中考化学第2部分专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练.docx
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中考化学第2部分专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练
第二部分 专题五类型一
1．（·曲靖）某探究小组的同学通过查阅资料得知：
在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【做出猜想】猜想一：
H2和N2
猜想二：
N2和NH3
猜想三：
H2和NH3
【进行实验】
步骤一：
小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想一不成立。
步骤二：
同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C的作用是吸收生成气体中含有的水分（合理即可），装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO
Cu＋H2O。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？
可行（填“可行”或“不可行”）。
2．（·昆明）在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
②MgCl2溶液呈中性。
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是②（填序号）。
①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg（OH）2。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：
NaCl；
猜想二：
NaCl、MgCl2；
猜想三：
NaCl、NaOH；
猜想四：
NaCl、MgCl2、NaOH。
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：
取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象
溶液无明显现象
猜想三不成立
步骤二：
取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想二成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na＋MgCl2
2NaCl＋Mg。
3．（·临沂）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：
Na2SO4
猜想二：
Na2SO4和NaOH
猜想三：
Na2SO4和CuSO4
猜想四：
Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：
小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓（用化学方程式表示）。
【实验与验证】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想三不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
酚酞溶液不变色
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想一成立
【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
4．（·西宁）为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
（1）试管A中的现象是溶液变浑浊。
（2）试管B中反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
（3）甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。
甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
【做出猜想】
猜想Ⅰ：
NaCl
猜想Ⅱ：
NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ：
NaCl和Na2CO3
猜想Ⅳ：
NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（用化学方程式表示）。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想Ⅲ成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸
有气泡产生
5.（·营口）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】
（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色②澄清石灰水变浑浊
结论：
滤渣B中有Fe2O3和CaCO3。
实验操作中反应的化学方程式为
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（答出一个即可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞溶液由无色变成红色
滤液C中有
NaOH、Na2CO3
【解释与结论】
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
6．（·葫芦岛）同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？
于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（用化学方程式表示）。
Ⅱ.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是不含有FeCl3。
Ⅲ.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有HCl（填化学式）。
请你和小雨一起验证他的猜想。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加石蕊溶液
溶液变成红色
小雨的猜想成立
Ⅳ.根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有SiO2。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。
7．（·江西）兴趣小组利用提供的试剂：
稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。
小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1.可能是二氧化硫
猜想2.可能是氯化氢
猜想3.可能是氨气
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式：
SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作
实验现象
如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中
无明显现象
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。
请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为C（填序号）。
A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（）
A．A试管中溶质对应的溶解度曲线是甲
B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲＜乙
D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙
2．下列关于水的说法错误的是
A．水是一种重要的溶剂
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．通过蒸馏的方法可得到纯净水
D．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
3．下列说法正确的是（）
A．铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素
B．厨房内煤气泄漏后应该立即开启排气扇通风，以免发生中毒事故
C．若“
”表示氧原子，则“
”和“
”都表示的是化合物，且都是氧化物
D．用氯化钠固体配制50g20%的氯化钠溶液时，量水时仰视或称量的氯化钠药品不纯，均使所配溶液中溶质的质量分数减小
4．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）
序号
物质
选用试剂
操作
A
N2（O2）
Cu
充分加热
B
KClO3 固体（KCl）
/
加热至不再产生气体
C
NaNO3 溶液（NaOH）
CuSO4 溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
NaCl固体（KNO3）
水
配成饱和溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
5．下列归纳和总结错误的一组是（）
A．日常物质的鉴别
B．对生活常识的认识
①硬水和软水——加肥皂水搅拌，比较泡沫的多少
②纯碱和食盐——滴加白醋，观察有无气泡放出
①煤炉上放一壶水可以预防CO中毒
②用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识
D．实验注意事项
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐
①制取气体--检查装置气密性
②点燃可燃性气体--先验纯
A．AB．BC．CD．D
6．20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。
该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）
A．23.1%、26.4%B．23.1%、28.6%
C．30%、35.8%D．30%、40%
7．下列过程中只发生物理变化的是（）
A．福尔马林浸泡鱿鱼
B．用明矾净水
C．品红在水中扩散
D．一次性餐盒降解
8．不规范的化学实验操作，会引发安全事故。
下列操作错误的是
A．点燃氢气前检验其纯度B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．用灯帽盖灭酒精灯D．不随意碰触未知化学试剂
9．下列说法正确的是（）
