几种重要的金属复习学案.docx

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几种重要的金属复习学案

第二部分铁

一、铁的单质

1、原子结构：

最外层一般为个电子，次外层有个电子。

为周期，族。

2、物理性质：

。

3、化学性质：

⑴与O2反应　　　　

⑵与Cl2反应　　　　

⑶与S反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷与H2O反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸与某些酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹与某些盐反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[巩固练习]

1、有以下六种金属：

Ag、Al、Au、Cu、Fe、Zn．根据①到⑥的文字叙述的化学性质综合考虑，从六种金属中选出具有a～f性质的金属

①c、d和a都和稀硫酸反应，在放出氢气的同时而溶解

②a和d都能形成钝态，常温下在浓硝酸中几乎不被腐蚀

③e和f与热的浓硫酸反应，在放出二氧化硫的同时而被溶解

④将e放入f离子的水溶液中，e溶解而析出f

⑤b除王水外，在其它酸中都不溶．

⑥a位于元素周期表第Ⅷ族

由①到⑥可知：

a为____b为____c为____d为____e为____f为____．

二、铁的化合物

1、铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

组成及价态

颜色及状态

与酸反应

HCl

HNO3

HI

与还原剂反应

稳定性

2、铁的氢氧化物

氢氧化亚铁

氢氧化铁

组成及价态

颜色及状态

与酸反应

HCl

HNO3

HI

稳定性

制备

[巩固练习]

1、将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式_______________________________。

三、铁、铜及其化合物的某些特性

１、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Sn、Pb等在自然界均以化合态存在，而Fe在陨石中有游离态铁。

２、铁能被磁体吸引，纯铁耐腐蚀性强。

３、铁的金属性比铜强，但氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

４、铁与稀HNO3反应时有两种情况：

Fe＋HNO3（足）─

Fe（足）＋HNO3─

５、铁制容器可用来存在放浓H2SO4，浓HNO3，液氯，但不能存在稀H2SO4、稀HNO3、氯水。

６、Fe（OH）2在空气中加热能得到Fe2O3而得不到FeO

７、实验室制取Fe（OH）2时，胶头滴管的尖嘴要插入到液面以下才滴加NaOH溶液。

８、保存在亚铁盐溶液，要加和。

９、CuO的热稳定性较Cu2O差，4CuO＝2Cu2O＋O2↑

10、Cu（OH）2溶于氨水生成深蓝色溶液：

Cu（OH）2＋4NH3·H2O＝[Cu（NH3）4]（OH）2+2H2O

[巩固练习]

1、下列离子中∶Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+

（1）氧化性最强的是____________，最弱的是____________．

（2）水溶液呈现颜色的是____________．

（3）加入过量氨水产生白色沉淀的是____________．

（4）加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是__________．

（5）加入过量氢氧化钠溶液能产生有颜色（白色除外）沉淀的是__________．

四、生铁与钢比较

１、组成：

２、性能：

３、分类：

①生铁：

②钢：

[巩固练习]

1、一般地说，含碳量在______的铁的合金叫做生铁；含碳量在______的铁的合金叫做钢．按化学成分分类，钢可以分为_______和_______两大类．

五、炼铁与炼钢比较

炼铁

炼钢

基本原理

主要原料

主要反应及作用

1.热源

2.还原剂生成

3.铁的还原

1.氧化剂生成

2.降碳.硅.锰

3.去硫磷

设备

主要产品及用途

[巩固练习]

1、炼铁是利用______反应，在高温下用_______剂把铁从______中_______出来；炼钢是利用_______反应，在高温下用_______剂把_______除去．

六、Fe2+与Fe3+的检验

１、Fe2+：

①加KSCN溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；

②加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为绿色，最后变成红褐色。

２、Fe3+：

①加KSCN溶液，出现血红色溶液，方程式为

②加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，方程式为

[巩固练习]

1.向氯化铁溶液中加HI和CCl4振荡，CCl4层显_______色．因为________，反应的离子方程式是_________________________________．

2.在氯化铁溶液中，①加入_____________溶液呈血红色．②加入氢碘酸溶液，溶液颜色________，离子方程式为____________________．③加入甲基橙试剂，现象_____________．④加入NaHCO3溶液，现象是_____，离子方程式_____________．

⑤通入硫化氢，现象___________________．⑥加入KOH溶液，现象__________________．⑦加入_____________生成白色沉淀．

