湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册 10第十单元 课题1 常见的酸和碱导学案.docx
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湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册10第十单元课题1常见的酸和碱导学案
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第1课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实
2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液。
3、了解酸、碱具有一些相似性质的原因，初步建立酸和碱的概念。
学习要点
重点
难点
考点
易错点
会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液
酸和碱的概念
用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液。
酸与盐的类别。
课
中
导
学
活动一：
通过溶液的导电性实验，初步建立酸和碱的概念，了解酸、碱具有一些相似性质的原因。
P57,实验10-7
1.试验下列物质的导电性。
①蒸馏水、②无水酒精、③酒精溶液、④盐酸、⑤稀H2SO4、⑥NaOH溶液、⑦石灰水。
2.相关知识：
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等溶液中存在大量的带电粒子，在电场作用下这些自由移动的粒子能定向移动，形成电流从而导电。
请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，
⑴盐酸、硫酸、硝酸、碳酸溶液中有什么共同的离子？
属于哪类化合物？
⑵氢氧化钠（NaOH），氢氧化钙（Ca（OH）2）溶液中有什么共同的离子？
属于哪类化合物？
活动二：
感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色
【实验】观察、分析实验10-1：
完成下表
加紫色石蕊溶液后的颜色变化
加紫色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
指示剂的变色规律：
酸的溶液能使紫色石蕊溶液变_______
碱的溶液使无色酚酞溶液变______
1氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡溶液中有什么共同的离子？
属于哪类化合物？
2猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？
为什么？
可用实验台上的有关用品进行探究。
P51探究：
课
中
导
学
跟踪联系：
能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）
A、变红色B、变蓝色C、呈无色D、变紫色
活动三：
知道一些植物花卉或果实与某些溶液作用的颜色变色情况
指示剂
（汁液）
在不同溶液中的颜色变化
白醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
酸溶液
碱的溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
课
堂
练
习
【课堂反馈】
1.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）
A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水
2.许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液
在酸性溶液中
在水中
在碱性溶液中
牵牛花
红色
紫色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
⑴上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
（填植物的名称）
⑵手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成色。
2.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。
小明同学在听了这一故事以后，也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。
同学们，运用你所学的化学知识帮帮小
明，告诉他，用写字，用显字，其原理是。
___________中学“主动学习”课堂教学导学案编
号077
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第2课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
1.认识几种常见的酸，了解酸的腐蚀性以及使用时的安全注意事项
学习要点
重点
难点
考点
易错点
浓盐酸和浓硫酸的特性
浓盐酸和浓硫酸的区别
浓盐酸和浓硫酸的特性
浓硫酸的稀释方法
课
中
导
学
在前面的学习中，你遇到过的物质中哪些是酸？
哪些是碱？
。
你会辨别它们吗？
A酸碱指示剂.
实验探究：
酸碱指示剂
分别向紫色石蕊试液和无色酚酞试液中滴加表中物质，请你仔细观察实验现象，并完成下表中的空白
氢氧化钠溶液
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
