中考试试题 鲁教版.docx
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中考试试题鲁教版
2019-2020年中考试试题鲁教版
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24
Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题共46分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括18小题，1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分，每小题只有一个正确答案）
1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO
煤气中毒
含碳燃料的不完全燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
2．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。
下列关于这两种元素原子的说法正确的是
A．质子数相等B．中子数相等
C．电子数相等D．中子数和核外电子数之差相等
3．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是
A．氯水（次氯酸）B．臭氧C．活性炭D．过氧化钠
4.下列说法正确的是
A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物
C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物
D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质
5．下列说法中正确的是
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料
C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
6.下列实验现象或描述正确的是
A.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B.铜在氯气中燃烧生成蓝色烟
C.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
7．实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
9.在下列各组离子中能大量共存的是
A．K+、ClO-、SO42-、H+B．K+、H+、NO3-、Fe2+
C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D．Na+、Cl-、SO42-、H+
10．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀氢氧化钠吸收氯气：
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al（OH）3+OH－=[Al（OH）4]－
11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②④B.②③⑤C.②④D.①③⑤
12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。
下列组合中不可能是该同学设计的组合的是
A氯化氢和水B.氧气和水C.二氧化碳和NaOH溶液D.氯气和NaOH溶液
13.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是
A．实验用到的仪器有：
托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒
B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解
C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高
D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线
14．把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol
15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化氮（NO）
氧气
通入过量O2
D
碳酸氢钠溶液（碳酸钠）
二氧化碳
向溶液中通入过量CO2
16．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．离子半径：
A2-＞C-＞B2+
B．C元素的最高正价一定为+7价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C
D．还原性：
A2-17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是还原产物
C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
18.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
19.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的简单离子的结构示意图为____________；
（2）D在周期表中的位置为________________；
（3）B和C简单离子的半径大小为__________；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。
20.（12分）
（1）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。
现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为。
21.（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2
1用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
2
用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。
首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为。
22．（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为，Z为（填名称）。
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为____，
A的化学式为。
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
。
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
。
23．（10分）某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
⑴混合物中是否存在CuCl2（填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在（NH4）2SO4（填“是”或“否”），你的判断依据是。
⑶写出反应③中的离子方程式
。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。
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