高三调研测试化学试题05.docx
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高三调研测试化学试题05
2019年5月高三调研测试化学试题2019
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第14题,共40分]、非选择题[第15题~第21题,共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
05
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Al-27Fe-56
单项选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。
下列说法正确的是
A.自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒
B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
C.添加硫酸铁制“铁强化酱油”,添加碘酸钾制加碘盐
D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
7
2.下列化学用语正确的是
A.I-131:
B.Cl-的结构示意图:
C.Na2S的电子式:
D.乙烯的结构式:
CH2=CH2
3.下列离子方程式的书写正确的是
A.硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:
S2-+Cu2+=CuS↓
B.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生:
ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O
C.二氧化硫通入氯化铁溶液:
SO2+2Fe3++4H+=SO42-+2Fe2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B.氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料
C.硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨
D.煤的液化和气化都属于物理变化
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
B.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+
C.1molNaHSO4晶体中含有3NA个离子
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol·L-1
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的溶液中:
Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:
K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:
K+、ClO-、S2-、Cl-
D.c(F-)=0.1mol/L的溶液中:
Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+
图2
7.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是
A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序:
Na2CO3溶液、HCl溶液
B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C.用如图2装置验证氧化性:
ClO->Cl2>Fe3+
D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡
8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
Cu
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9.下列说法正确的是
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H<0
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:
苯酚>碳酸
C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
10.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是
A.1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应,最多消耗3molNaOH
B.1molX最多能与9mol氢气反应
C.X与足量的浓溴水反应,最多消耗4molBr2
D.X能与糠醛(
)发生缩聚反应
11.氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。
下列说法正确的是
A.X为H2,Y为Cl2
B.A池为电解池,且m<n
C.B池为燃料电池,且a<b
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物
13.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a<b,则一定存在:
n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
14.如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)ΔH=-192kJ·mol-1。
向M、N中,都通入xmolA和ymolB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B.若x:
y=1:
2,则平衡时,M中的转化率:
A>B
C.若x:
y=1:
3,当M中放出热量172.8kJ时,A的转化率为90%
D.若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2L,含有C0.4mol,再通入0.36molA时,v(正)<v(逆)
非选择题(共80分)
15.(10分)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。
请回答下列有关问题。
(1)氮化铝(AlN)制备:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲。
(2)AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质,已知Al4C3与水反应生成CH4,CH4与CuO发生反应:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。
为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
【测定样品中Al4C3的含量】
若各装置连接的顺序为:
A→C→F→C→D→E,请补充操作步骤:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,检查装置的气密性,将试样放入锥形瓶中;
②▲;③▲;④▲;⑤▲;⑥再次称量D的质量;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解。
请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为:
▲→▲→▲→E。
若试样为mg,测得C增重ng,则AlN的质量分数是▲。
16.(10分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
(1)写出溶液B的溶质是▲。
(2)参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。
(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是▲。
②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是▲。
17.(14分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式▲。
49℃
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是▲。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可
表示为▲。
温度对GeCl4的水解率产生的影
响如图1所示,其原因是▲。
为控制最佳的反
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
