中考化学考题训练 14.docx
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中考化学考题训练14
第5课时 质量守恒定律和化学方程式
|夯实基础|————————————·
考点1 质量守恒定律及其应用
1．[2017·广安]下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．石墨制成金刚石
B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油
D．冰转化成干冰
2．[2017·鄂州]煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式可表示为X＋6O2
4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为（ ）
A．C4H6SB．C4H4S
C．C4H4S2D．C6H6S
3．[2017·眉山]10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）
A．1∶1B．2∶1C．4∶1D．5∶1
4．[2017·上海]过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是（ ）
图5－2
A.
B.
C.
D.
5．[2017·天水]把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量/g
6.2
x
8.2
3.8
A.物质a是生成物
B．x＝2.2
C．d一定是催化剂
D．反应后原子数目减少了
6．[2017·营口]一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
120
90
6
5
反应后质量/g
86
108
22
a
A.表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15∶1
7．[2017·德州]对下面四个常见的化学反应进行对比分析。
分解反应：
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
置换反应：
2CuO＋C
2Cu＋CO2↑
复分解反应：
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
化合反应：
2H2＋O2
2H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用序号填空。
①元素种类 ②原子的种类 ③原子的个数
④分子的种类 ⑤物质的组成（或结构）
⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是________；可能发生变化的是________。
8．[2017·湖州]钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2FeCl3＋2TiCl4＋6X，②2Mg＋TiCl4
2MgCl2＋Ti。
（1）X的化学式为________。
（2）反应②属于基本反应类型中的________反应。
9．[2017·淮安]质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
图5－3
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如图5－3甲所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡，然后取下装置，用注射器向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到______________，从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是________________________________________________。
（2）某反应的微观示意图如图乙所示。
①X的化学式是________。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是________________________________________________________________________。
考点2 化学方程式
10．[2017·上海]根据化学方程式：
2H2O
2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的质量之比D．氧气可助燃
11．[2017·怀化]图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）
图5－4
A．2H2＋O2
2H2O
B．C＋CO2
2CO
C．H2＋Cl2
2HCl
D．2CO＋O2
2CO2
12．[2017·眉山]下列化学方程式正确的是（ ）
A．SO2＋H2O===H2SO4
B．2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑
C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
D．Ca（OH）2＋2NaNO3===Ca（NO3）2＋2NaOH
13．[2017·临沂]下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
B．Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3
C．C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
14．[2017·重庆]A在“欢迎找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（ ）
序号
错误实例
错因分析
A
铁与稀硫酸反应生成硫酸铁
反应产物不正确
B
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl
只缺少沉淀符号
C
2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名中纯碱不正确
15.[2017·苏州]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
________________________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
________________________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
________________________。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：
__________________________________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
________________________。
16．[2017·齐齐]哈尔图5－5是某化学反应的微观模拟图，请根据图示回答问题。
图5－5
（1）该反应过程中的最小粒子是______________，反应前后元素的种类____________（填“改变”或“不改变”）。
（2）该反应的化学方程式为________________________________。
17．[2017·遂宁]汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：
图5－6
（1）写出乙图中物质的化学式：
________。
（2）该反应中化合价发生改变的两种元素是______（填元素符号）。
考点3 根据化学方程式的计算
18．[2016·新疆]现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水。
关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
19．[2017·天津]在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23B．46C．92D．96
20．[2017·德阳]向盛有10g铜铝合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73%B．54%
C．46%D．27%
21．[2017·株洲]用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（ ）
A．560tB．571tC．577tD．583t
22．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO＋2Fe（NO3）3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O
（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为________（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？
（列式计算）
温馨提示：
NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
23．[2017·安徽]实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
|拓展提升|———————————·
考点1 质量守恒定律及其应用
1．用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
图5－7
A．甲物质由6个原子构成
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2∶1∶1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．乙中氢元素质量分数最低
2．[2017·朝阳]一模科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
图5－8
A．Y是由四种元素组成的化合物
B．该反应中X、Z两种物质的质量比为3∶14
C．该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1∶1
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
3．[2017·海淀]二模改编肼是一种无色油状液体。
点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用作火箭燃料。
肼发生燃烧反应的微观示意图如下：
图5－9
下列说法不正确的是（ ）
A．肼的分子式为N2H4
B．此反应类型为置换反应
C．生成的H2O与N2的质量比为9∶14
D．64g肼完全燃烧，至少需要消耗64g氧气
4．[2017·永州]为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
其净化原理是2NO＋2CO
N2＋xCO2，下列说法不正确的是（ ）
A．x＝2
B．最终排放的汽车尾气是混合物
C．反应中氮元素的化合价由＋2变为0
D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2
5．[2017·绵阳]120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。
将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水中产生10g沉淀。
下列判断正确的是（ ）
A．R的化学式一定是CH2O
B．6gR完全燃烧消耗氧气6.4g
C．R中碳元素的质量分数约为85.7%