石灰水
溶质的化学式
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
实验小结：
1、所有的酸溶液中都含有
2、所有的碱溶液中都含有
3、色石蕊试液遇变成色，遇变
4、色酚酞试液遇不变色，遇到变色
5、指示剂：
在酸性或碱性环境下显示的物质。
课
中
导
学
6、酸碱指示剂遇到酸碱变色的变化是变化。
7、所有的酸溶液能使酸碱指示剂变色的本质原因是与酸碱指示剂发生反应。
8、所有的碱溶液能使酸碱指示剂变色的本质原因是与酸碱指示剂发生反应。
B几种常见酸
1、盐酸（氯化氢气体的水溶液）
打开浓盐酸的瓶盖，可以看到，说明浓盐酸具有性，长期打开盛有浓盐酸的瓶盖，溶液质量会变，浓度将变。
浓盐酸的其他物理性质：
色有味的液体
2、硫酸
长时间敞开一瓶盛有浓硫酸的瓶盖，会发现瓶内的浓硫酸的质量浓度变，说明浓
硫酸具有性，因此在实验室中常用它作。
浓硫酸有强烈的性，能夺取纸张，木料，布料，皮肤里的，而变成
色。
浓硫酸溶解于水会放出大量。
在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁，慢慢注入里，并不
断。
切不可将倒进里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用，再，然后涂上。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
课
堂
练
习
1、（2011.泰安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水
2、如果有两瓶液体，分别为浓硫酸和浓盐酸，你可以利用它们的哪些特性区分它们？
方法1；
方法2
方法3
_______中学“主动学习”课堂教学导学案编号078
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第3课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
掌握酸的几种常见的化学性质并能推广到其他酸。
能与酸碱指示剂反应
能与盐反应
学习要点
重点、难点
难点
考点
易错点
能与酸碱指示剂反应
能与盐反应
能与酸碱指示剂反应
能与盐反应
能与盐反应
反应的方程式
课
中
导
学
A、与指示剂作用
酸能与反应，酸溶液能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞变色
思考：
如何检验一瓶溶液是酸溶液？
。
B、稀盐酸和稀硫酸分别与某些盐反应
实验项目
向硝酸银溶液滴加稀盐酸
实验现象
反应方程式
向氯化钡溶液滴加稀硫酸
实验现象
反应方程式
小结：
1、酸能与某些溶液反应
酸+盐→（）+（）
2、AgCl——白色沉淀，不溶于，也不溶于
检验Cl-的方法：
在样品中加入，产生白色沉淀，再加入，沉淀不溶解，则原样品物质中一定含有Cl-
课
中
导
学
3、BaSO4——白色沉淀，不溶于，也不溶于
检验SO42-的方法：
在样品中加入，产生白色沉淀，再加入，沉淀不溶解，则原样品物质中一定含有SO42-
C、回忆：
写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式：
。
写出纯碱（碳酸钠）与稀硫酸的反应的化学方程式：
。
小结
：
1、酸能与溶液反应
酸+碳酸盐→（）+（）+（）
2、检验CO32-的方法：
在样品中加入，产生，则原样品物质中一定含有CO32-
课
堂
练
习
1、自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的（）
A酚酞B氯化钡C氢氧化钠D硝酸银
2、（2011．苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
_______中学“主动学习”课堂教学导学案编号079
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第4课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
能与较活泼金属反应
能与金属氧化物反应
学习要点
重点
难点
考点
易错点
能与较活泼金属反应
能与金属氧化物反应
能与较活泼金属反应
能与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应
反应的化学方程式
课
中
导
学
D、稀盐酸与稀硫酸分别与金属单质反应（实验探究）
稀盐酸与
镁反应
实验现象
反应方程式
稀盐酸与
铝反应
实验现象
反应方程式
稀硫酸与
锌反应
实验现象
反应方程式
稀硫酸与
铁反应
实验现象
反应方程式
小结：
酸能与反应酸+金属单质→（）+（）
注：
在金属活动顺
序中，排在前面的金属能与盐酸或硫酸反应，置换出酸里的，排在后面的则不能。
课
中
导
学
E、稀盐酸或稀硫酸分别与金属氧化物反应（实验探究）
稀盐酸与
Fe2O3反应
实验现象
反应方程式
稀盐酸与
CuO反应
实验现象
反应方程式
稀硫酸与
Fe2O3反应
实验现象
反应方程式
稀硫酸与
CuO反应
实验现象
反应方程式
小结：
酸能与反应
酸+金属氧化物→（）+（）
课
堂
练
习
1、当试管内残留下列物质时，不能用稀盐酸浸泡除去的是（）
A盛放石灰水留下的白色固体
B氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D盛放过生锈铁钉留下的铁锈
2、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）
A汽油B食盐水C白醋D米酒