应温度,实验时可采取的措施为▲。
A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水
(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,
分析GeO2溶解率随pH变化的原因▲,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。
18.(10分)二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源,比其他制氢技术更有优势。
主要反应为:
①CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g)ΔH=37kJ·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g)
3H2(g)+CO2(g)ΔH=49kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH=41.3kJ·mol-1
其中反应③是主要的副反应,产生的CO能毒害燃料电池Pt电极。
请回答下列问题:
(1)二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得,该反应的化学方程式为▲。
(2)CH3OCH3(g)与水蒸气重整制氢气的热化学方程式为▲。
(3)下列采取的措施和解释正确的是▲。
(填字母序号)
A.反应过程在低温进行,可减少CO的产生
B.增加进水量,有利于二甲醚的转化,并减少CO的产生
C.选择在低温具有较高活性的催化剂,有助于提高反应②CH3OH的转化率
D.体系压强升高,对制取氢气不利,且对减少CO的产生几乎无影响
(4)在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式
投入反应物,保持恒温、恒压,发生反应①,测得反应达到平衡时的有关数据如下。
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCH3OCH3、1molH2O
2molCH3OH
1molCH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
吸收akJ
放出bkJ
放出ckJ
平衡时体积(L)
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是▲。
(填字母序号)
A.a+2c=37B.α1+α2=1C.V1>V3D.c1=2c3
(5)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极也可直接构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是▲。
19.(14分)在设计合成农药1,3,4—噻二唑类衍生物时,发现其具有荧光特性,其中某蓝色荧光材料B的合成路线如下。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)写出CH3NCS的结构式▲。
(2)①、③的反应类型为▲。
(3)反应②另一产物为甲醇,其化学方程式为▲。
(4)写出物质B的结构简式▲。
(5)与
具有相同的含氮六元杂环和官能团的同分异构体共有▲种(包含本身。
已知含氮六元杂环与苯环结构相似)。
(6)利用题给相关信息,以
和
为原料,合成
,合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例如下:
Br2
CH3CH2OH
H2C=CH2BrH2C-CH2Br
▲
20.(10分)还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
(1)干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为▲。
(2)取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃,质量变为8.00g,继续加热最终得到Fe6.16g,则600℃产物的可能组成为▲,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
(3)若将28.12g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2224mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H210.752L,计算FexC的化学式。
(假设还原铁粉仅含两种物质)
21.(12分)
(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是▲(用元素符号表示)
(2)A、B、C为同一短周期金属元素。
依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为▲;A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是▲。
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取▲杂化;
通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是▲。
(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。
R3+在溶液中存在如下转化:
R3+
R(OH)3
[R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为▲。
②[R(OH)4]-中存在的化学键是▲。
A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键
(5)等电子体原理可广义理解为:
重原子数相等(重原子指原子序数≥4),总电子数或价电子数相等的分子或离子。
若将H2O2滴入液氨中,可得白色固体A,红外光谱显示,A中有阴阳两种离子,阳离子是正四面体,阴离子与H2O2互为等电子体。
则A的结构简式为▲。
2019年5月扬州市高三调研测试化学参考答案与评分建议
单项选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.D
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9.AD10.D11.CD12.D13.B14.AD
非选择题(包括7小题,共80分)
15.(10分)
(1)3:
2(2分)
(2)【测定样品中Al4C3的含量】
②缓缓鼓入一定量的N2;③点燃F酒精灯;④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止;⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。
(4分)
【测定AlN的含量】B→D→C,
。
(4分)
16.(10分)
(1)MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl(2分,对2个给1分,全对给2分)
(2)
(4分)
(3)①加最后一滴KMnO4标准溶液时,溶液变为紫红色,且在半分钟内不褪色(2分)
②5.6%(2分)
17.(14分)
(1)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(2分)
(2)抑制GeCl4水解。
温度计、冷凝管(4分)
(3)GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。
该水解反应是一个放热反应。
C(6分)
(4)二氧化锗具有两性,GeO2+2OH-=GeO+H2O。
(2分)
18.(10分)
(1)3CH4+CO2→2CH3OCH3(2分)
(2)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
6H2(g)+2CO2(g)ΔH=135kJ·mol-1(2分)
(3)A、B、D(2分)
(4)A、B、C(2分)
(5)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O。
(2分)
19.(14分)
(1)
(2分)
(2)取代、加成(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)10(2分)
(6)
(4分)
20.(10分)
(1)4FeCO3·nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O
(2)FeCO3:
11.6g,FeOOH:
0.89g,
FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4
(3)Fe2C
21.(12分)
(1)F>Cl>S(2分)
(2)+3,A>B>C(4分)
(3)sp3,H2O2分子与水分子间形成氢键(2分)
(4)①3d54s1,②BD(2分)
(5)NH4OOH(2分)