高考化学最新模拟卷四Word版含答案及解析.docx
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高考化学最新模拟卷四Word版含答案及解析
2020年高考化学最新模拟卷（四）
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：
本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是
A.高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料
B.硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
C.氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料
D.“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.水、乙醇、乙酸都属于弱电解质
B.苯与氯气生成
的反应属于取代反应
C.分子式为C9H12的芳香烃共有8种
D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
3.实验室从废定影液[含Ag（S2O3）23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径：
Y＞Z＞X
B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱
C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA
D.室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA
6.一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是
A.该装置工作时，化学能转变为电能
B.CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl
7.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe2+催化H2O2分解产生O2
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A.AB.BC.CD.D
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题
8.草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。
某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。
小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。
充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。
查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。
小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据
（1）和
（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：
称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步骤2：
取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；
步骤3：
向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
9.燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。
完成下列问题：
（1）已知：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH＝﹣221.0kJ·mol−1
则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）=2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）ΔH＝____kJ·mol−1。
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2-+4OH−⇌2SO42-+C1−+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。
在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知，该脱硫反应是____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：
已知：
脱硫总反应为：
FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，
Ⅰ反应的化学方程式为：
FeS2+6Fe3++3H2O=S2O32-+7Fe2++6H+；
写出Ⅱ反应的化学方程式____。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：
该细胞膜为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
该电池的正极电极反应式为______。
该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_________。
10.氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。
某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸（H2SnO3），写出该反应的化学方程式____；
（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是____；
（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为____℃；
（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为___，原因____。
（5）反应釜中发生反应的化学方程式为_____；
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）
①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入过量FeCl3溶液
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为____；
（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为____。
（二）选考题
11、[化学—选修3：
物质结构与性质]
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（2）化学式为[Ti（H2O）6]Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是___________（填元素符号），该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。
（3）化学式为[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为___________mol。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。
（5）TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO42－互为等电子体的分子___________。
（6）下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。
已知：
a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm－3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
12、[化学—选修5：
有机化学基础]
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。
各物质间的相互转化关系如下图所示。
已知：
D通过加聚反应得到E，E分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。
（1）写出A的分子式：
A______________。
（2）写出I、E的结构简式：
I______________E_________________；
（3）A+G→H的反应类型为____________________________；
（4）写出A→F的化学方程式__________________________。
（5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。
则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。
写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。
答案及解析
1.【答案】D
【解析】A.计算机芯片的主要成分是提纯的单质硅，故A项错误；B.硅胶经硅酸凝胶干燥脱水而得到，可以作为干燥剂，但因不具有还原性，不能作为食品包装中的抗氧化剂，故B项错误；C.氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能电离，不能用于冶炼金属铝，而氧化铝才是工业上电解法治炼金属铝的原料，故C项错误；D.“地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故D项正确；
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
2.【答案】C
【解析】A.乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A项错误；B.苯与氯气反应生成
，反应前后氢原子数不变，且不饱和度降低，不是取代反应，而是加成反应，故B项错误；C.分子式为C9H12的芳香烃，可以是:
①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、
两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2+3+3=8种，故C项正确；D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D项错误；
【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：
若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：
C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。
依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。
因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。
3.【答案】C
【解析】A.Ag2S为不溶物，可用过滤操作进行分离，玻璃棒起引流作用；B.高温灼烧Ag2S需用坩埚；C.高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气；D.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
【详解】A.用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响实验操作，故A项错误；B.蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；D.苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D项错误；
4.【答案】A
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价为-4，则X为第二周期IVA族元素，为C元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na元素；X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数=1+2+4=7，为Cl元素，据此分析作答。
【详解】由上述分析可知：
A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族，原子半径从上到下依次增大，则原子半径从大到小的顺序为：
Na>Mg>C，即Y>Z>X，故A项正确；B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。
因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性比较：
Na>Mg，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故B项错误；C.W为Cl元素、X为C元素，W的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，其酸性不如碳酸强，故C项错误；D.W为Cl元素、X为C元素，Z为Mg元素，因活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，一般情况下非金属元素之间易形成共价键，所以W与X形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键，而W与Z元素形成的氯化镁中形成离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故D项错误；
【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。
元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，本题侧重考查学生对元素周期律与化学键的理解与运用能力，非金属性的宏观表现之一：
元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但一定要注意该酸是最高价的含氧酸，而不是普通的酸，其中C项的陷阱要识破，所以知识掌握要准确，严谨治学才能熟练做题。
5.【答案】B
【解析】A.18O2的摩尔质量为36g/mol，据此计算出18O2分子的物质的量，根据分子构成得出结论；B.Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍；C.阳极上生成气体的状态不明确；D.加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大。
【详解】A.36g18O2的物质的量为
=1mol，则所含中子数为2×（18-8）×NA=20NA，故A项错误；B.Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n=
=0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1NA，故B项正确；C.阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C项错误；D.1LpH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n（H+）=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1NA，故D项错误；
【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。
本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，提高做题效率。
6.【答案】D
【解析】A.该装置为外加电源的电解池原理；B.根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。
【详解】A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B.C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：
CuCl-e-+Cl-=CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D.该装置中发生阳极首先发生反应：
CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：
CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl
H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确；
7.【答案】B
【解析】A.蔗糖含有碳氢氧三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，故正确；B.过氧化氢具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可以催化过氧化氢分解，故错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝表面形成致密的氧化膜，故正确；D.含等浓度的碘离子和氯离子的溶液中加入硝酸银，先生成碘化银沉淀，说明碘化银的溶度积小，故正确。
8.【答案】
（1）.（球形）干燥管
（2）.agfbchi（或ih）de（或ed）bc
（3）.排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸（4）.C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊（5）.取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（6）.FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O（7）.将Fe3+还原为Fe2+
（8）.
×100%（9）.偏低
【解析】I．
（1）①根据仪器的图形和作用分析解答；
②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜可以检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成，经碱石灰干燥后气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，最后尾气处理，据此分析解答；
③实验前先通入一段时间N2，可以把装置内空气赶净，据此解答；
④实验证明了气体产物中含有CO，可以利用CO还原氧化铜设计实验验证；
（2）黑色固体可能为Fe或FeO，可以把固体溶于酸检验；
（3）依据
（1）和
（2）的结论分析解答；
Ⅱ．（4）根据锌可以将Fe3+还原分析解答；
（5）草酸亚铁与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和草酸根离子都被氧化。
向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，此时滴定的是亚铁离子，利用化学反应的定量关系分析计算；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，根据消耗高锰酸钾量的变化分析误差。
【详解】
（1）①装置D的名称为：
（球形）干燥管，故答案为：
（球形）干燥管；
②草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中碱石灰干燥后，气体通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：
agfbchi（或ih）de（或ed）bc，最后连接尾气处理装置，故答案为：
agfbchi（或ih）de（或ed）bc；
③实验前先通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故答案为：
排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为：
C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，故答案为：
C处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊；
（2）充分反应后，A处反应管中残留黑色固体，黑色固体可能为Fe或FeO。
要证明其成分只有FeO，可以将固体溶于酸，看有无气体放出即可，具体为：
取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁，故答案为：
取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成；
（3）依据
（1）和
（2）结论，可知A处反应管中发生的反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，故答案为：
FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；
（4）锌可以将Fe3+还原，因此步骤3中加入锌粉的目的为：
将Fe3+还原为Fe2+，故答案为：
将Fe3+还原为Fe2+；
（5）取上述溶液25.00mL，用cmol•L﹣1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL，此过程中亚铁离子和草酸根离子都被氧化；向反
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