江苏省灌云县陡沟中学届高三化学上学期第一次过关检测试题.docx
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江苏省灌云县陡沟中学届高三化学上学期第一次过关检测试题
高三上学期第一次过关检测化学试题
1、选择题（每题3分，共3×20=60分）
1、下列说法正确的是（）
A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B、在原电池中，电子由正极流向负极
C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是（）
A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质
D、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）
A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片
4、在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）
A、C的生成速率C的分解速率相等
B、单位时间内生成nmolA的同时生成nmolB
C、A、B、C的浓度不再发生变化
D、A、B、C的物质的量之比为1：
3：
2
5、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A、增大反应物的浓度B、减小反应容器的体积
C、增大生成物浓度D、升高反应温度
6、关于吸热反应的说法中，正确的是（）
A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值
C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应
7、在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（）
A.v（A）=0.5mol·（L·s）-1B.v（B）=0.3mol·（L·s）-1
C.v（C）=0.6mol·（L·s）-1D.v（D）=0.8mol·（L·s）-1
8、对达到平衡状态的可逆反应：
A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（）
A.A、B、C是气体，D不是气体B.A、B是气体，C、D有一种是气体
C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体
9、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（B）
10、已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的ΔH＜0,下列说法正确的是（）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
12、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（）
A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.28kJ/mol
D．1/2C（s）+1/2H2O（g）=1/2CO（g）+1/2H2（g）ΔH=+65.64kJ/mol
13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）
A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+
B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+
C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–
D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+
14、2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
15、
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
16、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
18、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
19、已知
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－571．6kJ·mol－1
CO（g）+
O2（g）===CO2（g）；ΔH=－282．9kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
20、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、填空题（8分+14分+12分+12分=46分）
21、在一定的条件下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，在一密闭的体系中达到化学平衡，
（1）请写出该反应的平衡常数表达式：
。
（2分）
（2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动。
保持压强不变，升高温度：
（2分）
保持温度不变，缩小容器的体积：
（2分）
保持体积不变，通入氢气：
（2分）
22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1mol·L-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8mol·L-1，B的浓度为0.6mol·L-1，C的浓度为0.6mol·L-1。
（1）2min内反应平均速率为：
（6分）
V（A）=，V（B）=，V（C）=，
（2）三者数值之间的关系是：
V（A）=V（B）=V（C）（4分）
（3）该反应的化学方程式为：
。
（4分）
23、通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：
负极：
（2分）正极：
（2分）
总反应：
（2分）写出Fe（OH）2进一步被氧气氧化成Fe（OH）3的化学方程式。
（2分）
24已知：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：
（12分）
正极，电极反应负极，
电极反应
三、计算题（4+10=14分）
25、写出下列反应的热化学方程式（4分）
标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8KJ
26、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.0×10-3mol·L-1、4.0×10-3mol·L-1和2.2×10-2mol·L-1。
计算
（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数？
（5分）
（2）平衡时SO2转化率？
（5分）
学校：
班级：
姓名：
考号：
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※
灌云县陡沟中学2013-2014学年度第一学期
高三年级化学第一次过关检测答题卷
分值：
120分考试时间：
100分钟
1、选择题（3分×20=60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
2、填空题（8分+14分+12分+12分=46分）
21、共（9分）
（1）请写出该反应的平衡常数表达式：
。
（2分）
（2）
保持压强不变，升高温度：
（2分）
保持温度不变，缩小容器的体积：
（2分）
保持体积不变，通入氢气：
（2分）
22、（共14分）
（1）2min内反应平均速率为：
（6分）
V（A）=，V（B）=，V（C）=，
（2）三者数值之间的关系是：
V（A）=V（B）=V（C）（4分）
（3）该反应的化学方程式为：
。
（4分）
23、（共10分）
负极：
（2分）正极：
（2分）
总反应：
（2分）
写出Fe（OH）2进一步被氧气氧化成Fe（OH）3的化学方程式。
（4分）
24（共12分）
正极，电极反应
负极，电极反应
作图区：
三、计算题（4+10=14分）
25、写出下列反应的热化学方程式（4分）
标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8K.
26、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.0×10-3mol·L-1、4.0×10-3mol·L-1和2.2×10-2mol·L-1。
计算
（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数？
（5分）
（2）平衡时SO2转化率？
（5分）
2、选择题（每题3分，共3×20=60分）
1、下列说法正确的是（）
A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B、在原电池中，电子由正极流向负极
C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
2、下列事实，与电化学腐蚀无关的是（）
A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质
D、镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
3、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）
A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片
4、在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）
A、C的生成速率C的分解速率相等
B、单位时间内生成nmolA的同时生成nmolB
C、A、B、C的浓度不再发生变化
D、A、B、C的物质的量之比为1：
3：
2
5、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件，一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A、增大反应物的浓度B、减小反应容器的体积
C、增大生成物浓度D、升高反应温度
6、关于吸热反应的说法中，正确的是（）
A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值
C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应
7、在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（）
A.v（A）=0.5mol·（L·s）-1B.v（B）=0.3mol·（L·s）-1
C.v（C）=0.6mol·（L·s）-1D.v（D）=0.8mol·（L·s）-1
8、对达到平衡状态的可逆反应：
A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（）
A.A、B、C是气体，D不是气体B.A、B是气体，C、D有一种是气体
C.C、D是气体，A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体
9、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图，正确的是（B）
10、已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）的ΔH＜0,下列说法正确的是（）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
11、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A．在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
12、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（）
A．C+H2O=CO+H2ΔH=+10.9kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.28kJ/mol
D．1/2C（s）+1/2H2O（g）=1/2CO（g）+1/2H2（g）ΔH=+65.64kJ/mol
13、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）
A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+
B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+
C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–
D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+
14、2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
15、
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
16、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
17、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的
18、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
19、已知
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－571．6kJ·mol－1
CO（g）+
O2（g）===CO2（g）；ΔH=－282．9kJ·mol－1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
20、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、填空题（8分+14分+12分+12分=46分）
21、在一定的条件下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，在一密闭的体系中达到化学平衡，
（1）请写出该反应的平衡常数表达式：
。
（2分）
（2）请说明改变下列条件时，平衡如何移动。
保持压强不变，升高温度：
（2分）
保持温度不变，缩小容器的体积：
（2分）
保持体积不变，通入氢气：
（2分）
22、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它产的起始浓度均为1mol·L-1反应进行2分钟后，A的浓度为了0.8mol·L-1，B的浓度为0.6mol·L-1，C的浓度为0.6mol·L-1。
（1）2min内反应平均速率为：
（6分）
V（A）=，V（B）=，V（C）=，
（2）三者数值之间的关系是：
V（A）=V（B）=V（C）（4分）
（3）该反应的化学方程式为：
。
（4分）
23、通常情况下，铁在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池，请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式：
负极：
（2分）正极：
（2分）
总反应：
（2分）写出Fe（OH）2进一步被氧气氧化成Fe（OH）3的化学方程式。
（2分）
24已知：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：
（12分）
正极，电极反应负极，
电极反应
三、计算题（4+10=14分）
25、写出下列反应的热化学方程式（4分）
标准状况下，44.8LC2H2（g）在O2中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出2598.8KJ
26、850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.0×10-3mol·L-1、4.0×10-3mol·L-1和2.2×10-2mol·L-1。
计算
（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数？
（5分）
（2）平衡时SO2转化率？
（5分）
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