解析：
平衡常数的大小与温度有关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。
答案：
C
2．已知常温下反应，①NH3＋H＋
NH
（平衡常数为K1），②Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
AgCl（s）（平衡常数为K2），③Ag＋＋2NH3
[Ag（NH3）2]＋（平衡常数为K3）。
①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
解析：
因为K3>K2，所以Ag＋与NH3的络合能力大于Ag＋与Cl－之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1>K3，所以在Ag（NH3）
Ag＋＋2NH3中加入HCl，有H＋＋NH3
NH
，致使平衡右移，c（Ag＋）增大，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误，C正确。
答案：
C
3．T℃时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：
A（g）＋3B（g）
C（g）＋D（g），容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是（ ）
A．从反应开始至a点时A的反应速率为1mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
解析：
由图象可知，反应开始至a点时v（B）＝1mol·L－1·min－1，则v（A）＝
mol·L－1·min－1，A项错误；曲线Ⅰ相对于实线先达到平衡，但B的转化率减小，则该反应ΔH＜0，B项错误；曲线Ⅱ相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。
若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；根据b点的数据计算可知：
T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5，D项错误。
答案：
C
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是（ ）
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO
===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
解析：
根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此A中反应错误，应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO
。
HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此B正确。
等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C正确。
在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCOO－）＋c（OH－），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－）。
等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH－浓度大，H＋浓度小。
根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2[c（Na＋）＋c（H＋）]，而Na＋浓度相同，H＋浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，D正确。
答案：
A
5．已知：
25℃时，Ksp（MgCO3）＝6.8×10－6，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和MgCO3溶液与饱和Mg（OH）2溶液相比，前者c（Mg2＋）小
B．25℃时，在MgCO3的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，MgCO3固体在0.01mol·L－1醋酸溶液中的Ksp比在0.01mol·L－1醋酸钠溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入Na2CO3溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgCO3
解析：
Ksp小的对应离子浓度小，A错误；MgCO3悬浊液是过饱和了，加入少量NH4Cl固体，c（Mg2＋）不变，B错误；Ksp只受温度影响，温度不变Ksp不变，C错误，根据Ksp，Mg（OH）2比MgCO3更难溶，Mg（OH）2不可能转化为MgCO3，D正确。
答案：
D
6．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是________（填写符号）。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，
减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HClO
H2CO3
电离平衡常数
4.7×10－8
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式__________
______________________________________________________。
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1____0.1mol·L－1（填“≥”“＝”或“≤”），溶液中离子浓度的大小关系为________________________________。
若将上述“0.1mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1________0.1mol·L－1。
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]，研究证实氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝__________________________，氟离子与之反应转化的离子方程式为
_____________________________________________________。
解析：
（1）氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，
不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH－浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）。
（2）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。
（3）当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。
离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导。
（4）沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。
答案：
（1）aef
（2）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
2HClO
2H＋＋2Cl－＋O2↑
（3）≤ c（Na＋）＝c（A－）>c（OH－）＝c（H＋） ≥
（4）c5（Ca2＋）·c3（PO
）·c（OH－）
Ca5（PO4）3OH＋F－===Ca5（PO4）3F＋OH－
7．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
（1）相同浓度下，NaHA溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）Na2A溶液的pH。
（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性。
此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。
a．c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14
b．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
c．c（Na＋）＞c（K＋）
d．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq） ΔH＞0。
①降低温度时，Ksp________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O
。
为使废水能达标排放，做如下处理：
Cr2O
Cr3＋、Fe3＋
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（1）该废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和稀硫酸，发生反应的离子方程式为__________________________________________________
____________________。
（2）欲使10L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr3＋，理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13mol·L－1，试求残留的Cr3＋的浓度（已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。
解析：
Ⅰ.
（1）由“越弱越水解”可知，酸性H2A>HA－，则NaHA溶液的碱性弱于Na2A溶液。
（2）温度不确定，所以c（H＋）·c（OH－）不一定为1×10－14；由电荷守恒可知中，c（H＋）＋c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），由于溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）。
若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na2A，呈碱性，所以KOH溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然c（Na＋）＞c（K＋），c（Na＋）＋c（K＋）也不可能等于0.05mol·L－1。
（3）CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq） ΔH＞0，降低温度，平衡左移，Ksp减小；滴加少量浓盐酸，A2－被消耗，平衡右移，c（Ca2＋）增大。
Ⅱ.
（1）酸性条件下，Cr2O
有强氧化性、Fe2＋有还原性，两者发生氧化还原反应方程式为
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（2）m（FeSO4·7H2O）＝n（Fe2＋）·M（FeSO4·7H2O）＝6n（Cr2O
）·M（FeSO4·7H2O）＝6×5×10－3mol·L－1×10L×278g·mol－1＝83.4g。
（3）c（Fe3＋）＝2×10－3mol·L－1
Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝4.0×10－38
则c3（OH－）＝2×10－25mol·L－1
又Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝6.0×10－31
解得：
c（Cr3＋）＝3×10－6mol·L－1。
答案：
Ⅰ.
（1）小于
（2）bc （3）①减小 ②增大
Ⅱ.
（1）Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（2）83.4g （3）3×10－6mol·L－1（详情见解析）
8．（2016·武汉模拟）已知K、Ka、Kb、KW、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，KW＝Ka·Kh
（2）25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH
）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________________。
（3）25℃时，H2SO3
HSO
＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下pH＝3、c（HSO
）＝0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）＝________。
（4）高炉炼铁中发生的反应有FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g） ΔH<0。
该反应的平衡常数表达式K＝________；已知1100℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；在该温度下，若测得高炉中c（CO2）＝0.020mol·L－1，c（CO）＝0.1mol·L－1，则此时反应速率是v（正）________（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。
（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是____________（已知lg2≈0.3）。
解析：
（1）对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b选项错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c选项错误。
（2）根据电荷守恒得c（H＋）＋c（NH
）＝c（Cl－）＋c（OH－），因为c（NH
）＝c（Cl－），所以c（H＋）＝c（OH－），故溶液显中性。
Kb＝
＝
＝
。
（3）由Ka＝
，代入数据得c（H2SO3）＝0.01mol·L－1。
（4）根据方程式可得K＝
；设开始时c（CO）＝xmol·L－1，平衡时c（CO2）＝ymol·L－1，则
＝0.25，得x＝5y，则平衡时CO的转化率为
＝
＝20%；Qc＝
＝
＝0.20<0.25，故v（正）>v（逆）。
（5）Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－），Fe3＋完全沉淀时c3（OH－）＝
，得c（OH－）＝2.0×10－11mol·L－1，pH＝3.3，Mg（OH）2开始沉淀时c2（OH－）＝
＝1.0×10－10，得c（OH－）＝1×10－5mol·L－1，pH＝9，调节pH范围为3.3～9。
答案：
（1）ad
（2）中
（3）0.01mol·L－1
（4）
20% > （5）3.3～9
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