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电解质与电离平衡

精锐教育1对1辅导讲义

学员姓名：

学科教师：

辅导科目：

化

时间

年

级：

高一升高二

学

授课日期

主

题

电解质与电离平衡

教学内容

1．电解质的相关概念区分与理解以及电离方程式的书写；

2．理解电离平衡的相关概念；

3．理解弱电解质电离平衡与影响因素的；

4．掌握电离平衡的移动的判断；

5．理解等物质的量与等pH的强酸弱酸的区别

首先我们来认识一个实验：

试验物质导电性的装置主要包括盛有待试验物质的容器、石墨电极和显示电路里有无电流通过的电灯泡

等三部分。

如图3-1所示，在容器里依次分别加入蒸馏水、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸和干燥

的氯化钠固体。

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蒸馏水

蔗糖

氢氧化钠

氯化钠

稀硫酸

氯化钠固体

连接直流电源以后，观察灯泡是不是发光。

试验结果如下：

由此你能看出什么吗？

一、电解质与电离的相关概念：

1．物质的导电：

（1）导电的原因：

有自由移动的带电粒子。

金属或者合金

自由移动的电子

导电的原因

石墨

自由移动的离子熔融的离子化合物

电解质溶液

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（2）影响电解质溶液导电能力强弱的因素

在外界条件不变时溶液导电能力强弱受下面两个因素影响：

①离子浓度：

离子浓度大，溶液导电能力强；

②单个离子所带电荷数：

单个离子所带电荷量越多，导电能力越强。

2．电解质的概念：

物质从不同角度有不同的分类，比如从物质导电性方面，可以做如下分类：

强电解质

电解质

化合物

弱电解质

非电解质

具体概念如下：

（1）电解质与非电解质：

a．电解质概念：

在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。

常见物质：

酸、碱、盐等。

b．非电解质概念：

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

常见物质：

非金属氧化物（CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3等）、NH3、CH4、乙醇、蔗糖等。

（2）电解质分类：

ⅰ．强电解质：

在水溶液中完全电离的电解质。

常见物质：

强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等）、

强碱（KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等）、

几乎所有盐等。

ⅱ．弱电解质：

在水溶液中不完全电离的电解质。

常见物质：

弱酸（HAc、H2CO3、H2SO3、H2S等）、

弱碱（NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）、

极少数盐（HgCl2、HgBr2、Pb（Ac）2等）、

水等。

【典型例题1】某物质易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是（

）

A．非电解质

B．电解质

C．不是电解质

D．不能确定

【变式训练】下列说法中正确的是（

）

A．氯水能导电，所以氯气是电解质

B．碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

D．明矾虽不能导电，但它属于电解质

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【典型例题2】下列说法中正确的是（

）

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．凡溶于水能导电的化合物都是电解质

C．能导电的物质一定是电解质

D．熔化状态下能够导电的化合物一定是离子化合物

【变式训练】下列物质中：

①能导电的有

③属于非电解质的有

A．NaOH溶液

F．氨气

；

②属于电解质的有

；④属于强电解质的有

；

。

B．Cu

G．CuSO4

C．液态HCl

H．石墨

D．液态CH3COOH

I．Na2O

E．蔗糖

J．无水乙醇

3．电离与电离方程式：

①概念：

电解质在水溶液中或熔融状态下，产生自由移动离子的过程叫做电离。

实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。

电离的条件：

离子化合物是溶于水或熔融，共价化合物是溶于水。

②关于电离的几点说明：

a．强电解质的电离是完全的，电离过程不可逆；弱电解质的电离程度较小，电离过程是可逆的。

b．多元弱酸分步电离，以第一步为主，它是衡量酸性相对强弱的本质标志，如：

碳酸存在电离：

H2CO3

HCO3

-

+H

+

，HCO3

-

H++CO32-，第一步电离程度决定碳酸酸性的强弱。

c．多元弱碱的电离以一步电离表示，如Fe（OH）3

Fe3+

+3OH。

-

③电解质的电离方程式

a．电离方程式：

表示电解质电离的式子称为电离方程式。

b．电离方程式的书写：

ⅰ．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用“

”。

如：

HClH

+Cl

HF

H++F-

+

-

ⅱ．多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离书

写。

如：

H2CO3

H

+

+HCO3

-

，HCO3

--

H++CO32-

【典型例题3】写出下列几种物质的电离方程式：

H2SO4、Na2SO3、H2S、NaHCO3、NaHSO4、Cu（OH）2、Al（OH）3

、

、

、

、

。

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4．弱电解质的电离平衡：

（1）弱电解质电离平衡状态的建立：

在一定条件下，弱电解质溶于水时，分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的

条件（温度、压强、浓度等）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡

状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。

例如，HF水溶液中，有电离：

HFH

形成了HF溶液的电离平衡，表示为：

HF

+F，也有化合：

H+F

-+-

HF，当二者速率相等时就

+F

+

H

+

-

。

再如，醋酸、一水合氨的电离：

CH3COOH

（2）电离平衡的影响因素：

CH3COO

-

+H

+

，NH3·H2O

NH4+OH。

+-

①内因：

由电解质本身的结构决定，一般共价键极性越弱，电解质越难电离，常温下绝大多数

0.1mol·L弱电解质的电离分子数不超过10%。

-

②外因：

温度、浓度、外加试剂

温度：

升温时，电离平衡向电离方向移动。

浓度：

加水稀释，电离平衡向电离方向移动。

外加试剂：

加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。

（3）电离度：

电离度（常用符号α表示）是指在一定条件下，当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液里已经电离的

