安徽省淮南市第一中学高中自主招生化学试题 答案和解析.docx
《安徽省淮南市第一中学高中自主招生化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮南市第一中学高中自主招生化学试题 答案和解析.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
安徽省淮南市第一中学高中自主招生化学试题答案和解析
【最新】安徽省淮南市第一中学高中自主招生化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．构成下列物质的粒子与构成Fe的粒子类型相同的是（ ）
A．铜、硅
B．氨、硫酸铜
C．二氧化碳、石墨
D．水、乙醇
2．根据图示的反应情况，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．部分反应物没有参与反应。
B．发生的反应属于复分解反应
C．生成两种产物的质量比为22：
7
D．反应过程中参加反应的NO破裂成了原子
3．如图中甲、乙分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和
B．甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体
C．将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙
D．0℃时，甲、乙具有相同的溶解度
4．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
A．硝酸、硫酸铁
B．硫酸、氯化铁
C．盐酸、氯化铁
D．盐酸、硫酸铁
5．现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：
3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的
A．1.15gB．2.3gC．4.6gD．6.9g
6．类推是学习化学时常用的思维方式。
以下类推结果正确的是（ ）
A．单质都是有同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质是单质
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和的反应
D．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
7．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中不正确的是（ ）
A．合金：
生铁、青铜、硬铝、钢
B．溶液：
矿泉水、碘酒、生理盐水、食醋
C．碱：
纯碱、消石灰、火碱、氨水
D．金属元素：
Au、Al、Pb、Ti
8．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂，方法均正确的是（ ）
物质
杂质（少量）
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KC1溶液
MnO2
足量水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
NaCl
Na2CO3
过量的盐酸
加热蒸发结晶
C
Fe
Cu
足量稀盐酸
反应后过滤
D
CO2
CO
足量的氧气
点燃
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
9．“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。
下列说法不正确的是（）
A．图示“口”中应填写“S”，属于非金属元素
B．其原子的质子数为14，相对原子质量为
C．m、n分别为14、2，硅位于元素周期表中第二周期
D．在化学反应中可失去电子形成
，其氧化物为
三、流程题
10．肼（NH）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。
A漏斗B烧杯C烧瓶D量筒
（2）已知：
。
请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：
_____。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为_____（填标号）。
A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶
（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。
四、填空题
11．
（1）自来水常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为
。
HClO中氯元素的化合价是_____。
（2）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+、ClO-，则你认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是_____，新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：
，则X的化学式为_____。
12．今年春天南方出现了H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治疗禽流感药物-达菲的原料。
现有17.4g的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下生成17.6g的：
二氧化碳、9g的水和xg的CO。
求x的值为_____，参加反应的氧气和莽草酸中的氧元素的质量比为_____，该反应的化学方程式为_____。
13．向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到金属固体和滤液。
若向固体中加入稀盐酸发现有气泡产生，则固体中一定有_____；若滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质有_____，滤渣中可能含有的金属是_____。
五、简答题
14．下列实验室常用仪器：
坩埚、铁架台、烧杯、药匙中，可能是有机高分子材料制成的是______，架台底座表面涂漆的目的是______，相对分子质量最小的气体在人体含量最多的元素组成的单质中燃烧的化学方程式是______。
六、推断题
15．A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含同一种元素。
B、C组成元素相同，D、E、F的水溶液均呈碱性，A为单质，F常用作改良酸性土壤。
它们之间存在如图所示的转化关系，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。
请回答下列问题：
（1）A物质的名称是_____。
（2）F转化为E的化学方程式为_____。
（3）除去E中混有的少量D的方法是_____。
（4）C转化为B的基本反应类型为_____。
七、实验题
