23．室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与0．1mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c（OH—）>1×10-7mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：
c（Na+）+c（OH—）=c（Cl－）+c（H+）
C．混合溶液中：
c（C
l－）>c（CH3COOH）>c（OH—）
D．混合溶液中：
c（Cl－）+c（CH3COO－）=0．1mol·L-1
30．（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。
其反应①如下（Ph-代表苯基
）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：
（1）化合物I的分子式为，1mol化合物III完全燃烧消耗氧气mol。
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3:
2:
2:
1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4molAg单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。
（5）化合物（
）与化合物（
）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式。
31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。
（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1=-90
．1KJ/mol
②CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l）ΔH2
已知：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41．1KJ/mol
H2O
（1）＝H2O（g）ΔH4=+44．0KJ/mol
则ΔH2＝__________
（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
（前6min没有改变条件）
2min
4min
6min
8min
…
CO
0．07
0．06
0．06
0．05
…
H2
x
0．12
0．12
0．2
…
CH3OH
0．03
0．04
0．04
0．05
…
①x=。
②250℃时该反应的平衡常数K值为：
（不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是。
④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。
（填“
是”或“不是”）
⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．____________。
（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。
写出电解甲醇水溶液的反应式为：
阳极：
_____________________。
32．（16分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
Fe3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀pH
2．1
4．7
4．3
完全沉淀pH
3．2
6．7
a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外,主要还有
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到；②将浊液加热到80℃，。
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。
（4）当离子浓度≤1×10—5mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C（OH—）≥。
已知：
Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10-31，
）
33．（16分）氨水是一种的常用的化学试剂。
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。
已知：
NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑。
①生石灰应该装在____（填A或B）。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。
影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？
请你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：
银氨溶液的pH
大小；
因素二：
____________________。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：
乙醛、2%稀氨水、0．25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液
实验用品：
烧杯（装有热水）、试管
实验步骤
实验操作
预期现象及
（步骤1只填现象）
1
在A、B两支洁净的试管中各入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2
（3）吸取20．00ml上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04ml,计算上述氨水的物质的量浓度
茂名市2014届高三第二次高考模拟考试化学答题卡
题号
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答案
参考答案
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