九年级化学计算题课件.docx
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九年级化学计算题课件
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九年级化学计算题课件
一．考点梳理
1.有关化学式的计算；2.根据化学方程式的计算；3.有关溶液的计算；
二．做题技巧
1．认真读题，勾画出有效信息，其中包括：
题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来；2．认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？
三．经典例题
1.（2011北京.18）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A．2B．6C．8D．14
2.（2011北京.28）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。
其中活性炭起到________和过滤的作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。
现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。
℃020*********
溶解度NaCl35．736．036．637．338．439．8
NH4Cl29．437．245．855．265．677．3/g
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变D．可升高温度或增加溶剂
3.（2010上海.6）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体点燃
4.（2010上海.10）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③
5.（2012绵阳.9）加热条件下．在一个密闭的`容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：
物质PQRW第一次测得的质量4043.64.8/g第二次测得的质量待测1312.610.8/gA．上述化学反应方程式一定为P
Q+R+W
B．该反应R与W的质量变化之比为2：
3C．两次测定之间生成W的质量为10.8gD．第二次测得P的质量为16g
6.（2012南充.12）.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素[来源:
Zxxk.Com]
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
7.（2010攀枝花.16）在反应X＋2Y＝R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：
9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为
A．4：
11B．16：
9C．8：
11D．32：
9
8.（2012攀枝花.15）将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质C3H8OO2H2ＯCO2X反应前质量9.019.2000/g反应后质量0010.813.2m/gA．表中m的值为3.8B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素
D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
9.（2011攀枝花.15）在A+BC+D的反应中，下列叙述不正确的是．．．
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B．此反应可能是复分解反应
C．若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25gD．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
10.（2011攀枝花.16）有反应：
8A+3B2C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为
A．14B．16C．32D．35.5
11.（2012上海.46）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是（）21世纪教育网
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
四．计算题
1.（2012北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4．生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气．若每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
2.（2011内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
3.（2011雅安.五.1）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
4.（2011眉山.24）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
5.（2011达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：
氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足①无色酚酞试液变红部分变质量蒸馏水振荡，静置②①取上层清液，滴入无色①无色酚酞试液不变酚酞试液②倒去上层清液，再向试红②管中注入稀盐酸①②没有气泡产生⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
6.（2012达州.24）某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：
将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：
（1）表中m的值为；
（2）
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
7.（2010攀枝花.40）同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。
为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。
（1）煅烧过程中生成CO2的质量为g；
（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为。
8.（2010攀枝花.41）CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。
取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。
向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。
计算：
（1）原固体粉末中CuSO4的质量；
（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
9.（2011攀枝花.40）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿
（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t（计算结果保留整数）。
10.（2011攀枝花.41）氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化
钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
通电Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
11.（2012攀枝花.40）锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。
请根据标签信息回答问题：
XX牌口服液
（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分：
葡萄糖酸锌为（精确到0.1%）化学式：
C12H22O14Zn
（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量：
每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖用法及用量：
口服，…6酸锌口服液。
岁以上每日2次，每次1支…XX制药厂
12.（2012攀枝花.41）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量4413/g请分析数据，回答下列问题：
（1）甲所得溶液中含有溶质的是。
（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。
（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【必须会做的题一】
初中化学方程式总汇
一．物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
Mg+O2
2.铁在氧气中燃烧：
Fe+O2
3.铜在空气中受热：
Cu+O2
4.铝在空气中燃烧：
Al+O2
5.氢气中空气中燃烧：
H2+O2
6.红磷在空气中燃烧：
P+O2
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
C+O2
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
CO+O2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+O2
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+O2
二．几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：
H2O
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
16.加热高锰酸钾：
KMnO4加热
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
三．几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO
20.木炭还原氧化铜：
C+CuO
21.焦炭还原氧化铁：
C+Fe2O3
22.焦炭还原四氧化三铁：
C+Fe3O4
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
24.一氧化碳还原氧化铁：
CO+Fe2O3
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
CO+Fe3O4
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4
29.铝和稀硫酸Al+H2SO4
30.锌和稀盐酸Zn+HCl
31.铁和稀盐酸Fe+HCl
32.镁和稀盐酸Mg+HCl
33.铝和稀盐酸Al+HCl
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
NaOH+CO244．苛性钠吸收二氧化硫气体：
NaOH+SO245．苛性钠吸收三氧化硫气体：
NaOH+SO346．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO247.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH
50．盐酸和氢氧化铜反应：
HCl+Cu（OH）2
51.盐酸和氢氧化钙反应：
HCl+Ca（OH）2
52.盐酸和氢氧化铁反应：
HCl+Fe（OH）3
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
HCl+Al（OH）3
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+NaOH
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+KOH
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2
57.硫酸和氢氧化铁反应：
H2SO4+Fe（OH）3
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+HCl
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+HCl
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+HCl
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
NaOH+CuSO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
NaOH+FeCl3
67．氢氧化钠与氯化镁：
NaOH+MgCl2
68.氢氧化钠与氯化铜：
NaOH+CuCl2
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2
五．其它反应
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+H2O
【必须要记的题二】
1.颜色
⑴固体颜色：
Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2（OH）2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
2＋
⑵溶液颜色：
含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2＋的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3＋的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色）。
⑶火焰颜色：
S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu（OH）2（蓝色）；Fe（OH）3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2（OH）2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
四、课后反馈
1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）_______________________。
2、学生对课程内容的满意度（）
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意3、学生对授课教师的满意度（）
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意4、学生对授课场地的满意度（）
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（）
A.非常满意B.比较满意C.一般D.比较不满意E.非常不满意6、您对本课程的意见和建议：
_______________________。
家长（学生）签字：
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