16．海洋是个巨大的宝库，能给我们提供很多的能量和物质。
（1）【最新】开采成功的可燃冰其主要成分为甲烷，实验室可以用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰混合加热的方法来制取该气体。
I、制取甲烷时应选择的发生装置为_____。
II、写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。
III、若选择D收集甲烷，结束时，先把导管从水中取出的原因_____。
（2）从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：
I、写出步骤⑨中反应的化学方程式_____。
II、步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果？
_____。
III、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响，原因是什么？
_____。
（3）用上面
（2）中得到的精盐配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为_____，小明同学在量取水时俯视读数，他所配制的溶液的质量分数_____0.9%（填“>”“<”“=”）
（4）已知氯化镁固体电解可以得到单质镁和氯气，要制得96Kg的金属镁，需要氯化镁固体的质量为多少。
_____
参考答案
1．A
【详解】
A、Fe是由铁原子构成的。
铜是由铜原子构成的，硅是由硅原子构成的，此选项符合题意；
B、氨由氨分子构成，硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，此选项不符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，石墨由碳原子构成，此选项不符合题意；
D、水由水分子构成，乙醇由乙醇分子构成，此选项不符合题意。
故选A。
2．B
【分析】
反应后减少的是反应物，增加的是生成物，由图可知反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2。
【详解】
A、由图可知部分反应物，反应后有剩余，没有参加反应，故A正确。
B、由分析可知该反应化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，该反应生成物是单质和化合物，不属于复分解反应，故B错。
C、由分析可知该反应化学方程式为2CO+2NO
2CO2+N2，生成两种产物的质量比为（2×44）：
28=22：
7，故C正确。
D、化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，反应过程中参加反应的NO破裂成了原子，故D正确。
故选：
B。
3．C
【详解】
A、图中A点位于甲溶解度曲线下方，乙溶解度曲线上方，表示甲的不饱和溶液，乙的饱和溶液，A错。
B、甲、乙两种饱和溶液质量不知道，当温度从40℃降至20℃时，甲溶解度减小，溶质结晶析出，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，没有结晶析出，一定不会析出相同质量的晶体故B错。
C、将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液，甲溶解度大溶质多，乙溶解度小溶质少，故等质量饱和溶液，甲溶剂质量小于乙溶剂质量，降温至20℃后，溶剂质量不变，甲溶剂质量仍然小于乙溶剂质量，故C正确。
D、由图可知，0℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，故D错。
故选：
C。
4．C
【详解】
A、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁，氢氧化铁溶于硝酸，硫酸钡不容，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。
C、氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀和盐酸反应生成氯化铁和水，所以开始没有沉淀，当盐酸完全反应，再滴加氢氧化钡就生成沉淀，图像与事实相符，符合题意。
D、硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，会立刻产生沉淀，图像与事实不符，不符合题意。
故选：
C。
5．C
【分析】
利用元素守恒直接解题。
【详解】
生成二氧化碳的质量为：
9.3g+50g﹣57.1g=2.2g；
二氧化碳中碳元素的质量为：
；
钠元素与碳元素的质量比为23：
3，则钠元素的质量为：
；
故选C。
6．D
【详解】
A、单质都是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成，故A错误；
B、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，还可能是盐，比如碳酸钠，故B错误；。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和的反应，例如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故C错误；
D、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故D正确。
故选：
D。
7．C
【详解】
A、生铁、青铜、硬铝、钢都属于合金，A正确。
B、矿泉水、碘酒、生理盐水、食醋都是均一稳定混合物属于溶液，B正确。
C、消石灰、火碱、氨水属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，C错误。
D、Au、Al、Pb、Ti，分别表示金、铝、铅、钛，都属于金属元素，D正确。
故选：
C。
8．B
【详解】
A、氯化钾溶液是液体，二氧化锰不溶于水，可以过滤得到氯化钾溶液，故A错。
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，加入过量盐酸，加热蒸发结晶可以去除氯化钠中少量碳酸钠，故B正确。
C、稀盐酸和铜不反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能去除杂质，不符合题意。
D、去除二氧化碳中一氧化碳，通过灼热的金属氧化铜，不能通入足量氧气点燃，会引入杂质氧气，不符合题意，故D错。
故选：
B。
9．AC
【详解】
A、图示“口”中应填写“Si”，硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，其原子的质子数为14，相对原子质量为
，故选项说法正确；
C、由核外电子排布规律可知：
m、n分别为14、2，周期数
原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法正错误；
D、化学反应中可失去电子形成
，化合价为+4,化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，其氧化物为
，故选项说法正确。
故选AC。
