高考典型题 高二化学 阿伏加德罗常数 基础强化训练.docx

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高考典型题高二化学阿伏加德罗常数基础强化训练

阿伏加德罗常数基础强化训练

1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2NA

B.50gKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2NA

C.23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为NA

D.铜—锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的电路中每转移2NA个电子,正极生成22.4LH2

解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14gCH2的物质的量为1mol,则14g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3NA,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g·mol-1,50g混合物的物质的量为0.5mol,1molKHCO3和1molCaCO3中都含有1mol阳离子和1mol阴离子,0.5molKHCO3和CaCO3混合物含离子数目为NA,B错误;23gNa物质的量为1mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol钠离子,转移电子数为NA,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下,2.24LH13CHO含中子数为1.5NA

B.7.1gCl2通入5L水中充分反应,转移的电子数为0.1NA

C.含S2-、HS-共1mol的Na2S溶液中含Na+数目为2NA

D.10g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1NA

解析标准状况下,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24L是0.1mol,含有中子的物质的量是1.5mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:

2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+）,C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D错误。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

B.标准状况下,22.4LCl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NA

C.32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

D.常温常压下,28g乙烯含有2NA个碳碳双键

解析常温下,pH=1的盐酸中H+物质的量浓度为0.1mol·L-1,由于不知道溶液的体积,所以H+数目无法确定,A错误;标准状况下,22.4LCl2为1mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2NA,B错误;32gO2与32gO3含氧原子的数目N=

×NAmol-1=2NA,C正确;28g乙烯物质的量为1mol,含有NA个碳碳双键,D错误。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.17gH2O2中含有非极性键的数目为NA

B.常温常压下,17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

C.在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,Na+总数为2NA

D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA

解析H2O2的结构式为

17gH2O2物质的量为0.5mol,含有非极性键数目为0.5NA,A错误;甲基（—14CH3）中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为NA的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;NO2与水反应的化学方程式为:

3NO2+H2O

2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系为:

3NO2~2e-,13.8NO2的物质的量为

=0.3mol,则转移的电子数为0.2NA,D正确。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,22.4LCl2溶于水充分反应转移NA个电子

B.标准状况下,2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA

C.50g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D.25℃时,1L2mol·L-1NH4Cl溶液和1L1mol·L-1（NH4）2SO4溶液中所含N

的数目均为2NA

解析氯气与水的反应是可逆反应,标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于NA,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24LHF的物质的量不是0.1mol,所含电子数目不为NA,B错误;50g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50g×46%=23g,水的质量为（50g-23g）=27g,溶液中氢原子的物质的量为（

×6+

×2）=6mol,溶液中氢原子总数为6NA,C正确;N

在溶液中水解,则1L2mol·L-1NH4Cl溶液和1L1mol·L-1（NH4）2SO4溶液中N

的物质的量均小于2mol,所含N

的数目均小于2NA,D错误。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,22.4L己烷中含有的分子数目为NA

B.1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+数目为NA

C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的分子数目为NA

解析标准状况下己烷不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量,A错误;溶液的体积未知,不能计算1mol·L-1NaOH溶液中含有的Na+数目,B错误;7.8g过氧化钠的物质的量为

=0.1mol,1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成,1mol过氧根中含有1mol共价键,0.1mol过氧化钠中含0.1NA个共价键,C正确;反应可逆,存在N2O4

2NO2平衡,N2O4不能完全转化,故将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应,转化成NO2分子的数目小于NA,D错误。

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）

A.78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NA

B.4.6g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4NA

C.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0NA

D.5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA

解析苯分子中不含碳碳双键,A错误;金属钠参加反应,化合价由0价→+1价,因此4.6g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为

=0.2mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所含的原子数,C错误;标准状况下,5.6LO2的物质的量为

=0.25mol,所含质子的物质的量为0.25mol×2×8=4mol,D正确。

8.下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）

A.标准状况下,44.8LHF中含有氢原子的数目为2NA

B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.0.2mol·L-1碳酸钠溶液中C

的数目小于0.2NA

D.室温下,1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA

解析标准状况下HF为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8LHF的物质的量,A错误;Cu2S和CuO中铜的质量分数都是80%,8.0gCu2S和CuO的混合物中铜元素的质量为8.0g×80%=6.4g,物质的量为0.1mol,故混合物中含有铜原子数为0.1NA,B正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H+浓度等于水电离出的OH-浓度,均为

mol·L-1=1×10-11mol·L-1,溶液中水电离出的H+数目均为10-11NA,D错误。

9.设NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.1L0.5mol·L-1CuSO4溶液与白磷（P4）完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时,转移电子数为2.5NA