3、除去混在硝酸溶液中的少量盐酸，可以加入适量的（）
A、NaOHB、AgNO3C、FeD、BaCl2
4、下列溶液中分别滴加AgNO3和稀HNO3，不产生白色沉淀的是（）
A、HClB、NaNO3C、KClD、MgCl2
________中学“主动学习”课堂教学导学案编号080
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第5课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
1．认识几种常见的碱，
2．了解碱的特性以及使用时的安全注意事项
学习要点
重点
重点
重点
易错点
几种常见的碱的特性和用途
几种常见的碱的特性和用途
几种常见的碱的特性和用途
几种常见的碱的特性
课
中
导
学
复习：
澄清石灰水中的溶质为（写化学式）。
A：
氢氧化钠（化学式为）
1，氢氧化钠俗称为，，。
2，实验探究：
探究氢氧化钠的特性
实验
现象
分析
1观察氢氧化钠的颜色状态
2将氢氧化钠放在表面皿上
3将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，用手触摸外壁
3，氢氧化钠的潮解：
氢氧化钠暴露在空气中易，
表面。
4，氢氧化钠的用途：
。
课
中
导
学
B：
氢氧化钙（化学式为）
1，氢氧化钙的俗称，。
2，氢氧化钙的制法：
。
3，氢氧化钙的特性：
。
C：
其它常见的碱：
（填名称和化学式）
课
堂
练
习
1、化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是
（）
A、微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取
B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
C、纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
D、木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，
试剂质量减少的是，（填写试剂化学式）
试剂质量增加而且变质的是（填写试剂化学式）。
3、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体
可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
（A）①②③④（B）①②③（C）①②④（D）②③④
_______中学“主动学习”课堂教学导学案编号081
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第6课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
碱与指示剂反应
碱与盐溶液反应
学习要点
重点
难点
考点
易错点
碱与指示剂反应
碱与盐溶液反应
碱能与盐溶液反应的原因
碱与指示剂反应
碱与盐溶液反应
检验碱的试剂
课
中
导
学
1碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变色,使无色酚酞溶液变色.
思考:
如何检验一瓶溶液的酸碱性?
。
2碱与盐溶液反应
实验探究:
氢氧化钠溶液与某些盐溶液反应
实验项目
实验现象
反应方程式
氢氧化钠溶液与
氯化铁溶液反应
氢氧化钠溶液与
硫酸铜溶液反应
小结:
。
拓展：
氢氧化钾溶液能否与氯化铁溶液和硫酸铜溶液反应?
如能，请推测实验现象和写出反应方程式
课
中
导
学
与氯化铁溶液现象：
方程式：
与硫酸铜溶液现象：
方程式：
课
堂
练
习
1、（2011．日照市）氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl==CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH==Co（OH）2↓+2NaCl
下列判断错误的是（）
A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的强
2、（2011．滨州市）下列说法
正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大
C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
3、（2011.无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有种可能。
________中学“主动学习”课堂教学导学案编号082
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第7课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质并应用。
学习要点
重点
难点
考点
易错点
碱与非金属氧化物的反应
碱与非金属氧化物的反应
碱与非金属氧化物的反应
碱与非金属反应的验证方法
课
中
导
学
A、可溶性碱与二氧化碳反应
实验方案一：
将二氧化碳
气体通入氢氧化钠溶液中，现象
实验结论：
假设（成立/不成立/无法确定）
实验方案二：
操作步骤：
1、用试管取适量氢氧化钠溶液，向其中滴2-3滴无色酚酞试液
2、将二氧化碳气体通入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中
现象：
第1步
第2步
实验结论：
假设（成立/不成立/无法确定）
实验方案三：
操作步骤：
1利用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体两试管备用