10．BD
80BED
【详解】
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，除玻璃棒外，还有烧杯和漏斗，故填：
BD。
（2）
，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，次氯酸和氢氧化钠生成次氯酸钠和水，则Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式
，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：
（2×40）=71：
80，故填：
：
80。
（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为蒸发、冷却结晶、过滤，故填：
BED。
（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故除去锅炉等设备供水中的溶解氧还原产物为水和氮气，化学方程式为
，故填：
。
11．+1ClO-NaClO2
【详解】
（1）HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，则氯元素的化合价是：
+1。
（2）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+、ClO-，Ca2+没有消毒杀菌作用，在水中起到消毒杀菌作用的离子是：
ClO-；新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：
，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除2X外，反应物中氯原子的个数为2，反应后生成物中，氯原子的个数为4，钠原子的个数为2，氧原子的个数为4，则反应前2X中氯原子个数为2，钠原子个数为2，氧原子个数为4，因此X的化学式为：
NaClO2。
12．8.411：
5
【详解】
①根据质量守恒定律，莽草酸（C7H10O5）中的碳元素通过化学反应转化到二氧化碳和一氧化碳中，
莽草酸（C7H10O5）中碳的质量17.4g×
×100%＝8.4g，
二氧化碳中碳的质量17.6g×
×100%＝4.8g，
那么一氧化碳中碳的质量为8.4g－4.8g＝3.6g，
即
g×
×100%＝3.6g，
＝8.4；
故填8.4g。
②根据质量守恒定律，莽草酸（C7H10O5）跟氧气发生化学反应生成二氧化碳、水和一氧化碳，产物中的氧元素分别来自莽草酸（C7H10O5）和氧气，
莽草酸（C7H10O5）中氧的质量17.4g×
×100%＝8g，
二氧化碳中氧的质量17.6g×
×100%＝12.8g，
一氧化碳中氧的质量为8.4g×
×100%＝4.8g，
水中氧的质量为9g×
×100%＝8g，
因此参加反应的氧气质量为12.8g＋4.8g＋8g－8g＝17.6g，
参加反应的氧气和莽草酸中的氧元素的质量比为17.6g：
8g＝11：
5；
故填11:
5。
③根据莽草酸（C7H10O5）通过跟氧气发生化学反应生成二氧化碳、水和一氧化碳，故填：
。
【点睛】
质量守恒定律的理解－－－宏观：
元素的种类不变，元素的质量不变，反应物和生成物的质量总和不变；微观：
原子的种类不变，原子的质量不变，原子的数目不变，质量一定守恒。
13．铁和铜硝酸镁、硝酸锌锌（化学式也可）
【分析】
由于在这四种金属的活动性顺序为：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu，因此金属锌和铁都可以和硝酸铜溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸铜溶液反应。
【详解】
由分析可知：
向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，因此固体中一定含有金属铜和铁；若滤液呈无色，说明硝酸铜全部参加反应，铁没有参加反应，故滤液中含有的是硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜，可能含有锌，一定没有铁。
14．药匙防锈
【详解】
药匙一般由塑料制成的，塑料属于有机高分子材料；铁与氧气、水同时接触时易发生锈蚀，所以铁架台底座表面涂漆的目的是防锈；氢气是相对分子质量最小的气体，人体内最多的元素是氧元素，其单质是氧气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
15．氧气
加入适量的Ca（OH）2溶液化合反应
【分析】
A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含同一种元素。
F常用作改良酸性土壤，故F是氢氧化钙，D、E、F的水溶液均呈碱性，且C、D、E可以相互转化,所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C是二氧化碳，B、C组成元素相同，故B是一氧化碳，A为单质，所以A是氧气，带入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知
（1）A物质的名称是氧气；
（2）F转化为E的化学方程式为
；
（3）D是碳酸钠，E是氢氧化钠，除去氢氧化钠中的碳酸钠可加入适量的Ca（OH）2溶液；
（4）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，此反应属于化合反应。
16．A
防止水槽中的水倒吸进试管，使试管因骤然冷却而炸裂
会使氯化钠中出现BaCl2杂质无法除去无影响，因为在蒸发过程中盐酸会以氯化氢气体的形式挥发出去4.5g>380kg
【详解】
（1）I、实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物的状态是固体，反应条件是加热，应用装置A；
II、实验室用CH3COONa和碱石灰在加热的条件下制取甲烷，反应的化学方程式为：
；
III、若用排水法收集甲烷，实验结束时，先把导管从水槽中移处，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸，引起试管炸裂；
（2）I、步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，所以方程式是：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
II、加入的氯化钡用来除去Na2SO4，加入的碳酸钠用来除去CaCl2和过量的氯化钡；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的氯化钡无法除去；
III、盐酸过量对结果无影响，因为盐酸加热时，氯化氢会蒸发掉；
（3）配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为500g
0.9%=4.5g，量取水时俯视读数，实际量取水的体积小于要量取的水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大；
（4）设需要氯化镁固体的质量为x，
x=380kg。
升级会员 