高三化学一轮复习元素化合物综合练习题.docx

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高三化学一轮复习元素化合物综合练习题

元素化合物综合练习题

1．（10分）（石景山08第25题）有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。

其中W溶液中气泡出现较快。

⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。

根据上述现象，回答下列问题：

（1）X的电子式为__________，Y的化学式为__________；

（2）X在通常状况下的颜色为__________，它的晶体类型是__________；

（3）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。

①Z+石灰水（离子方程式）_________________________________________；

②X+CO2（化学方程式）_________________________________________；

③W（化学方程式）_____________________________________________。

2．（7分）（东城08第19题）W是一种盐，它存在下列转化的关系，（部分产物已略去），其中A、C是无色气体。

请回答下列问题：

（1）A的电子式是_______________________。

（2）完成下列反应的方程式，是离子反应的只写离子方程式：

AE：

__________________________________________________________。

GE：

__________________________________________________________。

（3）E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是（结合化学方程式来回答）__________________________________________________________________。

（4）发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭，火箭使用的推进剂由氧化剂和还原剂组成。

F中的无色物质经液化后，作为长征三号甲火箭一二级推进剂中的氧化剂。

还原剂是相对分子质量为60，碳、氢、氮三种元素的质量比为6:

2:

7的液态有机物，该还原剂的化学式是_____________；若5g还原剂和F完全燃烧时，生成了气体B、C，以及一种参与大气循环的气体，并放出212.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_________________________________________。

3．（12分）（丰台08第27题）A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：

甲_________；乙_________；丙_________（填化学式）；化合物A的电子式__________。

A与甲反应的化学方程式为_________________________________。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。

且反应均在通常条件下的溶液中进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为____________________________________________；

②当A与甲的物质的量之比为

时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为___________________________________________。

③0.1mol的单质甲与50mL1.5mol·L–1化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是_________________________。

4．（7分）（海淀08第20题）A、B、C和D均为短

周期元素组成的非金属单质。

其中B、C、D在常

温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子

化合物。

它们满足如图的转化关系：

（1）已知E为直线形的非极性分子，则E的结构式

为__________；D单质的电子式为__________；

G中两元素的原子个数比为1：

3，则G分子的空间构型为______________。

（2）写出C+D→G的化学方程式___________________________________________。

（3）已知：

短周期X元素与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物水化物的浓溶液与A单质反应的化学方程式为___________________________________。

（4）将G和E通入饱和食盐水中，有晶体体析出，写出该反应的化学方程式

________________________________________________________。

5．（7分）（海淀08第21题）X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。

已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。

请根据题目的要求回答下列问题。

（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为__________（填序号）。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________。

（3）下表为Y和Z实验的部分内容

主要实验步骤及实验现象

①

在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。

产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。

该气体可使品红溶液褪色。

②

在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。

③

将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。

写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是_______________。

（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式_______________________________________。

（5）化合物W和N可以相互转化：

。

若有W和N·xH2O的混合物

6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71g，剩余气体通过碱石灰，增重1.10g，则混合物中W的质量为___________，N·xH2O的化学式为__________。

6．（共13分）（宣武08第20题）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。

请回答：

（1）A、B、D的化学式分别是：

A__________；B__________；D__________

（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式：

______________________________________________________________

（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是：

____________________________________________________

若C为第一和第二周期元素组成的化合物。

1C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式

___________________________________________________________________

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做_______________剂；

③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子总数之比是：

____________。

7．（5分）A、B、C是短周期中三种常见元素的单质。

常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。

转化关系如图。

试回答：

（1）Ａ的化学式为__________，固态E属于___________晶体。

（2）E的电子式为___________，D与F反应的化学方程式为_________________________。

8．（5分）（西城09第20题）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。

A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。

（1）A的电子式是_____________________。

（2）把1molCO2通入含2molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。

（3）1molA与2molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_____________________（用化学式表示）。

9．（12分）（石景山09第22题）A、B、C、D、E五种物质所含元素均有两种相同，且焰色反应均为黄色，B比A相对更稳定，C、D是工业上重要的化工原料，也是实验室常用的药品，C、D在一定的条件下可相互转化，F与A、B、C、D在一定的条件下均可发生反应，它们的部分转化关系如下图（部分反应物或生成物省略）。