A．向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高，说明该反应放热
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是氮肥
C．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
D．向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水
10．下列实验方案，不能达到实验目的的是（）
选项
实验方案
实验目的
A
将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发
除去粗盐中难溶性杂质
B
将气体点燃
除去CO2中的少量CO
C
分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液
鉴别石灰水和NaOH溶液
D
将气体通入浓硫酸
除去O2中少量的水蒸气
A．AB．BC．CD．D
11．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液。
A．②④B．②⑤C．①⑤D．③④
12．与水相关的叙述正确的是（）
A．保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
B．电解水的化学方程式是H2O
H↑+O↑
C．电解水产生的氢气和氧气的质量比为2：
1
D．电解水实验说明水是一种化合物
13．下列有关试剂保存的说法错误的是（）
A．用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B．广口试剂瓶中加水，可用来保存白磷
C．
溶液通常保存在滴瓶中
D．氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
14．空气是一种宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法不正确的是（）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
15．某两种物质在一定条件下发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应前后原子个数不变
C．该反应中各物质均是化合物D．该反应属于置换反应
二、填空题
16．元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术．
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色，若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__．
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__．
17．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：
_____．
18．人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由______种元素组成，其中属于微量元素的是______（填名称）。
三、简答题
19．厉害了我的国！
复兴号动车组列车（如图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。
碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有___________________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_______________。
（2）制造列车的材料有：
铝合金、不锈钢、高强度钢等。
不锈钢、铝合金的硬度比纯金属铁、铝的硬度______，它们均属于______________（填“复合材料”、“金属材料”或“合成材料”）。
（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。
其反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
X+2Fe，则X的化学式为_________________。
（4）小茗同学为了验证常用金属Fe、Cu、Ag的活动性顺序，选用的药品可行的是__（填序号）
①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③Fe、Cu，AgNO3溶液④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag
20．下图是A、B两种物质的溶解度曲线，
请回答：
（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在其他条件不变的情况下，若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB。
四、实验题
21．结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：
①_____；②_____；③_____。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：
_____，若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是_____，要使该装置能更有效地控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的_____（填“上面”或“下面”）。
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应。
则实验室制取氨气的发生装置为_____（填字母编号，下同）；收集装置为_____。
五、流程题
22．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要流程如图：
（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为+2，则S的化合价为_____。
配平化学方程式：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4
xCuSO4+yFe2（SO4）3+zH2O，x、y、z依次为_____。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；另一反应的化学方程式是_____。
（3）操作Ⅰ包括：
①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。
正确的操作顺序是_____（填序号）。
在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？
_____。
六、计算题
23．向100克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。
求：
（1）充分反应后产生气体的质量为______________；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为__________；
（3）锌粉中含锌的质量分数是____________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
24．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.0g
第四次加入10g
0.6g
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
（2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数为_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）
七、探究题
25．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙．
（发现问题）氮气是怎样减少的呢？
（假设一）氮气与镁条反应而减少．
（假设二）_____．
（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为_____．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．
（2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
_____（写出一点即可）．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
A
B
A
C
B
C
B
A
D
C
B
B
二、填空题
16．
（1）HCl（无色的酸性溶液都可以）
（2）NaOH溶液、无色酚酞试液（其他合理答案也可）
17．红无NaCl、HCl
18．四锌
三、简答题
19．导电稳定大金属材料Al2O3①
20．
（1）不饱和
（2）=
四、实验题
21．酒精灯分液漏斗集气瓶Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水，漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好上面AE
五、流程题
22．+24、2、2化合反应；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③①②④；烧杯、玻璃棒、漏斗Na2CO3无影响
六、计算题
23．4克14.6%86.7%
24．41.07.3％
七、探究题
25．氮气和集气瓶中的铁丝发生了反应；或氮气与集气瓶中的细沙发生了反应（其他合理假设均可）﹣3燃烧不一定有氧气参加或氮气、二氧化碳在一定条件下也能支持某些燃烧或金属镁着火时不能用二氧化碳灭火（其他合理的答案写出一点即可）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大
D．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
2．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力。
下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（）
A物质的检验
B物质的鉴别
①氧气﹣﹣带火星的木条
②二氧化碳﹣﹣澄清的石灰水
①稀盐酸和稀硫酸﹣﹣加入石蕊试液
②棉线和羊毛线﹣﹣灼烧后闻气味
C物质的提纯
D物质的制备
①二氧化碳（一氧化碳）﹣﹣点燃
②铜粉（木炭粉）﹣﹣空气中灼烧
①生石灰﹣﹣高温煅烧石灰石
②氢气﹣﹣铜片和稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于溶液的叙述中，错误的是
A．
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