七、络合物与复盐

１、络离子：

一种离子跟一种分子或两种不同的离子所形成的复杂离子，如：

[Cu（NH3）4]2+、[AlF6]3-、[Ag（NH3）2]+

２、络合物：

含有络离子的一类化合物[Cu（NH3）4]SO4、Na3AlF6、[Ag（NH3）2]OH

３、复盐：

有两种金属阳离子和一种阴离子的化合物，如KAl（SO4）2、KMgCl3

[巩固练习]

1、含有少量氧化铁、氧化铜的铁屑,最简单方法制成纯净硫酸亚铁晶体．简要叙述并写出有关化学方程式．

。

八、铁、铜单质及其化合物相互转化关系

⑸

⑴

⑵

FeOFe2+Fe（OH）2Cu2SCuS[Cu（NH3）4]2+

⒀

⑾

⑿

⑶

⒁

⑹

⑽

FeSFeFe3O4Cu2（OH）2CO3CuCuCl2Cu（OH）2

⒇

⒄

⒃

⑷

⒅

⒂

⑻

⑺

Fe2O3Fe3+Fe（OH）3Cu（NO3）2CuOCuSO4

⒆

⑼

写出上列关系图中有标号的化学方程式或离子方程式

⑴⑵

⑶⑷

⑸⑹

⑺⑻

⑼⑽

⑾⑿

⒀⒁

⒂　　　　　　　　　　　　　　　　　⒃

⒄　　　　　　　　　　　　　　　　　⒅

⒆　　　　　　　　　　　　　　　　　⒇

[巩固练习]

1、铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液五种物质共置于同一容器中，在下述情况下哪些能共存，哪些不能共存（不考虑阴离子）．

（1）若反应后铁有剩余，则容器里还可能有_____________；

（2）若反应后容器里有相当量的Cu2+，则可能还有_____________，

（3）若除Cu2+外，还有相当量的Cu，则不可能有_____________；

第三部分金属的通性和合金

一、金属通性：

有光泽不透明、导电、导热、延展性

二、合金：

1、定义：

合金就是两种或两种以上的金属或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、特性：

熔点低、密度小、强度大、硬度大

第四部分金属的冶炼

一、金属的冶炼步骤

第一步：

第二步：

第三步：

二、金属的冶炼方法

1、热分解法：

2、热还原法：

3、电解法：

4、金属的回收和资源保护：

几种重要的金属测试题（A）

一、选择题

1、下列物质中不同FeCl3溶液反应的是〔〕

A．H2SB．Cl2C．FeD．NaOH

2、下列物质中不能使碘化钾淀粉液变蓝的是〔〕

A．NO2B．FeCl3C．Br2D．KCl

3、下列比较中错误的是〔〕

A．离子半径Mg2+＞Al3+B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．溶解度Mg（OH）2＞MgCO3D．熔点Al＞Mg

4、下列物质属于纯净物的是〔〕

A．氨水B．过磷酸钙

C．含镁70%的氧化镁D．含铁70%的氧化铁

5、欲使镁转化为氢氧化镁，下列实验方案中最佳的是〔〕

A．将镁在氧气中燃烧，生成物溶于热水

B．镁与盐酸完全反应，再加入氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀

C．镁粉与热水反应

D．镁粉与Cu（OH）2发生置换反应

6、在FeBr2溶液中加入下列物质，不能发生反应的是〔〕

A．Cl2B．浓硝酸C．ZnCl2D．Na2S

7、金属镁溶于很稀的硝酸溶液,生成硝酸镁、硝酸铵和水。

反应的镁和HNO3的物质的量之比是〔〕

A．38B．14C．25D．41

8、

A．①和⑥B．③和④C．②和⑤D．①和④

9、能区别氯化镁、氯化铝、硫酸铵、硫酸钾的一种试剂是〔〕

A．硝酸银B．氯化钡

C．氢氧化钠D．浓氨水

A．2.8gB．4.2gC．5.6gD．11.2g

11、下列离子方程式正确的是〔〕

12、下列说法不正确的是〔〕

A．铝粉与Cr2O3粉末混合物是铝热剂

B．将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭

C．小苏打放进盐酸溶液中有气体产生

D．将小块钠放入MgSO4溶液中，没有白色沉淀产生

13、铝溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被几摩水获得〔〕

A．6B．4C．2D．3

14、某溶液与过量的稀盐酸产生白色沉淀，过滤后，滤去沉淀，再通入H2S，再次产生沉淀，该溶液中存在的离子是〔〕

A．Ag+、Fe3+、Mg2+B．Fe2+、Al3+、Ba2+

C．Na+、Ag+、NH4+D．Ag+、Cu2+、K+

15、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是〔〕

①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤Al

A．有③④B．有③④⑤

C．有①③④⑤D．全有

二、填空题

16、氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象____________，再加少量氯水，现象∶________________，有关离子方程式________________．