（1）B的电子式，

C的俗名为。

（2）在①②③④⑤中，属于氧化还原反应

的是，属于

化合反应的是。

（3）写出E溶液和C溶液反应的离子方程式：

。

（4）写出D转化为C的化学方程式：

。

在实验室中利用上述某些药品完成下列实验，装置如下图，反应结束后，Ⅳ中玻璃管内的镁粉反应后有黑色固体生成，

中的红色铜粉没有明显变化，Ⅵ中的黑色碳粉变化为可燃烧且有毒的气体，硬质玻璃管两端均放有不参与反应的石棉绒。

回答下列问题。

（5）I中烧瓶内应当盛有（写化学式），Ⅱ中盛有（写名称），Ⅲ的作用是：

。

ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ

（6）写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：

。

写出Ⅵ中发生反应的化学方程式：

。

（7）你认为尾气处理的办法是。

10．（共7分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见

的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定

条件下其转化关系如右图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密

度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为___________________________，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）。

①NaOH溶液②Br2的CCl4溶液③银氨溶液④AgNO3溶液⑤稀HNO3

（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相

差16。

丁为空气的主要成分之一。

则丁的电子式为，乙的空间构型为；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为。

（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件

下可生成戊。

甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为。

11．（11分）（延庆08第20题）物质

的转化关系如图所示（有的反应

可能在水溶液中进行）。

其中A为化合物，甲可

由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。

则

①工业上反应Ⅱ在（填设备名称）中进行，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。

②D的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

③反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则

①写出甲物质的电子式是。

②写出D到F的反应化学方程式是______________________________________。

③把盛满E物质的烧瓶封闭后放在冰水中冷却，一会儿观察到的现象。

反应的化学方程式是。

12．（8分）（房山09第25题）在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如图所示，请回答相关问题：

（1）固体A与水反应的化学方程式为                        。

（2）利用上图中的物质实现C到B的转化，反应的离子方程式是                           。

（3）气体乙是一种高能燃料，其燃烧的火焰温度高达3000℃以上，常用于焊接或切割金属，25℃、101kPa时，1mol气体乙完全燃烧生成稳定化合物时放出1300kJ的热量，写出该燃烧反应的热化学方程式               。

（4）若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是             。

13．（16分）（丰台09第28题）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。

其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：

（1）写出F的电子式               ，其化学键类型有      。

（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________。

（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_________________________________________。

（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右

图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单

质由孔隙逸出并在电 极表面放电。

b是电池的         

极；a电极上的电极反应式是                                          。

（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。

（6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                           。

14．（11分）短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。

⑴写出丙的名称：

。

⑵组成单质A的元素在周期表中的位置是。

⑶写出甲的电子式：

。

⑷写出下列变化的方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。

⑸甲的用途是（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为。

15．（7分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

←

⑴C的化学式是；B中所含化学键的类型。

⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）。

A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应D．离子反应

⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：

。

⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。

简述合理的实验操作方法：

①。

②。

16.（4分）请你依据所学的知识完成下列物质的转化关系。

已知：

图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。

（1）A、B、C三种物质如右图所示转化关系，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。

若A为单质，则A、B、C的化学式分别为。

若A、B组成元素相同，则“A→B”的化学方程式为

。

（2）D、E、F三种物质转化关系如下图，其中D、E、F三种物质组成中有两种元素相同。

若D是金属氧化物，则D、E、F的化学式为。

写出E转化为F的化学反应方程式。

17．（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。

请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。

（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是。

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。

（5）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。

陈述I

陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

I对；II对；无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

I错；II对；无

D

在空气中铁表面形成致密氧化膜

铁不能与氧气反应

I对；II对；有

18.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是

。

A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。

19.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是。

（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是

。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）

。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。

工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

。

20．（13分）某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。

可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。

切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。

本品须密封，置阴凉暗处保存。

（一）从以上材料获得的信息有：

（1）该消毒液的酸碱性：

________，原因是（用离子方程式表示）。

（2）该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性（任意写出两种）。

（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有或（任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式

。

（二）对该消毒液提出探究的问题：

它对碳钢制品是否有腐蚀作用？

（三）方案设计与探究实施

用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。

观察到的现象，

假设：

①.有明显现象；②.无明显现象。

（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。

（5）基于假设②，结论是，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：

。

21.（9分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：

（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是

（结合离子方程式回答）。

一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。

（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应的离子方程式是，能得到的相应结论是；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：

。

22．（6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应如下图所示：

请回答：

（1）NO2与H2O反应中的还原剂是。

（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式

。

（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）。

a．氨可用作制冷剂b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2

（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。

其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）已知：

H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）△H1＝–241.8kJ/mol

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2＝+33.9kJ/mol

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）△H3＝–46.0kJ/mol

则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。

（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是

。

23.（10分）

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。

请回答下列问题：

（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）。

a.浓硝酸b.氯水c.烧碱

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒机理与下列物质不同的是（填字母代号）。

a.84消毒液（主要成分是NaClO）b.75%酒精

c.臭氧d.双氧水

（3）写出MnO2催化