届高三化学复习检测卷三人教版.docx

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届高三化学复习检测卷三人教版

2019届高三复习检测卷（三）

高三理科综合化学部分

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列盛放试剂的方法正确的是（　　）

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

2.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－和NO

的相互分离。

相应的实验过程如下：

下列关于四种试剂顺序正确的是（　　）

A．氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

B．硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液

C．氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液

D．硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液

3.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是　（　　）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）

AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K≈816

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

5.下列离子方程式正确的是（　　）

A．用两个铜电极电解食盐水：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：

Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋

6.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

7.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。

加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（　　）

分卷II

二、非选择题（共3小题,每小题5.0分,共43分）

8.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：

pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH）3]。

请回答以下问题：

（1）第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2＋和Fe2＋分离除去，理由是：

________________________________________________________________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2＋，其中最好选：

_________（填序号）。

①KMnO4　②H2O2　③NaClO　④浓HNO3

（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有____________（填序号）。

①Cu（OH）2　②氨水　③Cu2（OH）2CO3　④NaOH

（3）直接加热溶液，蒸干____________（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

9.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。

反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。

则测得的SO2含量________（选填：

偏高、偏低、不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算成标准状况下的体积）。

用Va、cmol·L－1、Vb表示SO2的体积百分含量为：

_________________________。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选填下列仪器的编号）。

a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞

10.铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为________，阴极产生的物质A的化学式为________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________________。

【化学选修3】

35．开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。

请回答以下问题：

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，  可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H 元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位键__________（填“是”或“否”）；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

②B、C、N 与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。

则立方氮化硼晶体可用作___________（选填下列字母序号）。

a．切削工具  b．钻探钻头  c．导电材料  d．耐磨材料

（3）一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

（4）金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。

某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。

R的部分电离能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①该金属元素是___________（填元素符号）．．

②若氢化物的晶胞结构如图所示（有4 个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内），已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]。

【选修3-5】

3．由简单的烃可合成多种有机物

已知：

（1）A的结构简式为________________

（2）D所含的官能团名称为_______，B→C的反应类型_____________

（3）已知1molE在一定条件下和1molH2反应成成F，写出E→F的化学方程式_____________________________________

（4）E的顺式结构简式为_____________________

（5）关于I的说法正确的是______________________

A.能与溴水发生加成反应B.能发生酯化反应

C.核磁共振氢谱有3组吸收峰D.能与NaHCO3溶液反应

（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________

（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________

答案解析

1.【答案】D

【解析】A项，氢氟酸可以和SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，浓HNO3有强氧化性，不能保存在带橡胶塞的玻璃瓶中；B项，汽油、煤油可使橡胶溶胀，不能保存在带橡胶塞的试剂瓶中；C项，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能保存在配有磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中；D项，氯水中的HClO和硝酸银溶液中的AgNO3都易见光分解，应该用棕色瓶装。

2.【答案】A

【解析】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。

3.【答案】B

【解析】根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错;在a点时Qc

4.【答案】A

【解析】B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其溶于水无关，错误。

5.【答案】D

【解析】用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式：

Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式：

2H＋＋2e－===H2↑，总反应式为Cu＋2H2O

Cu（OH）2＋H2↑；B项中的离子方程式未配平；C项中Ca（HCO3）2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O。

6.【答案】C

【解析】Na2O2的电子式为Na＋[

]2－Na＋，O

是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中－1价的O变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。

7.【答案】A

【解析】镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al（OH）3完全溶解，只有Mg（OH）2，B错；等物质的量的Mg（OH）2与Al（OH）3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg（OH）2的质量小于沉淀最大质量的

，排除C、D，故选A。

8.【答案】

（1）Cu2＋也被完全沉淀了　②　

（2）①③　不能

【解析】

（1）除去Fe2＋时，应避免Cu2＋生成沉淀；加入氧化剂时，不能引入新的杂质。

（2）使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质。

（3）铜离子水解生成盐酸易挥发，不能得到氯化铜。

9.【答案】

（1）N2、O2　

（2）偏低　（3）酸性高锰酸钾或溴水　（4）

×100％

　（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

【解析】

（1）反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。

量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。

（2）若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。

（3）反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。

酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。

（4）根据题给反应可得：

V（SO2）%＝22.4cVa/22.4c（Va＋Vb）×100%

（5）量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：

b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

10.【答案】

（1）Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O　

（2）减小

（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化

（4）4CO

＋2H2O－4e－===4HCO

＋O2↑　H2

（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

【解析】

（1）强碱条件下，Al2O3与OH－发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是NaAlO2，显强碱性，加入NaHCO3后，NaAlO2可与NaHCO3发生反应：

