湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册 10第十单元 课题1 常见的酸和碱导学案.docx

1、湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册 10第十单元 课题1 常见的酸和碱导学案课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人导学目标1、知道某些植物花卉与酸、碱溶液变色的事实2、初步学会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液。3、了解酸、碱具有一些相似性质的原因，初步建立酸和碱的概念。学习要点重 点难 点考 点易 错 点会用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液酸和碱的概念用酸碱指示剂区别常见的酸、碱溶液。酸与盐的类别。课中导学活动一：通过溶液的导电性实验，初步建立酸和碱的概念，了解酸、碱具有一些相似性质的原因。 P57,实验10-7 1.试验下列物质的导电性。蒸馏水、无

2、水酒精、酒精溶液、盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石灰水。2.相关知识：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等溶液中存在大量的带电粒子，在电场作用下这些自由移动的粒子能定向移动，形成电流从而导电。请你结合以上有关知识与同组同学交流得出，盐酸、硫酸、硝酸、碳酸溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？氢氧化钠（NaOH），氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？活动二：感知酸碱指示剂跟酸碱溶液作用显示不同的颜色【实验】观察、分析实验10-1：完成下表加紫色石蕊溶液后的颜色变化加紫色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液指示剂的变色规律：酸的溶液能使紫色石蕊溶

3、液变_碱的溶液使无色酚酞溶液变_1 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡溶液中有什么共同的离子？属于哪类化合物？2 猜想不溶于水的碱（如氢氧化铜,氢氧化铁）加入酚酞溶液中有何现象？为什么？可用实验台上的有关用品进行探究。P51探究：课中导学跟踪联系：能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液( )A、变红色 B、变蓝色 C、呈无色 D、变紫色活动三：知道一些植物花卉或果实与某些溶液作用的颜色变色情况指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液酸溶液碱的溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液课堂练习【课堂反馈】1.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）A氢氧化

4、钾 B石灰水 C食盐水 D溶有CO2的水2.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称)手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。2.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉

5、，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他，用 写字，用 显字，其原理是 。_中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 077 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标1.认识几种常见的酸，了解酸的腐蚀性以及使用时的安全注意事项学习要点重 点难 点考 点易 错 点浓盐酸和浓硫酸的特性浓盐酸和浓硫酸的区别浓盐酸和浓硫酸的特性浓硫酸的稀释方法课中导学在前面的学习中，你遇到过的物质中哪些是酸？哪些是碱？ 。你会辨别它们吗？A 酸

6、碱指示剂. 实验探究：酸碱指示剂 分别向紫色石蕊试液和无色酚酞试液中滴加表中物质，请你仔细观察实验现象，并完成下表中的空白氢氧化钠溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液石灰水溶质的化学式紫色石蕊试液无色酚酞试液实验小结：1、 所有的酸溶液中都含有 2、 所有的碱溶液中都含有 3、 色石蕊试液遇 变成 色，遇 变 4、 色酚酞试液遇 不变色，遇到 变 色5、 指示剂：在酸性或碱性环境下显示 的物质。课中导学6、 酸碱指示剂遇到酸碱变色的变化是 变化。7、 所有的酸溶液能使酸碱指示剂变色的本质原因是 与酸碱指示剂发生反应。8、 所有的碱溶液能使酸碱指示剂变色的本质原因是 与酸碱指示剂发生反应。B 几种常见酸

7、1、盐酸（氯化氢气体的水溶液） 打开浓盐酸的瓶盖，可以看到 ，说明浓盐酸具有 性，长期打开盛有浓盐酸的瓶盖，溶液质量会变 ，浓度将变 。 浓盐酸的其他物理性质： 色有 味的液体2、硫酸 长时间敞开一瓶盛有浓硫酸的瓶盖，会发现瓶内的浓硫酸的质量浓度变 ，说明浓硫酸具有 性，因此在实验室中常用它作 。浓硫酸有强烈的 性，能夺取纸张，木料，布料，皮肤里的 ，而变成 色。 浓硫酸溶解于水会放出大量 。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁，慢慢注入 里，并不断 。切不可将 倒进 里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用 ，再 ，然后涂上 。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。课堂练习1、（2011.泰

8、安市）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水2、如果有两瓶液体，分别为浓硫酸和浓盐酸，你可以利用它们的哪些特性区分它们？ 方法1 ； 方法2 方法3 _中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 078 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第3课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标掌握酸的几种常见的化学性质并能推广到其他酸。能与酸碱指示剂反应能与盐反应学习要点重 点、 难 点难 点考 点易 错 点能与酸碱指示剂反应能与盐反应能与酸碱指示剂反应能与盐反应能与盐反应反应的方程式课中导学A、与指示剂作用

