最新溶液 溶解度知识点梳理及经典练习超详细.docx

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最新溶液溶解度知识点梳理及经典练习超详细

最新溶液溶解度知识点梳理及经典练习（超详细）

一、溶液选择题

1．下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。

下列说法正确的是（）

A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t℃时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：

100g=2∶5，正确，C、t℃时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于t℃，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，最终得到100gt℃时的饱和溶液，根据t℃时，N的溶解度为40g，可计算出100gt℃时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g×40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g×100%=34.3%，错误，故选B

考点：

溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算

2．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是

A．t℃时该物质的溶解度为40g

B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%

C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态

D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：

N＜M＜P=Q

【答案】B

【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为

≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：

N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：

准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

3．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。

下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

【答案】B

【解析】A．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A错误；B．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D错误；故选B。

4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．甲的溶解度随温度变化比乙小

B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等

D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

【答案】B

【解析】试题分析：

温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。

故选B.

考点：

溶解度及其曲线

5．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是：

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多

C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法

D．20℃时，30gNaCl加入

到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%

【答案】C

【解析】A.比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B.将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C.提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D.20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入

到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。

故选C。

点睛：

考查学生溶解度曲线的应用能力。

6．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是

A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：

2

B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量

【答案】D

【解析】A、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：

3，故A错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故B错误；

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为

×100%=23.1%，故C错误；

D、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，故D正确。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

7．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

下列说法错误的是

A．t℃在60℃到80℃之间

B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等

C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较

D．把60℃时的105gKNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；

B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；

C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体（不含结晶水）的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；

D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105gKNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。

故选D。

8．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t2℃时的饱和溶液，图1显示，t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数=

，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确；

B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将降温至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，选项B错误；

C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确；

D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。

故选B。

9．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是

A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；

B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；

C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；

D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。

故选D。

10．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

氢氧化钠

碳酸钠

20℃

40℃

20℃

40℃

水

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【答案】D

【解析】

由题中信息知，A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。

故A错误。

B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。

故B错误。

C.40℃时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。

故C错误。

D.40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。

故D正确。

点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。

11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30

B．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．溶解度的单位为克；

B．是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；

C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来溶液的质量，不一定是甲大于乙；

D．t2℃时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。

12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度都大于B的溶解度

B．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

C．t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：

A＞B

D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：

A＞B

【答案】B

【解析】

A、根据溶解度曲线表示的意义可知，温度低于t2℃时A的溶解度小于B的溶解度，温度高于t2℃时A的溶解度大于于B的溶解度，故A错

B．t2℃时，，A、B两种溶液溶液的溶解度相同，所以它们的溶质的质量分数也相等，正确

C、t1℃时A的溶解度小于B的溶解度，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：

A

D．A、B两种饱和溶液的质量不确定，析出的晶体的质量也不确定，故错误

故选B

13．10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（）

A．再加入12.5gKNO3溶解完

B．再加入10gKNO3溶解完

C．再加入100g10%的KNO3溶液

D．恒温蒸发掉45g水

【答案】A

【解析】

【详解】

A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则

×100%＝20%，x＝12.5g

加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；

B、加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不可行；

C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不可行；

D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则

×100%＝20%，y＝50g。

蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，故不可行。

故选A。

14．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量

B．20℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等

C．升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

D．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量为20g

【答案】C

【解析】

【详解】

A、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能确定，故A错误；

B、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；

C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C正确；

D、40℃时甲的饱和溶液的质量不能确定，所以将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量不能确定，故D错误。

故选C。

15．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　）

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度S/g

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36

36.6

37.3

38.4

A．t1介于20℃-40℃之间

B．50℃时，溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaCl

C．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3

D．60℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

【答案】B

【解析】

A.由表格中的数据可知，在20℃-40℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，正确；B.50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：

KNO3＞NaCl，错误；C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3，正确；D.60℃时，硝酸钾的溶解度110g,30gKNO3加入50g水，充分溶解，溶质是30g；再降温到20℃，硝酸钾的溶解度31.6g,50g水溶解15.8g,会析出晶体30g-15.8g=14.2g,正确。

故选B。

16．ab两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．

时，向50g水中加入20g的a，所得溶液质量为加70g

B．升高温度可使接近饱和的b溶液变为饱和溶液

C．将

时a的饱和溶液降温至

，溶质的质量分数不变

D．

时将a、b饱和溶液同时降温到

，a析出的晶体更多

【答案】C

【解析】

A、15℃时，a的溶解度是20g，即15℃时，100g水中最多溶解20ga物质，因此向50g水中加入20ga物质，所得溶液的质量=10g+50g=60g，故错误；

B、b的溶解度随温度的升高而升高，升高温度可使接近饱和的b溶液变为不饱和溶液，故错误；

C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变，故正确；

D、30℃时将a、b饱和溶液同时降温到15℃，a物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，故错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

17．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

D．t2℃时,在100g水中放入60g乙，其溶质的质量分数为37.5%

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于t1℃时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、t2℃时，乙的溶解度是50g，在100g水中放入60g乙，只能溶解50g，其溶质的质量分数为：

物质的溶解度不变，50g÷（50g+100g）=33.3%，错误。

故选C。

考点：

溶解度曲线的应用。

18．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。

一定温度下，得到156g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是

A．16．6%B．6．1%C．12．2%D．9．1%

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由方程式：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O可知：

同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同，故可按只有氧化镁计算，根据质量守恒定律，氧化镁的质量为：

156g-150g=6g。

设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x

解得x=14．25g

反应后溶液的溶质质量分数=

≈9．1%。

故选D。

19．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（　　）

A．

两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气

B．

某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分

C．

向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸

D．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

【答案】C

【解析】

【分析】

催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】

A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量相同，故A不正确；

B、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发水分时，硝酸钾晶体析出，溶质质量分数不变，故B不正确；

C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生氢气的质量比锌产生氢气的质量多；金属与酸反应时生成的氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗稀硫酸的质量多，故C正确；

D、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故D不正确。

故选C。

【点睛】

质量守恒定律的验证，有气体生成和放热反应的要在密闭容器中进行。

20．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

【答案】B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。

故选B。