D．R仅由C、H两种元素组成
6．[2017·来宾]下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
图5－10
7．[2017·龙东]在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
8
30
50
反应后的质量/g
20
待测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1）则下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．待测值为18
C．反应中丁和丙的质量比为3∶1
D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
8．在密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
30
30
30
0
反应后质量/g
待测
33
0
22
A.变化后待测的A质量为5g
B．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．A物质有可能是单质，C一定是化合物
9．[2017·湘潭]一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
15
15
25
20
反应后的质量/g
0
10
x
y
A.x的取值范围是0≤x≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x＋y＝65
10．[2017·青岛]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了如图5－11所示两个实验，请根据图示回答问题。
图5－11
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是____________________。
（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：
化学反应前后物质的总质量________。
（3）两位同学通过反思得到启示：
在探究化学反应前后物质总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________（填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
考点2 质量守恒定律和化学方程式综合及相关计算
11．关于2H2＋O2
2H2O的读法不正确的是（ ）
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
12．[2017·株洲]黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝（硝石，即KNO3固体）三碳（木炭粉）”。
点燃黑火药发生爆炸，生成硫化钾（K2S）和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体。
请回答下列问题。
（1）黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于________（填化学式）分散到空气中形成的。
（2）请写出黑火药爆炸时的化学方程式：
________________________。
13．[2016·黄冈]化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为
________________________________________________________________________。
（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是____________________________（用化学方程式表示）。
（3）图5－12是工业上高炉炼铁的模拟图，图中反应③的化学方程式是________________________________________________________________________。
图5－12
（4）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是________________________________（用化学方程式表示）。
图5－13
14．[2017·德州]化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图5－13）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：
________________________________。
（2）同学们称量发现：
在石棉网上收集到的产物质量小于镁条质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为出现这样实验结果的原因可能是__________________________________________。
（3）小红按图5－14所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
图5－14
[提出问题]黄色固体是什么？
[查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[作出猜想]黄色固体是Mg3N2。
[实验探究]请设计实验，验证猜想。
实验操作
实验现象及结论
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[反思与交流]
①氮化镁中氮元素的化合价是________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是________________________________。
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：
________________________________。
15．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算：
（1）生成氢气的质量为________。
（2）锌粒中所含锌的质量分数。
（精确到0.1%）
16．某市石灰石资源丰富，一课外小组同学取石灰石样品12g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图5－15所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应）。
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少克二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
图5－15
17．某兴趣小组用图5－16所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
图5－16
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
（1）共制得氧气________g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
参考答案
夯实基础
1．A 2.B
3．D [解析]本题考查的是质量守恒定律，根据化学反应前后物质质量总和不变分析。
10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，故参加反应的B的质量为8g＋4g－10g＝2g，则参加反应的A和B的质量比为10g∶2g＝5∶1。
4．B [解析]本题主要考查微观示意图表示的意义及质量守恒定律的应用。
过氧化氢分解生成水和氧气，由微观示意图可知，图中生成物是氧气，则方框内的物质应该是水，因此方框内物质应该是两个水分子，每个水分子是由2个H原子和1个O原子构成的。
5．B [解析]从图表中可以看出反应前后a由7.4g变成6.2g，质量减轻了1.2g，说明a应为反应物不是生成物；c由5.0g变为8.2g质量增加了3.2g，说明c为生成物；d的质量没有变化，说明d可能为催化剂或杂质；根据质量守恒，b应为反应物，质量减少了3.2g－1.2g＝2g，所以反应后b的质量为4.2g－2g＝2.2g，则x＝2.2；根据质量守恒定律化学反应过程中原子既不会增加也不会减少，所以反应后原子数目不会发生变化的。
6．B [解析]反应前后质量减少的物质是反应物，增加的物质是生成物，根据表格中的数据可知，反应的甲的质量为120g－86g＝34g，生成乙的质量为108g－90g＝18g，生成丙的质量为22g－6g＝16g，所以生成丙和乙的质量等于消耗甲的质量，根据质量守恒定律可推知，该反应是甲分解生成乙和丙，属于分解反应；丁反应前后质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，则“a”值为5；反应中乙、丙变化的质量比为18∶16＝9∶8。
7．④⑤ ⑦
[解析]根据质量守恒定律可知：
化学反应前后物质的总质量不变，元素的种类和质量不变，原子的种类、数目、质量不变；化学变化有新物质的生成，所以反应前后物质的组成（或结构）一定发生变化，分子的种类也一定发生变化，反应前后元素的化合价不一定发生变化。
8．
（1）CO
（2）置换
[解析]
（1）化学反应前后原子的种类、数目均不变，化学方程式两边各原子的数目相等，据此分析可知，X的化学式为CO。
（2）反应②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
9．
（1）天平仍然平衡 反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质总质量减小
（2）①SO2 ②化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
[解析]
（1）由于反应是在密闭的容器中进行，生成的氢气没有放出，外界空气又不能进入，所以，反应前后锥形瓶中物质的总质量不变，天平仍然保持平衡；若将锥形瓶改为烧杯，铁和稀盐酸反应生成的氢气逸出，使烧杯中物质总质量减小，天平将失去平衡，无法验证质量守恒定律。
（2）①由微粒结构示意图和质量守恒定律可知，反应物是二硫化碳和氧气，生成物应是二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为CS2＋3O2
CO2＋2SO2，所以X的化学式为SO2；②由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，从而化学反应前后物质的总质量不变。
10．D [解析]本题主要考查化学方程式表示的意义。
由化学方程式可知该反应的反应条件是通电；反应后生成的氢气和氧气为气态，“↑”表示物质为气体；化学方程式中的化学计量数与相对分子质量的乘积之比等于物质的质量之比；氧气是一种生成物，通过化学方程式不能获取氧气可助燃的信息。
11．D [解析]此题考查质量守恒定律的相关应用，以及微粒的结构示意图。
从结构示意图中可以看出，反应前后微粒间的个数比是2∶1∶2，从而排除B、C选项，从结构图中可以看出，反应物中是一种单质和一种化合物，生成物是一种化合物，而A选项是两种单质反应生成一种化合物，所以A选项错误，D选项符合题意。
12．C [解析]本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式时，反应原理、化学式要正确，要标注反应条件及生成物的状态。
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2＋H2O===H2SO3；在金属活动性顺序中，银排在氢之后，故银不能和硫酸反应；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋
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