9、酸能与 反应，酸溶液能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞变 色思考：如何检验一瓶溶液是酸溶液？ 。B、稀盐酸和稀硫酸分别与某些盐反应 实验项目向硝酸银溶液滴加稀盐酸实验现象反应方程式向氯化钡溶液滴加稀硫酸实验现象反应方程式小结：1、酸能与某些 溶液反应 酸 + 盐（ ） + （ ） 2、AgCl白色沉淀，不溶于 ，也不溶于 检验Cl- 的方法： 在样品中加入 ，产生白色沉淀，再加入 ，沉淀不溶解，则原样品物质中一定含有Cl-课中导学3、BaSO4 白色沉淀，不溶于 ，也不溶于 检验SO42- 的方法： 在样品中加入 ，产生白色沉淀，再加入 ，沉淀不溶解，则原样品物质中一定含有SO42- C、回忆：

10、写出实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式： 。写出纯碱（碳酸钠）与稀硫酸的反应的化学方程式： 。小结：1、酸能与 溶液反应 酸 + 碳酸盐（ ） + （ ）+ （ ）2、检验CO32- 的方法： 在样品中加入 ，产生 ，则原样品物质中一定含有CO32-课堂练习1、自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的( )A 酚酞 B 氯化钡 C 氢氧化钠 D硝酸银2、（2011苏州市）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ） A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂

11、瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀_中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 079 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第4课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标能与较活泼金属反应能与金属氧化物反应学习要点重 点难 点考 点易 错 点能与较活泼金属反应能与金属氧化物反应能与较活泼金属反应能与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应反应的化学方程式课中导学D、 稀盐酸与稀硫酸分别与金属单质反应（实验探究）稀盐酸与镁反应实验现象反应方程式稀盐酸与铝反应实验现象反应方程式稀硫酸与锌反应实验现象

12、反应方程式稀硫酸与铁反应实验现象反应方程式小结：酸能与 反应 酸 + 金属单质 （ ） + （ ）注：在金属活动顺序中，排在 前面的金属能与盐酸或硫酸反应，置换出酸里的 ，排在 后面的则不能。 课中导学E、稀盐酸或稀硫酸分别与金属氧化物反应（实验探究）稀盐酸与Fe2O3反应实验现象反应方程式稀盐酸与CuO反应实验现象反应方程式稀硫酸与Fe2O3反应实验现象反应方程式稀硫酸与CuO反应实验现象反应方程式小结：酸能与 反应 酸 + 金属氧化物 （ ） + （ ）课堂练习1、当试管内残留下列物质时，不能用稀盐酸浸泡除去的是（ ）A 盛放石灰水留下的白色固体 B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红

13、褐色固体C 氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D 盛放过生锈铁钉留下的铁锈2、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A 汽油 B 食盐水 C 白醋 D 米酒3、除去混在硝酸溶液中的少量盐酸，可以加入适量的（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、Fe D、BaCl24、下列溶液中分别滴加AgNO3和稀HNO3，不产生白色沉淀的是（ ）A、HCl B、NaNO3 C、KCl D、MgCl2_中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 080 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第5课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学

14、目标1 认识几种常见的碱，2 了解碱的特性以及使用时的安全注意事项学习要点重 点 重 点 重 点 易 错 点几种常见的碱的特性和用途几种常见的碱的特性和用途几种常见的碱的特性和用途几种常见的碱的特性课中导学复习：澄清石灰水中的溶质为 （写化学式）。A：氢氧化钠（化学式为 ） 1，氢氧化钠俗称为 ， ， 。2，实验探究： 探究氢氧化钠的特性实验现象分析1观察氢氧化钠的颜色状态2将氢氧化钠放在表面皿上3将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，用手触摸外壁 3，氢氧化钠的潮解：氢氧化钠暴露在空气中易 ，表面 。 4，氢氧化钠的用途： 。课中导学B：氢氧化钙 （化学式为 ） 1，氢氧化钙的俗称 ， 。 2，

15、氢氧化钙的制法： 。 3，氢氧化钙的特性： 。C：其它常见的碱： （填名称和化学式）课堂练习1、化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是（ ）A、微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用C、纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义D、木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，（填写试剂化学式）试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂化学式）。3、要使右图装置中的小

16、气球鼓起来，则使用的固体和液体 可以是（ ） 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水 (A) (B) (C) (D)_中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 081 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第6课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标碱与指示剂反应碱与盐溶液反应学习要点重 点难 点考 点易 错 点碱与指示剂反应碱与盐溶液反应碱能与盐溶液反应的原因碱与指示剂反应碱与盐溶液反应检验碱的试剂课中导学1 碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色, 使无色酚酞溶液变 色. 思考:如何检验一瓶溶液的酸碱性? 。2 碱与盐溶液反应 实验探究:氢氧化钠溶液与某些盐溶液

17、反应实验项目实验现象反应方程式氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应小结: 。拓展：氢氧化钾溶液能否与氯化铁溶液和硫酸铜溶液反应?如能，请推测实验现象和写出反应方程式课中导学与氯化铁溶液 现象： 方程式： 与硫酸铜溶液 现象： 方程式： 课堂练习1、（2011日照市）氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判断错误的是 （ ）A为置换反应 B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强 2、（2011滨州市）下列

18、说法正确的是 （ ） A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3、（2011.无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白

