17．下列说法正确的是
A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8
B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性
C．HClO与HF的混合溶液中c（H+）=
D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同
18．以Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，
其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式：
Fe[Fe（CN）6]＋2Na＋＋2e－==Na2Fe[Fe（CN）6]
B．充电时，Mg箔接电源的负极
C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45NA
C．过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D．常温常压下有12g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
20．下列说法正确的是
A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同
B．钾在空气中燃烧的产物有K2O2、KO2，含有的离子最外层均为8电子稳定结构
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D．C60Si60是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60被包裹在Si60中
21．在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入—定量的N2O4，容器内N2O4和NO2
的物质的量变化如下表所示：
时间/s
0
2
10
30
60
90
n（N2O4）/mol
0.3
0.25
0.15
0.125
b
0.12
n（NO2）/mol
0
0.1
a
0.35
0.36
0.36
下列说法正确的是
A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1
B．该温度下反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K=0.216
C．35s时容器内压强为反应前的1.6倍
D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大
22．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述正确的是
A．H2的标准燃烧热ΔH<−（ΔH1+ΔH2）
B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利
C．过程Ⅱ中3molFeO（s）的总能量高于1molFe3O4（s）
D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
23．25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。
此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是
A．滴定过程中，当水电离的c（H+）=10－7mol/L时，溶液显中性
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C．②点的溶液中c（H+）>c（Cl-）>c（HClO）>c（ClO-）
D．③点溶液中c（K+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
24．羟氨（NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。
下列说法不正确的是
A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应
B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C．羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线
D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
25．某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。
进行
如下实验：
①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；
②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。
下列说法正确的是
A．白色沉淀Y能溶于HF溶液和氨水溶液
B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2
C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4
D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）比较Br－与Fe2+还原性相对强弱：
Br－Fe2+（填“>”、“<”、“=”）；
用一个化学方程式说明Br－与Fe2+还原性相对强弱。
（2）KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其酸根离子对应化合物为HSCN（硫氰化氢），硫氰
化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。
写出HSCN（硫氰化氢）的结构式。
（3）元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是
。
27．（4分）为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ（Zn）=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号
铁片单侧面积/cm2
反应前质量/g
反应后质量/g
1
25.05
14.625
13.803
2
24.95
14.566
13.746
3
24.89
14.489
12.789
该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm；
写出简要计算过程。
。
28．（10分）I．电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉
淀B，按如下流程进行实验。
已知：
B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体1无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。
请回答：
（1）组成B的三种元素是，气体D的分子式是。
（2）写出沉淀C足量氧气中灼烧的方程式是。
（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合
物（测其分子量为199），则反应的化学方程式是。
II．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.1℃。
在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。
如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。
abcdefg
请回答：
（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：
b→；
（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素
的物质的量之比为1：
3，请写出该反应的化学方程式。
29．（10分）氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。
I．热分解制氢：
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
①101kPa时，按H2S与Ar物质的量之比1∶19充入容器甲。
保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1，H2S体积分数如图2；
②1100℃，101kPa时，改变H2S与Ar的体积比，将气体充入容器。
保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图3；
③Kp：
对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表
示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中
B的物质的量分数；
④停留时间：
停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。
（1）下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是。
A．b曲线对应物质的分子式为S2
B．随温度升高，容器甲内气体密度减小
C．H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能
D．由图3可知H2S的浓度越低，热分解反应的速率越大
（2）T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa，据图2判断T℃约为。
A．800℃B．975℃C．1050℃
（3）保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。
在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃～1050℃范围内H2S体积分数趋势图。