AlO

＋HCO

＋H2O===Al（OH）3↓＋CO

，溶液碱性减弱，pH减小。

（3）石墨具有还原性，电解熔融Al2O3，阳极O2－被氧化为O2，阳极上产生的O2会氧化石墨电极。

（4）电解Na2CO3溶液，实际上是电解水，观察电解池装置可知，阳极产物有NaHCO3和O2，则阳极反应式为4CO

＋2H2O－4e－===4HCO

＋O2↑，阴极发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产物为H2。

（5）Al表面容易形成致密的氧化铝薄膜，NH4Cl受热易分解产生HCl，生成的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制备。

35、【答案】1s22s22p63s23p63d1H>B>Lisp、sp2、sp3是C2H6N>O>C>BabdCu3AuH8激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量Mg

【解析】

（1）①Ti是第22号元素，原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，转化为Ti3+应该失去3个电子，离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d1。

Li为金属一定是电负性较小，H是非金属中电负性较小的元素，所以电负性顺序为：

H>B>Li。

②虚线框中碳原子有形成单键（连接四个碳原子）、双键（连接三个碳原子）和三键（连接两个碳原子）的三种不同形态，所以杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。

可以参考下图：

。

（2）①NH3中的N原子存在孤电子对，BH3中的B原子有空轨道，所以存在如下的配位键：

H3N→BH3。

NH3BH3与C2H6原子数相等，价电子数也相同，所以是等电子体。

②同周期元素的第一电离能应该是从左向右依次增大，但是N的p能级上有3个电子，是半满的稳定结构，所以N的第一电离能较大，得到第一电离能的顺序为：

N>O>C>B。

③立方氮化硼晶体具有很高的硬度（只是略小于金刚石），所以其可以用作切削工具、钻探探头、耐磨材料等，但是和金刚石一样，该晶体应该不导电，所以不能用作导电材料。

答案为abd。

（3）①氟化钙的晶胞结构为

，白球为Ca2+占据晶胞的顶点和面心，黑球为F-占据晶胞的8个四面体空隙。

所以储氢晶体的晶胞中Au位于晶胞的8个顶点为8×

=1个；Cu位于晶胞的6个面心为6×

=3个；H占据晶胞内部的8个四面体空隙，所以有8个，晶体化学式为Cu3AuH8。

②金属元素发生焰色反应的原理是：

灼烧时，金属元素吸收能量，电子跃迁到激发态，激发态的电子再回落到基态，即从高能量轨道回落到低能量轨道，对外释放能量，该能量以一定波长的光的形式对外放出，就产生的焰色反应的结果。

（4）①根据该金属元素的电离能数据，因为第三电离能远大于第二电离能，说明金属元素的最外层有2个电子，元素为短周期元素，所以是Mg（Be只有4个电子，不存在I5）。

②晶胞中Mg占据顶点和体心，所以有8×

+1×1=2个，H原子有4个在面上，有两个在晶胞内，所以H有4×

+2×1=4个，得到一个晶胞有2个Mg和4个H，一个晶胞的质量为

g。

所以晶胞的体积为

cm3。

。

36、【答案】CH2=CH2醛基取代/水解CH3CH=CHCHO+H2

CH3CH=CHCH2OH

B、D

【解析】

（1）A是M=28g/mol的烃，所以分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2。

（2）根据图CH2=CH2被氧化生成的D,又根据信息

D所含的官能团名称为醛基，B是CH2=CH2和溴加成的产物，根据条件氢氧化钠水溶液知

B→C的反应类型为取代/水解。

（3）已知E的结构为CH3CH=CHCHO在一定条件下和H2反应的化学方程式：

CH3CH=CHCHO+H2

CH3CH=CHCH2OH。

（4）E的结构为CH3CH=CHCHO，其顺式结构简式为

。

（5）根据图推出I为苯甲酸，.不能与溴水发生加成反应，故错；有羧基能发生酯化反应，故B.正确；苯甲酸结构中有4种氢，核磁共振氢谱有4组吸收峰，故C错；有羧基能与NaHCO3溶液反应，故D对。

答案：

BD。