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。
18．B
【详解】
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，熟悉常见混合物的分离方法。
19．BACE⑥⑤①和②④
离子键
【详解】
（1）同位素：
质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子；同素异形体：
同种元素不同结构的单质，研究对象是单质；同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”的物质，研究对象是化合物；同分异构体：
分子式相同，结构不同的化合物，研究对象是化合物；A、符合同素异形体的定义，O2和O3互为同素异形体；B、氘为2H，氚为3H，互为同位素；C、两种物质属于烷烃，互为同系物；D、甲烷的结构为正四面体，
和
属于同种物质；E、分子式为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体；综上所述，
①互为同位素的是B；
②互为同素异形体的是A；
③互为同系物的是C；
④互为同分异构体的是E；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为
，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为
，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为
；NH3的结构式为
；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
【点睛】
对同系物中结构相似的理解，碳链的方式相同，官能团种类相同，官能团的数目相同。
20．ArKOHK＋＞Ca2＋＞Mg2＋2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClONaOHHBrO4NaBr黄色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2OCCl4Br2的CCl4溶液
【解析】
【分析】
根据周期表，推出①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar，⑪为F，然后逐步分析；
【详解】
（1）化学性质最不活泼的是稀有气体，即为Ar；
（2）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，金属性顺序是K>Na>Al，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性最强的是KOH；
（3）简单离子分别是K＋、Mg2＋、Ca2＋，离子半径大小顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋；
（4）元素⑥的氢化物为H2O，K与H2O反应的离子方程式为2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO；
（5）①和⑨最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HBrO4；①和⑨形成的化合物是NaBr；该化合物中含有Na元素，灼烧时焰色为黄色；氯气的氧化性强于Br2，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；
（6）两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝表现两性，即化学方程式为Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；
（7）⑥和⑧形成的化合物是CCl4；⑨为Br元素，Br2易溶于CCl4，所得体系为溴的四氯化碳溶液。
【点睛】
微粒半径大小比较：
一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小；三看电子数，当电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。
21．
+HNO3
+H2OCH4＋Cl2
CH3Cl＋HClCH3COOH＋CH3OH
CH3COOCH3＋H2O乙烯与乙酸甲烷与乙酸
【解析】
【详解】
（1）上述反应中能与浓硝酸发生取代反应，且熟悉的是苯与浓硝酸的反应，即反应方程式为；
+HNO3
+H2O；与Cl2在光照条件下发生取代反应，且熟悉的是CH4，其化学反应方程式（一个反应）：
CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl；与甲醇发生酯化反应的是乙酸，其反应方程式为CH3COOH＋CH3OH
CH3COOCH3＋H2O；
（2）利用烃的含氧衍生物燃烧的通式：
CxHyOz＋（x＋y/4－z/2）O2→xCO2＋y/2H2O，生成物中H2O和CO2的物质的量相等，确定有机物中C的原子个数与H的原子个数比为1：
2，题中所给五种物质的化学式分别是CH4、C2H4、C6H6、CH4O、C2H4O2，即生成物中H2O和CO2物质的量相等的是乙烯与乙酸；耗氧量相等，即（x＋y/4－z/2）相等，分别是2、3、7.5、1.5、2，即等物质的量有机物燃烧耗氧量相同的是甲烷与乙酸。
22．
（或
）羟基羧基CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O氧化反应nCH2=CH2
加聚反应
【分析】
乙烯与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH。
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯（
），据此分析解答。
【详解】
（1）乙烯的结构式为：
，故答案为
；
（2）由上述分析可知，B为CH3CH2OH，官能团为羟基；D为CH3COOH，官能团为羧基，故答案为羟基
升级会员 