电解质分子数占原来总分子数（已电离和未电离）的百分数。

已电离的电解质分子数

即:

100%

溶液中原来电解质总分子数

弱电解质的电离度不但与

有关，还跟溶液的

有关。

当温度一定时，某一确定的弱电解质的浓度越小，其电离度就越

。

如：

常温下，0.1mol/L的HAc溶液电离度为1.34%，1mol/L的HAc溶液电离度为0.424%。

【典型例题4】在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（

）

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

【变式训练】稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2O

NH4＋OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时

＋－

使c（OH

－

）增大，应加入适量的物质是（

）

①NH4Cl固体

A．①②③⑤

②硫酸

③NaOH固体

B．③⑥

④水

⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

D．③⑤

C．③

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【典型例题5】对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是（

）

．．．

A．弱酸的电离程度增大

B．溶液的导电性减弱

D．溶液中的c（OH）减小

C．弱酸分子的浓度减小

－

【变式训练】用水稀释0.1mol·L－1

氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（

）

A．c（OH

－

）/c（NH3·H2O）

B．c（NH3·H2O）/c（OH）

－

D．OH

C．c（H）和c（OH

＋

－

）的乘积

－

的物质的量

*电离平衡常数：

①与化学平衡常数类似：

对于弱电解质AB的电离平衡：

AB

A

+

+B

—

，其电离平衡常数为：

Ki=c（A）c（B）。

c（AB）

②K越大，弱电解质越易电离，弱电解质相对越强，离子浓度越大。

同一温度下，一般酸/碱的K越大，对应的酸性/碱性越强。

K只与温度相关，与浓度无关。

例如：

+

_-7

H+HCO3；Ki1=4.3×10（25℃）

第一步电离：

H2CO3

第二步电离：

HCO3_

H++CO3；Ki2=5.6×10（25℃）

2-

-11

【典型例题】已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为多少？

【典型例题】碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液

的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3

HCO3＋H的平

＋

－

衡常数K1＝？

（已知：

10－5.60＝2.5×10－6

）

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（4）电离平衡移动的判断：

对于0.1mol/L的醋酸溶液，改变下列条件，判断各物理量的变化情况：

+Ac

HAc

H

+

-

项目

变化

平衡移动方向

c（H

+

）

-

c（Ac）

c（HAc）

溶液导电能力

电离度

项目

加热

加水

加少量冰

醋酸

加入少量

NaAc固体

通少量

HCl气体

加少量

NaOH固

体

【典型例题6】电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

离子的浓度一定增大吗？

【变式训练】稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

【典型例题7】下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。

A．氨水

B．氯水

C．硫酸氢钠溶液

D．盐酸

5．强酸与弱酸的比较：

强酸酸和弱酸分别以HCl和HAc为例：

浓度均为0.01mol/L的HCl与HAc

pH均为2的HCl与HAc对比

对比

pH或物质的量浓度

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开始与金属反应的速率

等体积时能消耗碱的量

等体积时与过量Zn反应产

生H2的量

c（Cl）与c（Ac）大小

－－

加水稀释10倍后的pH

溶液的导电性

水的电离程度

【典型例题8】在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸，三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H

＋

）由大到小的顺序是________________；

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________；

（3）若三者c（H

（4）当三者c（H

＋

＋

）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________；

）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

____________；

（5）当三者c（H）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相

＋

同状况），则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________；

（6）将c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H）由大到小的顺序是

＋＋

_____________________________________________________________________。

【典型例题9】pH相同的HCl溶液和HAc溶液分别和Zn反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一

