化学中的定量问题考前训练附答案.docx

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化学中的定量问题考前训练附答案

化学中的定量问题考前训练（附答案）

化学中的定量问题考前训练（附答案）

题组一阿伏加德罗常数判断型

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下1L0.1molL－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

答案A

解析虽然在NH4NO3溶液中NH＋4会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA～2NA之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24L己烷的物质的量远大于0.1mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA

C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）3胶粒的数目为NA

D．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA

答案B

解析与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不够，A错；5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键，则0.1molNH4Cl固体含0.4molN—H键，所以B正确；一个Fe（OH）3胶体粒子是由一定数目的Fe（OH）3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO－4，没有H＋，D错。

3．（2014通化质检）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等

C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

D．0.5molL－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA

答案A

解析在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝0.1molL－1，A正确；1molCl2参与反应时转移2NA个电子，而1mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。

4．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO）。

下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（）

A．氯气的体积为1.12L

B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA

C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA

D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA

答案B

解析未指明标准状况，A错；由Na＋守恒，计算B正确；C项没有溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO－的水解。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．28gN2和N4的混合气体中含有的原子数为2NA

B．8.4gNaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA～0.3NA之间

C．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NA

D．1mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA

答案A

解析A项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为（x28×2＋28－x56×4）NA＝2NA；B项，NaHCO3固体含有Na＋、HCO－3，MgCO3固体含有Mg2＋、CO2－3，8.4g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体为1mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水或NaOH溶液反应时，1molCl2参加反应，转移电子数为NA。

6．设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中错误的是（）

A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数约为NA

C．1molAl3＋含有核外电子数为3NA

D．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－

答案C

解析标准状况下，22.4LH2的分子数为1mol,22.4LCl2的分子数也为1mol，则22.4LH2和Cl2混合气体中分子数也为1mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1molHe中含有1molHe原子，B正确；1个Al3＋核外有10个电子，C错误；pH＝6的纯水中c（H＋）＝1.0×10－6molL－1，则c（OH－）也为1.0×10－6molL－1,1L水中含有n（OH－）＝1.0×10－6molL－1×1L＝1.0×10－6mol，D正确。

7．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1molL－1Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA

B．标准状况下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中n（OH－）为0.1NA

C．标准状况下，11.2LCH3Cl所含的共用电子对数为2NA

D．1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA

答案C

解析HPO2－4＋H2OH2PO－4＋OH－，阴离子包括OH－，阴离子数增多（大于0.1mol），A项错误；Kw＝1.0×10－14用于25℃时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n（OH－）不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2LCH3Cl所含共用电子对的物质的量为11.2L22.4Lmol－1×4＝2mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH＋4、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D项错误。

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间

B．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L

C．0.2molL－1Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NA

D．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn（NO3）2中每溶解1molZn，转移的电子数大于2NA

答案D

解析由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，A错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的体积未知，因此无法确定S2－的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH＋4中氮元素的化合价也升高了，故题给反应中每溶解1molZn，转移的电子总数大于2NA，D正确。

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．1L0.1molL－1的氨水含有0.1NA个OH－

C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA

答案D

解析A项，32g甲醇中含有C—H键的数目为3NA；B项一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3mol单质硫时有2mol是氧化产物，1mol是还原产物，生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NA

C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

答案B

解析A项，25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中，c（H＋）＝10－12molL－1，则c（OH－）＝0.01molL－1，n（OH－）＝0.01mol，即含有的OH－数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol，每个最简式中含有2个C—H键，所以14.0g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA，正确；C项，Fe与Cl2发生反应：

2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3,0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，Cl2不足，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA，错误；D项在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。

题组二化学反应中的定量判断

1．（2013山东理综，9）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸

C．盐酸D．稀硝酸

答案A

解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

1molAl消耗1molNaOH；

B项，2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

1molAl消耗1.5molH2SO4；

C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

1molAl消耗3molHCl；

D项，Al和稀硝酸反应不放H2。

综上所述，符合题意的是A项。

2．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2.0molL－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为（）

A．0.8molB．2mol

C．1molD．0.6mol

答案C

解析依据氮原子守恒，被还原的N原子就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na＋的物质的量。

n（Na＋）＝0.5L×2molL－1＝1mol。

3．0.6molL－1FeCl3和1.2molL－1CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的质量为（）

