CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
yyy
Ca（OH）2+CO2+H2O====Ca（HCO3）2[
x-yx-y
n（CaCO3）=ymol－（x-y）mol=（2y-x）mol
m（CaCO3）=100（2y-x）g
当2y≤x时，只发生反应②，所以沉淀全部溶解。
做讨论题时，因为题量比较大，比较复杂，我们依据数轴，根据数轴上的点和区间，把一个大题分成几个小题，然后各个击破。
高频考点六假设法
例6、18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭的容器中加热到250℃，经充分反应后排出空气冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
【方法技巧】假设法是化学研究中常用的思维方法，也是化学解题中常用的技巧与策略，一些较难的化学题，运用适当的假设加以解决，既方便又快捷，这不仅给解题的方式带来新意，同时也给考查学生的思维能力提供了有效的途径和方法。
1.极端假设法：
就是把研究对象、过程、数据、变化，经过假设推理的极限值，从而绝处逢生，得到正确答案。
2.中值假设法：
选定研究过程中的某量、某方程式的参照、分析、推理量变关系进而求解。
高频考点七十字交叉法
例7、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）
A.29∶8∶3B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57
【方法技巧】十字交叉法又名“交叉法”“混合规则法”“杠杆原理法”，它在计算中具有简捷和迅速求解的功能。
十字交叉法实际上是二元一次方程组的变式，所以凡能列出二元一次方程组的均可以用十字交叉法求解。
如由平均相对分子质量求物质的量之比。
1.（20xx年江苏卷）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2−x）Al2（SO4）3+3xCaCO3+3xH2O2[（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。
【答案】（12分）
（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
（2）减小
（3）25mL溶液中：
n（SO42−）=n（BaSO4）==0.0100mol
2.5mL溶液中：
n（Al3+）=n（EDTA）−n（Cu2+）=0.1000mol·L−1×25.00mL×10−3L·mL−1−0.08000mol·L−1×20.00mL
×10−3L·mL−1=9.000×10−4mol
25mL溶液中：
n（Al3+）=9.000×10−3mol
1mol（1−x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中
n（Al3+）=（2−x）mol；n（SO42−）=3（1−x）mol
x=0.41
==，解得x=0.41。
1．【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2:
先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）__________。
【答案】4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2·3H2OFe2+n（Cl-）=n（AgCl）×==4.800×10-3mol
n（Cu2+）=n（EDTA）×
=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol
n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol
m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g
m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g
m（OH-）=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g
n（H2O）==4.800×10-3mol
a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2（OH）3Cl·H2O。
（2）由实验②可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：
n（Cl-）=n（AgCl）×==4.800×10-3mol
由实验③结合反应信息Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：
n（Cu2+）=n（EDTA）×
=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×=9.600×10-3mol
再由化合物中电荷守恒得：
n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g
m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g
m（OH-）=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g
再求出结晶水的物质的量：
n（H2O）==4.800×10-3mol
最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
因为a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1，所以该样品的化学式为Cu2（OH）3Cl·H2O。
1．【20xx年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
【答案】A
【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
则有：
×（3-）×x=0.01，解得x=0.8。
故选项A正确。
2．【20xx年高考上海卷】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）
A．1:
1B．1:
2C．1.87:
1D．3.65:
1
【答案】C
3.【20xx上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL
【答案】C、D
【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：
4NH3+5O24NO+6H2O。
充分反应后，再通过足量的水，发生反应：
4NO+3O2
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