中考化学试题解析版.docx
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中考化学试题解析版
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．
氮气
B．
二氧化碳
C．
氧气
D．
稀有气体
解答：
解：
空气的成分按体积计算，大约是：
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
故选A．
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．
硅
B．
氧
C．
铝
D．
铁
解答：
解：
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：
氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．
A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．
B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．
故选C．
3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．
蜡烛燃烧
B．
冰雪融化
C．
香水挥发
D．
干冰升华
解答：
解：
A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．
B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、香水挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
4．下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A．
钻石（C）
B．
水晶（SiO
2）
C．
食盐（NaCl）
D．
钟乳石（CaCO3）
解答：
解：
A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．
B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B．
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．
红磷
B．
木炭
C．
甲烷
D．
铁丝
解答：
解：
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．
故选D．
6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．
原子
B．
分子
C．
元素
D．
单质
解答：
解：
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选C．
7．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．
牛奶
B．
豆浆
C．
冰水
D．
糖水
解答：
解：
A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液．
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液．
C、冰水是纯净物，不属于混合物，故不是溶液．
D、糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液．
故选D．
8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．
用淘米水浇花
B．
用洗过衣服的水冲马桶
C．
隔夜的白开水直接倒掉
D．
洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
解答：
解：
A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D符合题意．
故选C
9．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．
钾肥
B．
磷肥
C．
氮肥
D．
复合肥
解答：
解：
草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
故选A．
10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．
钛合金表链
B．
紫砂壶
C．
手机塑料外壳
D．
真丝围巾
解答：
解：
A、钛合金表链使用的材料是钛合金，钛合金是金属合金，属金属材料；
B、紫砂壶是由陶土等材料制成，陶土属于无机非金属材料；
C、手机塑料外壳的材料是塑料，是较常见的有机合成材料；
D、真丝围巾是由真丝（蚕丝）制成，真丝属于天然纤维；
故选C．
11．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．
O2
B．
MnO2
C．
CO2
D．
H2O2
解答：
解：
A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确．
B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
故选B．
12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．
7
B．
9
C．
10
D．
19
解答：
解：
因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9．
A、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
B、该原子的核电荷数为为9，故选项正确．
C、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
D、该原子的核电荷数为为9，故选项错误．
故选B．
13．决定元素种类的是（ ）
A．
核外电子数
B．
中子数
C．
最外层电子数
D．
质子数
解答：
解：
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．
A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误．
B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误．
C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误．
D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确．
故选D．
14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．
氧气用于切割金属
B．
干冰用于人工降雨
C．
铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D．
小苏打用于治疗胃酸过多
解答：
解：
A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．
C、铁粉用作食品保鲜吸
氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
故选B．
15．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．
加热液体
B．
过滤
C．
稀释浓硫酸
D．
称量固体
解答：
解：
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
故选A．
16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．
氯化钠
B．
硝酸铵
C．
浓硫酸
D．
氢氧化钠
解答：
解：
物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．
C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．
故选B．
17．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．
胆汁（6.8﹣7.4）
B．
唾液（6.6﹣7.1）
C．
血液（7.35﹣7.45）
D．
胃液（0.8﹣1.5）
解答：
解：
A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选D．
18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．
间隔增大
B．
质量增大
C．
体积增大
D．
个数增多
解答：
解：
将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化．
故选A．
19．下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A．
浓硫酸
B．
浓盐酸
C．
氢氧化钠
D．
氯化钠
解答：
解：
A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小
B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加
C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大
D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减
故选A
20．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
2P+5O2═P2O5
B．
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D．
2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑
解答：
解：
A、缺乏反应条件，正确的化学方程式为：
2P+5O2
P2O5；
B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4═Na2
SO4+2H2O；
C、化学方程式书写完全正确；
D、化学方程式配平的不对，正确的化学方程式为：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
故选C．
21．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
A．
实验目的：
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
实验方案：
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B．
实验目的：
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
实验方案：
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C．
实验目的：
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
实验方案：
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．
实验目的：
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
实验方案：
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
解答：
解：
A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；
B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；
C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；
D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液；
故选B．
22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．
一定在碳酸钠
B．
可能有氢氧化钠
C．
一定有碳酸钙
D．
可能有氢氧化钙
解答：
解：
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确．
故选C．
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．
依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．
将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．
将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．
t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
解答：
解：
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确．
故选D．
24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：
Co（固）+2HCl（气）=CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（ ）
A．
容器1中的温度为600℃
B．
容器2中的固体是纯净的Co
C．
该装置最终导出的气体是CoCl2和H2
D．
固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
解答：
解：
A、题目没有指明温度，故难以判断容器中温度，故A说法错误；
B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，故B说法正确；
C、根据题干信息
“一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故C说法错误；
D、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故D说法错误．
故选B．
25．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．
加热一定量的高锰酸钾固体
C．
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D．
将水通电电解一段时间
解答：
解：
A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确．
故选D．
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为 ．
（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）．
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为 ．
（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：
．
解答：
解：
（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10
（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；
（3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分；
（4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：
+2+[x+（﹣2）×3]×2=0，．解得：
x=+5；
（5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）40.08；
（2）佝偻病；
（3）ABC；
（4）Ca（OH）2；+5价；
（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为 ．
②该反应生成物的分子个数比为 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 ．
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
4NH3+3O2
6H2O+ ．
解答：
解：
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
故答案为：
天然气．
（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
故答案为：
置换反应．
②根据图示可知，此反应是：
C+H2O
CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：
1；
故答案为：
1：
1．
（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：
3．
故答案为：
14：
3．
②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：
4NH3+3O2
6H2O+2N2．
故答案为：
2N2．
28．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 ．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母序号）．
A．单质B．化合物C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 ．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 g．
资料：
20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶液度/g
36.0
21.6
37.2
9.6
解答：
解：
（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；
（3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶；
（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl
58.579
11.7g15.8g
满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定律可以知道可以得到晶体的质量为11.7g+15.8g=27.5g．
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）太阳能；B；
（3）蒸发结晶；
（4）27.5g．
29．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ．
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为 ．
A﹣G七种物质中含铁元素的有 （填字母代号）．
解答：
解：
（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；
B、铝蒸锅是利用金属的导热性；
C、铜导线利用金属的导电性．
故选C
（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分．
故答案为：
空气干燥．
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
故答案为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
（4）物质A是过量的铁，加入A发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液．固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品．溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，
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