17、有一种无色晶体，焰色反应为紫色，溶于水成无色溶液A，取少量A加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，再取少量A，加入过量氨水产生白色絮状沉淀，再加浓NaOH溶液白色沉淀溶解，此晶体的化学式是_______________，名称________．

18、现有一种含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+的混合溶液，若要依次加入四种离子，使上述四种离子依次成为沉淀，从溶液中分离出来，则加入的四种离子依次是________．

19、有一固体混合物，可能由如下物质中的某两种或更多混合而成：

AgNO3、NaOH、Al（NO3）3、BaCl2、FeCl3、NH4Cl、Na2SO4．进行如下实验并观察到相应的现象．

（1）将混合物溶于水、充分搅拌，无气味,无沉淀生成,形成无色透明液．

（2）溶液使紫色石蕊液变蓝，滴入硝酸时析出白色沉淀,继续滴入硝酸，白色沉淀又溶解．

（3）在酸化后的溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．

根据上述事实，确定混合物是由__________组成的．

20、铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液五种物质共置于同一容器中，在下述情况下哪些能共存，哪些不能共存（不考虑阴离子）．

（1）若反应后铁有剩余，则容器里还可能有_____________；

（2）若反应后容器里有相当量的Cu2+，则可能还有_____________，

（3）若除Cu2+外，还有相当量的Cu，则不可能有_____________；

21、有一种无色晶体，加热后有大量水生成，将此晶体溶于水，经焰色反应试验后，观察有紫色火焰（透过钴玻璃），取少量溶液加入BaCl2溶液中，便有白色沉淀产生,加强酸沉淀不溶解．滤液加NaOH溶液有白色沉淀产生，NaOH溶液过量时，白色沉淀又消失．据实验现象，此晶体为________．

22、用化学方程式表示下列有关反应

（1）以氧化铝为起始原料制取氢氧化铝．

（2）以含有铜、铝、镁三种金属的混合物为原料，制取纯净的硫酸镁．

三、实验题

23、某固体物中可能含有明矾、纯碱、硝酸镁中的一种或几种，用如图示的实验方法处理：

试判断①原固体中一定含有。

②原固体中一定没有。

24、某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

（1）称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．

（2）将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有___________________。

（3）滤液中加入过量NaOH溶液，过滤．写出该实验有关的离子方程式______________________________________________________。

（4）上述滤液通入足量的CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称重，质量为bg．有关化学方程式：

计算该样品中铝的质量分数为_________________________________________________．

（5）（A）若实验3中，NaOH量不足，则测定结果偏______（高、低、不影响）

（B）若实验4中沉淀没有洗涤，则结果偏______（高、低、不影响）

四、计算题

25、

26、在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4150mL,标准状况下放出氢气1.68L，Fe和Fe2O3均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色改变，为中和过量的H2SO4，消耗了3mol/L的NaOH溶液200Ml，则原H2SO4的物质的量的浓度是多少?

几种重要的金属测试题（B）

一、选择题

1、下列每组有三种溶液，各溶液物质的量浓度相同，分别将各组溶液等体积混合后，不产生沉淀的是〔〕

A．FeCl3，KSCN，HClB．CaCl2，NaHCO3，NaOH

C．Na2CO3，NaAlO2，NaOHD．NaHCO3，Al2（SO4）3，Na2CO3

2、有两种金属混合物4.0g与足量稀硫酸反应后放出氢气2.24L（标况），则此混合物不可能的组成是〔〕

A．Cu和FeB．Al和FeC．Zn和AlD．Li和Mg

3、下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是〔〕

A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中

B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中

C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中

D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中

4、在托盘天平的两个盘上各放一个质量相等的烧杯使天平平衡，在烧杯中分别放入等质量的H2SO4溶液和NaOH溶液（均为足量），向H2SO4溶液中加入Mg粉向NaOH溶液中加入Al粉，若使天平继续保持平衡，加入Mg粉和Al粉的质量比为〔〕