样多，则下列判断不正确的是（

）

A．整个反应阶段平均反应速率，醋酸＞盐酸

C．参加反应的锌的质量，盐酸＝醋酸

B．反应所需时间，醋酸＞盐酸

D．开始反应速率，盐酸＝醋酸

【变式训练】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b

两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（

）

A．b不可能显碱性

C．a不可能显酸性

B．a可能显酸性或碱性

D．b可能显碱性或酸性

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1．（双选）下列物质中能导电的是（

A．CuB．蔗糖溶液C．盐酸溶液

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

A．醋酸B．碳酸铵C．氢氧化钡

3．下列物质中，属于强电解质的是（

）

D．食盐晶体

）

D．二氧化硫

D．CH3COOH

）

A．H2S

B．氨水

C．CH3COONa

4．下列说法中，正确的是（

）

A．强电解质溶液总比弱电解质溶液的导电性强

B．稀硫酸溶液中不存在硫酸分子

C．氯化氢是电解质，所以盐酸和液态氯化氢都能导电

D．强电解质溶液中只存在离子

5．下列电离方程式正确的是（

A．NaHS溶于水：

NaHS

）

Na

+

+HS

-

B．（NH4）2SO4溶于水：

（NH4）2SO4

C．氢氟酸溶液：

HF+H2O

D．NaHCO3溶于水：

NaHCO3

2NH4+SO4

+2-

H3O

+

+F

-

Na

+

+H+CO3

+2-

E．磷酸溶液中：

H3PO43H+PO4

+3-

F．NaHSO4溶液中：

NaHSO4Na

+

+HSO4

-

6．当溶液中HS

－

＋H2O

S

2－＋H3O

＋达到平衡时，欲使c（S2－）增大，应加入（

）

B．CO32

RNH3＋OH

形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH

C．H2O

D．HCl

A．Cu2＋

7．在RNH2·H2O

－

－

）都增大，可采取

的措施是（

）

A．通入HCl

B．加少量NaOH固体

C．加水

D．升温

8．（双选）欲使醋酸溶液中的CH3COO

-

浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（

）

A．氢氧化钠

B．碳酸氢钠

C．醋酸钾

D．镁

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9．下列事实可证明氨水是弱碱的是（

）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH为5

10．（双选）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（

A．1mol/L乙酸溶液的pH约为2

B．乙酸能与水以任意比例互溶

）

C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/L氢氧化钠溶液完全反应

D．在相同条件下，乙酸的导电性比强酸溶液弱

11．体积相同、pH也相同的盐酸与醋酸，分别与足量的NaHCO3溶液反应，相同条件下，放出CO2的体积

（

）

A．醋酸多

B．盐酸多

C．一样多

D．无法比较

12．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。

需要NaOH溶液体积最大的是

（

）

A．盐酸

B．硫酸

C．高氯酸

D．醋酸

13．（双选）向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述中，正确的是

（

）

A．溶液的pH变小

C．溶液的导电能力减弱

B．醋酸的电离度增大

D．中和此溶液所需0.1mol/L的NaOH溶液体积增加

14．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢

气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（

）

15．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线,

（1）“O”点为什么不导电

；

（2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是

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（3）a、b、c三点的醋酸的电离度（α）最大的一点是

（4）若使C点溶液中的c（CH3COO）提高，应可以采取下列措施中的

-

（填标号）

A．加热

D．

B．加很稀的NaOH溶液

E．加固体CH3COONa

C．加NaOH固体

F．加入Zn粒

1．下列说法正确的是（

）

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

2．下列物质在同条件下，导电能力最强的是（

）

A．98％的浓硫酸

3．下列叙述正确的是（

B．浓盐酸

C．澄清石灰水

D．硫酸钠晶体

）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶解于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H

＋

＋CH3COO

－

，下列叙述不正确的是（

）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H

＋

）＝c（OH

－

）＋c（CH3COO

）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

5．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（

－

）

B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH

－

）

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

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B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（

）

选项

强电解质

弱电解质

非电解质

A

Fe

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

CaCO3

H3PO4

酒精

D

HNO3

Fe（OH）3

H2O

CH3COOH

蔗糖

7．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（

）

A．溶液中所有离子的浓度都减小

C．水的电离程度变大

B．CH3COOH的电离程度变大

D．溶液的pH增大

8．下列关于0.1mol·L－1

氨水的叙述正确的是（

）

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离

9．某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1mol／L

的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是（

）

A．NaOH溶液的体积大于氨水

C．NaOH溶液的体积小于氨水

B．NaOH溶液的体积等于氨水

D．无法判断

10．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（

）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

C．加入等体积0.1mol/L烧碱溶液

B．加入适量的氯化铵固体

D．加入等体积0.1mol/L盐酸

11．相同温度下的四种溶液：

①）pH=2的CH3COOH溶液；②）pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

有关上述溶液的比较中，正确的是（

A．水电离的c（H+）：

①=②=③=④

）

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：

②<③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：

①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：

③>④>①>②

12．在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图）。

向该烧杯里缓缓注入

与稀硫酸等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完成反应。

在此实验过程中：

（1）烧杯里观察到的实验现象有：

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①

，

；

②

（2）写出实验过程中反应的离子方程

式：

。

13．

（1）将等质量的Zn粉分别投入：

a：

10mL0.1mol·L－1HCl和b：

10mL0.1mol·L－1

醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a

②若Zn过量，产生H2的量a

b（填“>”、“＝”或“<”，下同）；

b；

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：

盐酸和b：

醋酸中。

①若Zn不足量，则起始反应速率a

②若Zn过量，产生H2的量a

b；

b。

14．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知

Va

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

，其理由

，其理由

。

是

；

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）

是

；

（3）a的取值范围是

15．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱

电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（a）装HCl的试管中放出H2的速率快

（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快

（c）两个试管中产生气体速率一样快

；

1（选填＞、＜、

（多选扣分）；

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（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处

；

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

【预习思考】

1．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾

②硫化钠③小苏打④偏铝酸钠⑤硫酸氢钠

①

②

③

④

⑤

2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类