2将两试管的二氧化碳气体分别倒扣在氢氧化钠溶液和清水中
实验项目
实验现象
反应方程式
将装有二氧化碳气体的试管
扣在氢氧化钠溶液中
将装有二氧化碳气体的试管
扣在清水中
课
中
导
学
实验结论：
假设（成立/不成立/无法确定）
实验分
析：
步骤2作用是什么？
能否去掉？
实验所利用原理是什么？
三、运用：
如果将氢氧化钠固体敞放在空气中会发生哪些变化？
四、小结：
碱+二氧化碳——+
请完成下列反应方程式：
KOH+CO2——
B可溶性碱与其它非金属氧化物反应
五、推广：
NaOH溶液除了可吸收二氧化碳气体外，还可以吸收二氧化硫，其化学反应方程式为
六、小结：
碱+酸性氧化物——盐+水
KOH+SO2——
NaOH+SO3——
课
堂
练
习
1，写出下列物质的化学式：
盐酸，硫酸，氢氧化钠
氢氧化钙：
，二氧化碳，二氧化硫，氢氧化钾
2，写出下列反应的化学方程式：
向澄清石灰水中通入二氧化碳
用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
3、久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成碳酸钠，其检验方法取少量样品置于试管中，加入可证明NaOH变质，写出反应的化学方程式：
①变质的原因
②检验变质的原因
_______中学“主动学习”课堂教学导学案编号083
课题
第十单元课题1常见的酸和碱
第8课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
1、了解溶液导电性微观分析
2、了解酸碱的概念与分类命名以及酸和碱的通性实质
学习要点
重点
难点
考点
易错点
溶液导电性的微观分析
溶液导电性的微观分析
溶液导电性的微观分析
用微
观粒子分析溶液导电性的实质
课
中
导
学
A：
实验探究：
各种不同液体的导电性
分别试验盐酸，硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，蒸馏水和乙醇的导电性
名称
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
现象
分析：
能够导电的液体是因为其中存在能的离子。
信息给予：
电离是指化合物溶解时产生自由移动离子的过程。
例：
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
小结：
分别写出上述能导电溶液的电离方程式：
盐酸：
硫酸：
氢氧化钠溶液：
氢氧化钙溶液：
B：
酸和碱的概念与分类命名
分析：
盐酸和硫酸电离后的特点，
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液电离后的特点。
小结：
酸的概念：
。
碱的概念：
。
课
中
导
学
酸的分类与命名
酸的分类与命名
实例
酸
含氧酸
根据酸里除H、O外另一种元素的名称命名为“某酸”
H2SO4为“硫酸
无氧酸
在氢的后面加上另一种元素的名称命名为“氢某酸
H2S为“氢硫酸
碱的分类与命名：
以金属元素价态命名为“氢
氧化某”或“氢氧化亚某”
实例：
Fe（OH）3氢氧化铁,Fe（0H）2氢氧化亚铁
C，酸和碱具有相似化学性质的实质
请你认真比较稀盐酸和稀硫酸的化学性质，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
；可以发现它们具有
化学性质
酸具有通性的原因是酸溶液中__________________。
而不同的碱又具有不同的个性是由于_____________不同。
碱具有通性的原因是酸溶液中__________________。
而不同的碱又具有不同的个性是由于_____________不同。
课
堂
练
习
1，写出下列酸碱溶液的电离方程式：
H2SO4==Ba（OH）2==
HCl===KOH===
2,请写出下列物质的化学式：
氢氧化钠硝酸氢氧化钙碳酸
3，氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性
________中学“主动学习”课堂教学导学案编号084
课题
第十单元课题2酸和碱之间发生了什么反应
第1课时
授课
教师
学生姓名
班级
学习时间
设计人
导学目标
如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。
掌握酸和碱的发生中和反应的实质，并加强运用。
学习要点
重点
难点
考点
易错点
如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。
如何通过实验探
究酸和碱之间发生了中和反应。
如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。
中和反应的实质
课
中
导
学
（一）实验探究酸和碱的反应
实验探究:
盐酸与氢氧化钠溶液之间会发生什么反应吗？
假设：
方案一：
向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，
现象：
实验结论：
假设（成立/不成立/无法确定）
改进：
方案二
实验步骤
实验现象
反应方程式
1、用一支试管取少量氢氧化钠溶液，向试管中滴加几滴酚酞试液
2、向实验步骤1中逐渐滴加稀盐酸
（二）拓展：
其它酸和碱的反应
实验项目
实验现象
反应方程式
澄清石灰水
与稀盐酸反应
氢氧化铜
与稀盐酸反应
烧碱溶液
与稀硫酸反应
氢氧化铜
与稀硫酸反应
课
中
导
学
小结:
酸+碱→（）+（）
中和反应:
中和反应的实质:
思考:
澄清石灰水与稀盐酸反应并没有明显现象,你认为如何改进才能便于观察?
课
堂
练
升级会员 