（4）图3中，当停留时间为1.6s时，H2S的转化率由
（1）到（5）变化的原因
。
II．光解制氢：
复合型CdS/ZnO光催化剂能催化分解H2S生成H2。
（5）分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按
一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察
焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其
它条件相同），实验结果见图4。
600℃焙烧制得
的催化剂催化效率较低的可能原因是
。
30．工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制
备高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O），含锶废渣主
要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。
六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：
含锶废渣
①操作X
②用水润湿
水浴加热
①加盐酸，
并调PH=2
②搅拌、抽滤
滤渣A
滤液B
①加1：
10硫酸
②抽滤
滤液C
①30％H2O2
②调节PH，温度为80℃左右，再过滤
滤渣D
滤液E
操作Y
SrCl2·6H2O
I
II
III
IV
V
已知：
①SrSO4微溶于水；
②SrCl2·6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2·2H2O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是。
A．步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B．步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C．抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D．减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E．步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热
（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中
加入硫酸量过量20％较合适，请解释原因：
。
硫酸加入量/mL
4.50
4.95
5.40
5.85
6.30
Ba2+/（g/L）
0.37
0.21
0.13
0.11
0.10
Sr2+/（g/L）
90.21
89.86
89.57
89.23
88.90
（3）①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适
宜加入的试剂为，右图为在80℃时，
pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至
。
②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方
程式为：
。
（4）在步骤V中，若要从从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作
Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。
（填相应步骤的字母）
滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出b.在过饱和溶液中加入晶种
c.61.5℃以上减压蒸发浓缩d.61.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体I.用冷水洗涤晶体
（5）为测定所制SrCl2·6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100ml
溶液，用移液管取出25ml于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。
①判断滴定终点的现象为；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”
或“不变”）。
31．盐酸埃洛替尼（I）是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如下：
已知：
（1）下列说法不正确的是。
A．上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应
B．一定条件下I最多可以和9molH2反应
C．D的氢核磁共振谱图中有7个峰
D．G可以发生水解反应
（2）写出H的结构简式：
。
（3）写出F生成G的化学方程式：
。
（4）有机物X的分子组成，比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体：
。
①X分子结构中不含碳碳双键和羟基
②X核磁共振氢谱有三个峰
（5）以A为原料合成B，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
。
（说明：
在排版时，30题实验题流程图不要压缩，否则框图中的部分文字有可能被遮挡）
2020年5月稽阳联考化学参考答案
一、选择题（25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
B
D
B
D
A
A
B
B
C
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
D
A
C
D
C
D
D
A
C
C
C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）（每空1分）
（1）<；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（2）H—S—C≡N或H—N=C=S
（3）氮气分子中存在氮氮三键键能比氯分子中Cl-Cl单键键能大，常温下难以断裂。
27．（4分）0.0023cm（2分）；
计算过程（2分）：
m（Zn）=（0.822+0.82）/2=0.821g，
S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2，
h=0.821/（2*25*7.14）=0.0023cm。
28．（10分）I．
（1）Cu、C、N（1分）；（CN）2（或C2N2，（CN）2、（NC）2）（1分）
（2）2CuCN＋3O2
2CuO＋2CO2＋N2（条件也可是“灼烧”）（2分）
（3）2CuCN+2HCl
Cu2Cl2+2HCN（2分）
II．
（1）fadeg（2分；三个字母位置正确，其余错误得1分）
（2）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分）
29．（10分）
I．
（1）ABC。
（2分；选对2个给1分，错选不得分）
（2）C（2分）。
（3）（2分）说明：
只要体现温度越高H2S体积分数越低给1分；起点只要小于5.0，终点不与2.5重合给1分。
（4）停留时间为1.6s时，H2S分解反应接近
平衡，总压不变时增加稀有气体的量，相
当于起减压的效果，故H2S的转化率由
（1）
到（5）增加。
（2分）
II．（5）600℃温度较高CdS在空气中几乎完全转化为CdO，催化剂活性显著降低。
（2分）
30．（10分）
（1）BDE（2分；选对2个给1分，错选不得分）
（2）硫酸量过量20％可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀（1分）
（3）①Sr（OH）2或SrO（1分）12（1分）
②2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（1分）
（4）dbghf（2分；三个字母位置正确，其余错误得1分）
（5）①滴入最后一滴时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色（1分）
②偏高（1分）
31．（12分）
（1）BC（2分；选对1个给1分，错选不得分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（3分；写对2个给1分，3-4个给2分，5个给3分）
（5）
（3分；写对3步给2分，酸化遗漏不扣分）
2020年5月稽阳联考化学答案解析
1.A为强酸，属强电解质并为共价化合物；B为离子化合物；C为弱电解质；D为离
子化合物；∴本题答案为A
2.配制一定物质的量浓度溶液，必要用到容量瓶定容，烧杯用于溶解或稀释，玻璃棒
用于搅拌及引流；量筒为可能用到仪器，不一定选用；∴本题答案为B
3.A为无机物；C、D属于有机物，但为非电解质，水溶液无法导电；∴本题答案为B
4.A项84消毒液的有效成分为次氯酸钠；B项中氯化钠为盐酸生成的相应盐，不是
还原产物；C项盐酸表现还原性与酸性；D项0.1mol盐酸被氧化生成氯气0.1mol，标
况下体积约为2.24L，∴本题答案为D
5.水玻璃为硅酸钠的水溶液，故A错；B三硝酸甘油酯俗称硝化甘油，正确；C项芒
硝为Na2SO4·10H2O；D项应为2,2,4–三甲基戊烷；∴本题答案为B
6.A项甲醛分子式为CH2O；B项缺少中括号与聚合度；C项S的质子数为16；D正
确；∴本题答案为D
7.C70为分子晶体，熔点与硬度均不高；∴本题答案为A
8.A项FeSO4常用于制取净水剂的原因主要是因为其在水中被氧化易产生三价铁
离子，进而水解成有净水作用的氢氧化铁胶体；B项纳米铁除去水中重金属离子不仅仅涉及到纳米铁粉的强还原性，物理吸附在整个去除过程中也有着极其重要的作用，而FeS主要做沉淀剂除去水中重金属离子；C项SO2具有还原性，可与KMnO4溶液发生反应；D项利用亚硫酸酸性强于碳酸氢钠的原理，实现二氧化硫的吸收；∴本题答案为A
9.
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