A．2∶3B．3∶2C．24∶37D．32∶33

5、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的是〔〕

①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3

④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2

A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤

6、固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是〔〕

A．BaOB．CuOC．Fe2O3D．Na2O

7、向FeBr2溶液中加入足量碘水和氯水，充分反应后，溶液中一定不存在的微粒是〔〕

A．I2B．Fe2+C．Cl-D．Br-

8、在下列反应后的溶液里，加入KSCN溶液后出现红色的是〔〕

9、

下产生氢气体积最大的是〔〕

A．NaB．CaC．AlD．Zn

10、

A．75B．350

C．150D．175

11、镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度，等体积的盐酸溶液反应时，放出的氢气质量相等．则下列说法中正确的是〔〕

A．三种金属的质量相等

B．至少有两种金属过量

C．三种金属的质量比为6∶9∶14

D．三种金属的质量比为12∶9∶28

12、铊（Tl）是高温超导材料中重要成分之一．已知铊与铝是同一主族元素，下列关于铊的性质的推断错误的是〔〕

A．铊是银白色金属B．铊不能形成气态氢化物

C．铊与硝酸反应生成Tl（NO3）3D．氢氧化铊是两性氢氧化物

13、有人想配制下列含有不同阴、阳离子的四种溶液，其中不能配成的是〔〕

A．Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-

B．Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

C．Fe2+、Al3+、NO3-、H+

D．Ca2+、Al3+、H+、Br-

14、某铝盐和过量的NaOH溶液充分反应,然后向其中逐滴滴入硫酸氢钠溶液．反应中产生沉淀的质量，和加入硫酸氢钠溶液体积之间的关系，符合下列各图的是（横坐标是硫酸氢钠的体积）〔〕

15、当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是〔〕

①澄清石灰水②MgCl2和BaCl2混合溶液

③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液

⑤Ca（HCO3）2溶液

A．①③④B．②③④

C．①③D．②④⑤

二、填空题

16、下列五种物质（NH4）2SO4、Al（OH）3、NaHCO3、K2CO3、（NH4）2S，其中只能与盐酸反应的是__________，只能与NaOH溶液反应的是__________，和盐酸，NaOH溶液都反应的有______________。

17、在氯化铁溶液中，

1加入_____________溶液呈血红色。

2加入氢碘酸溶液，溶液颜色________，离子方程式为____________________。

③加入甲基橙试剂，现象是_____________。

④加入NaHCO3溶液，现象是_____，离子方程式_____________。

⑤通入硫化氢，现象___________________。

⑥加入KOH溶液，现象__________________。

⑦加入_____________生成白色沉淀。

18、将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式_______________________________。

19、下列离子中∶Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+

（1）氧化性最强的是____________，最弱的是____________．

（2）水溶液呈现颜色的是____________．

（3）加入过量氨水产生白色沉淀的是____________．

（4）加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是__________．

（5）加入过量氢氧化钠溶液能产生有颜色（白色除外）沉淀的是__________．

20、镁、铝、铜、铁等四种金属分别与同种某非金属反应，如图所示：

其中a、b、c、d分别表示的金属是：

当非金属为：

（1）Cl2时，则a金属，b金属，c金属，d金属．

（2）S时，则a金属，b金属，c金属，d金属．

（3）O2时，则a金属，b金属，c金属，d金属．

21、将一块镁铝合金溶于过量盐酸中，溶液中含有__________离子，若再加入过量的氢氧化钠溶液过滤除去沉淀，则溶液中_____________离子数量减少，新增加了__________离子，若再加入过量盐酸时，溶液中_________离子又减少，________离子数目又增多了。

三、实验题

22、按下列流程，分离SiO2、Al2O3、CuO混合物粉末，在A—I括号内填以适当的内容（必要的操作或试剂名称及所需试剂是否过量）．

四、计算题

23、A、B、C三种金属,各取0.1mol，分别跟足量盐酸反应，共生成氢气6.72L（标况），已知B、C产生H2体积比为21，且两者产生H2体积之和跟A产生H2体积相等．则A、B、C三种金属在生成物中的化合价各是几价?

24、有FeSO4和Fe2（SO4）3混合溶液100mL，用这种溶液进行如下实验：

①取10mL溶液，用H2SO4使之成酸性，再用KMnO4溶液滴定，消耗了5.00×10-5mol．②另取50mL溶液，加碱溶液使所有铁离子（Fe2+、Fe3+）变成Fe（OH）3沉淀，灼烧后得0.80gFe2O3。

试就原混合溶液回答：

FeSO4和Fe2（SO4）3各多少摩?