19、色粉末的组成有 种可能。_中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 082 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第7课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标掌握碱与非金属氧化物反应的化学性质并应用。学习要点重 点难 点考 点易 错 点碱与非金属氧化物的反应碱与非金属氧化物的反应碱与非金属氧化物的反应碱与非金属反应的验证方法课中导学A 、可溶性碱与二氧化碳反应实验方案一：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，现象 实验结论：假设 （成立/不成立/无法确定）实验方案二：操作步骤：1、用试管取适量氢氧化钠溶液，向其中滴2-3滴无色酚酞试液 2、将二氧化碳气体通入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中现 象

20、：第1步 第2步 实验结论：假设 （成立/不成立/无法确定）实验方案三：操作步骤：1利用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体两试管备用 2将两试管的二氧化碳气体分别倒扣在氢氧化钠溶液和清水中 实验项目实验现象反应方程式将装有二氧化碳气体的试管扣在氢氧化钠溶液中将装有二氧化碳气体的试管扣在清水中 课中导学实验结论：假设 （成立/不成立/无法确定） 实验分析：步骤2作用是什么？能否去掉？ 实验所利用原理是什么？ 三、运用：如果将氢氧化钠固体敞放在空气中会发生哪些变化？ 四、小结：碱+二氧化碳 + 请完成下列反应方程式：KOH+CO2 B 可溶性碱与其它非金属氧化物反应五、推广：NaOH溶液除了

21、可吸收二氧化碳气体外，还可以吸收二氧化硫，其化学反应方程式为 六、小结：碱+酸性氧化物盐+水KOH+SO2 NaOH+SO3课堂练习1，写出下列物质的化学式：盐酸 ，硫酸 ，氢氧化钠 氢氧化钙： ，二氧化碳 ，二氧化硫 ，氢氧化钾 2，写出下列反应的化学方程式：向澄清石灰水中通入二氧化碳 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 3、久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成碳酸钠，其检验方法取少量样品置于试管中，加入 可证明NaOH变质，写出反应的化学方程式：变质的原因 检验变质的原因 _中学“主动学习”课堂教学导学案 编号 083 课 题第十单元 课题1 常见的酸和碱第8课时授课教师

22、学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标1、了解溶液导电性微观分析2、了解酸碱的概念与分类命名以及酸和碱的通性实质学习要点重 点难 点考 点易 错 点溶液导电性的微观分析溶液导电性的微观分析溶液导电性的微观分析用微观粒子分析溶液导电性的实质课中导学A：实验探究：各种不同液体的导电性分别试验盐酸，硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，蒸馏水和乙醇的导电性名称盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇现象分析：能够导电的液体是因为其中存在能 的离子。信息给予：电离是指化合物溶解时产生自由移动离子的过程。例：Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-小结：分别写出上述能导电溶液的电离方程式：盐酸： 硫酸：

23、氢氧化钠溶液： 氢氧化钙溶液： B：酸和碱的概念与分类命名分析：盐酸和硫酸电离后的特点 ， 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液电离后的特点 。小结：酸的概念： 。 碱的概念： 。课中导学酸的分类与命名酸的分类与命名实例酸含氧酸根据酸里除H、O外另一种元素的名称命名为“某酸”H2SO4 为“硫酸无氧酸在氢的后面加上另一种元素的名称命名为“氢某酸H2S 为“氢硫酸碱的分类与命名：以金属元素价态命名为“氢氧化某”或“氢氧化亚某”实例：Fe(OH)3 氢氧化铁, Fe(0H)2 氢氧化亚铁C，酸和碱具有相似化学性质的实质请你认真比较稀盐酸和稀硫酸的化学性质，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质；可以发现它们具

24、有 化学性质酸具有通性的原因是酸溶液中_。而不同的碱又具有不同的个性是由于_不同。碱具有通性的原因是酸溶液中_。而不同的碱又具有不同的个性是由于_不同。课堂练习1， 写出下列酸碱溶液的电离方程式：H2SO4= Ba(OH)2=HCl = KOH =2,请写出下列物质的化学式： 氢氧化钠 硝酸 氢氧化钙 碳酸 3，氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质_。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_性_中学“主动学习”课堂教学导

25、学案 编号 084 课 题第十单元 课题2 酸和碱之间发生了什么反应第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人 导学目标如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。掌握酸和碱的发生中和反应的实质，并加强运用。学习要点重 点难 点考 点易 错 点如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。如何通过实验探究酸和碱之间发生了中和反应。中和反应的实质课中导学（一）实验探究酸和碱的反应实验探究:盐酸与氢氧化钠溶液之间会发生什么反应吗？假设： 方案一：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，现象： 实验结论：假设 （成立/不成立/无法确定）改进：方案二实验步骤实验现象反应方程式1、用一支试管取少量氢氧化钠溶液，向试管中滴加几滴酚酞试液2、向实验步骤1中逐渐滴加稀盐酸（二）拓展：其它酸和碱的反应实验项目实验现象反应方程式澄清石灰水与稀盐酸反应氢氧化铜与稀盐酸反应烧碱溶液与稀硫酸反应氢氧化铜与稀硫酸反应课中导学小结:酸+碱 （ ） + （ ）中和反应: 中和反应的实质: 思考:澄清石灰水与稀盐酸反应并没有明显现象,你认为如何改进才能便于观察?课堂练