A．4.48gB．8.96g

C．10.08gD．13.44g

答案A

解析设加入铁粉的物质的量n（Fe）＝xmol，铁粉首先与Fe3＋反应，后与Cu2＋反应，溶液中含有Cu2＋，则加入的铁粉完全溶解。

原溶液中n（Fe3＋）＝0.06mol，n（Cu2＋）＝0.12mol，则反应后溶液中，n（Fe2＋）＝（x＋0.06）mol。

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

0．03mol0.06mol0.09mol

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（x－0.03）mol（x－0.03）mol

则反应后溶液中，n（Cu2＋）＝0.12mol－（x－0.03）mol＝（0.15－x）mol，则有（x＋0.06）∶（0.15－x）＝2∶1，解得：

x＝0.08，故m（Fe）＝0.08×56gmol－1＝4.48g。

4．已知硅和铝相似，也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体（全部收集）。

这些气体在标准状况下的体积为（）

A．1.12LB．4.48L

C．5.6LD．3.36L

答案D

解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2×23g2mol22.4L

2.3g0.1mol1.12L

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

28g2mol2×2.24L

1．4g0.1mol2.24L

反应后硅剩余1.4g，V（H2）＝1.12L＋2.24L＝3.36L。

5．汞俗称水银，在常温下呈液态。

已知：

①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化膜的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）。

②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）。

③工业上，用热分解法冶炼汞：

加热氧化汞得到汞蒸气，冷凝收集到汞。

下列说法正确的是（）

A．在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子

B．在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物

C．在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子

D．由反应③中，汞在空气中加强热会生成氧化汞

答案B

解析反应①为3Hg（NO3）2＋2Al===2Al（NO3）3＋3Hg，生成3mol汞，转移6mol电子，A错误；反应②为Hg＋S===HgS，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物，B正确；反应③为2HgO=====△2Hg↑＋O2↑，题中没有指明是标准状况，不能计算转移电子的物质的量，C错误；由反应③知氧化汞受热不稳定，说明汞在空气中加热不能生成氧化汞，D错误。

6．某同学设计了如下两种制备氢氧化铝的方案：

方案①：

2.7gAl――→100mL盐酸X溶液―→Al（OH）3沉淀

方案②：

2.7gAl――→100mLNaOHY溶液―→Al（OH）3沉淀

NaOH和盐酸的浓度均是3molL－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或盐酸时，产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（）

A．Y溶液的溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸

C．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

D．在O点时两方案所得溶液浓度相等

答案A

解析n（Al）＝2.7g27gmol－1＝0.1mol,100mL盐酸中n（H＋）＝0.1L×3molL－1＝0.3mol,100mLNaOH溶液中n（OH－）＝0.1L×3molL－1＝0.3mol。

由

Al～3H＋0.1mol0.3mol，知方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH溶液立即生成沉淀，在图像中为曲线a，B项正确；

由Al～2OH－0.1mol0.3mol

知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入盐酸，先发生反应H＋＋OH－===H2O，开始无现象，后来产生沉淀，在图像中为曲线b，C项正确；O点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n（HCl）＝n（NaOH），故两方案O点溶液中n（NaCl）相等，c（NaCl）相等，D项正确。

7.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可能是葡萄糖

答案C

解析①的反应是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，选项A正确；途径①③产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；CuSO4在1100℃时发生的反应是4CuSO4=====高温2Cu2O＋4SO3↑＋O2↑，从上述反应中可得到O20.25mol，但是2SO32SO2＋O2，最多产生O2为0.25mol＋0.5mol＝0.75mol，则O2的量介于0.25～0.75mol之间，选项C错误；葡萄糖能将新制Cu（OH）2还原为Cu2O，选项D正确。

8．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n（NO2）∶n（NO）＝1∶1时，下列说法正确的是（）

A．产物中n[Cu（NO3）2]∶n（CuSO4）＝1∶1

B．参加反应的n（Cu2S）∶n（HNO3）＝1∶5

C．反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂

D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

答案A

解析依n（NO）∶n（NO2）＝1∶1及电子守恒，写出化学方程式：

2Cu2S＋14HNO3===2CuSO4＋2Cu（NO3）2＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，反应中Cu2S只作还原剂，C错；1molCu2S反应时，转移电子数为10mol，D错。

9．一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的组成进行探究。

取20.0mL该混合溶液不断加入1.00molL－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段ⅠⅡⅢ

盐酸体积x/mL0x≤10.010.0x

≤40.0x40.0

现象无气体产生气体无气体

则混合溶液中c（HCO－3）为（）

A．1.00molL－1B．0.50molL－1

C．1.50molL－1D．2.00molL－1

答案A

解析反应阶段Ⅰ：

CO2－3＋H＋===HCO－3，反应阶段Ⅱ：

HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

设20.0mL该混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol。

则有xmol＝1.00molL－1×10.0×10－3L＝0.01mol，xmol＋ymol＝1.00molL－1×30.0×10－3L＝0.03mol，解得x＝0.01，y＝0.02，则c（HCO－3）＝1.00molL－1。

10．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝896

答案B

解析根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；充分灼烧后剩余的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素的质量共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。