D.标准状况下,2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA

解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,18.0g葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0g葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5NA,B正确;由CuSO4

Cu可知,1L0.5mol·L-1CuSO4溶液完全反应生成Cu转移的电子数为NA,C错误;2H（即D）含有一个中子,1H中不含有中子,故标准状况下2.24LD2和H2的混合气体含中子数目小于0.2NA,D错误。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.8gS4中,含有质子数为8NA

B.1LpH=1的稀硫酸中,含有H+数目为0.2NA

C.甲烷氯代反应中,消耗1molCl2生成HCl分子数为NA

D.密闭容器中,2molNO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

解析8gS4含S原子的物质的量为

=0.25mol,一个S原子含有16个质子,则8gS4含有的质子数为0.25×16NA=4NA,A错误;1LpH=1的稀硫酸中,n（H+）=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,则含有H+数目为0.1NA,B错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1molCl2生成HCl分子数为NA,C正确;密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO2

N2O4,故产物的分子数小于2NA,D错误。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下,22.4LC2H6O含有的O—H键数目为NA

B.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C.65gZn与足量浓硫酸充分反应得混合气体的分子数为NA

D.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

解析标准状况下,C2H6O（可能是乙醇或二甲醚）不是气体,不能使用气体摩尔体积计算22.4LC2H6O含有的O—H键数目,A错误;100g17%的双氧水中含有H2O2的质量为17g,物质的量为0.5mol,而H2O2分子中含2个H—O键,0.5molH2O2中含NA个H—O键,另外,水分子中也存在H—O键,因此含有的极性键数目大于NA,B错误;65gZn的物质的量为1mol,与足量浓硫酸充分反应可能生成二氧化硫,浓硫酸变成稀硫酸后会生成氢气,根据得失电子守恒,1molZn失去2mol电子,生成1mol二氧化硫或氢气均需要得到2mol电子,因此生成的混合气体为1mol,分子数为NA,C正确;1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有0.1molK2Cr2O7,含铬的离子总数不会是0.2NA,D错误。

12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（　　）

A.1mol—OH（羟基）与1molN

中所含电子数均为10NA

B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2,转移电子数目为4NA

C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.标准状况下,22.4LSO3含有NA个分子

解析1mol—OH（羟基）含有的电子数为9NA,1molN

所含电子数为10NA,A错误;Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,生成1molO2,转移电子数目为2NA,B错误;由于S2和S8均由S原子构成,6.4g混合物中无论两者的比例如何,含有的硫原子的物质的量均为

=0.2mol,含硫原子数为0.2NA,C正确;标准状况下SO3是固体,不能用22.4L·mol-1计算SO3物质的量,D错误。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

B.常温常压下,1mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C—O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（

）组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA

D.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

解析1个甲基中含有9个电子,则1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA,A错误;分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键）,也可能是二甲醚CH3—O—CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键）,不能确定其中含有的C—O键的数目,B错误;乙烯和环丙烷（

）的最简式都是CH2,14g由乙烯和环丙烷（

）组成的混合气体中含有CH2的物质的量是1mol,因此含有的原子总数为3NA,C正确;标准状况下四氯化碳呈液态,不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量,D错误。

14.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

B.标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键

C.常温下,将5.6g铁投入足量浓硝酸中,转移0.3NA个电子

D.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

解析非标准状况下,22.4LCl2的物质的量不一定是1mol,根据氯原子数目守恒,1molCl2溶于足量水中,Cl2、Cl-、HClO、ClO-微粒总数一定大于NA,A错误;1个3H2O2分子中含有3个共价键,38g3H2O2中含有共价键的数目是

×3×NA=3NA,B正确;常温下,铁被浓硝酸钝化,C错误;不知溶液体积,不能计算溶质物质的量,D错误。

15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.1mol月球背面的氦-3（3He）含有质子为2NA

B.标准状况下,22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

C.2molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数为4NA

D.25℃时,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

解析3He的原子序数为2,质子数为2,则1mol氦-3（3He）含有质子数为2NA,A正确;甲烷与氯气发生取代反应,根据氯元素守恒可知,反应后的混合物中氯原子的个数为2NA,B错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数小于4NA,C错误;pH=13的Ba（OH）2溶液中,c（OH-）=

=0.1mol·L-1,则25℃时,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA,D错误。

16.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（　　）

A.3.4gH2S分子中含H+数为0.2NA

B.1L0.5mol·L-1乙酸溶液中O—H键数目为0.5NA

C.1.0mol

核外电子数为16NA

D.标准状况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应,转移电子数为0.2NA

解析H2S是共价化合物,分子中不含H+,A错误;乙酸分子、水分子中都含有O—H键,乙酸部分电离,因此不能确定乙酸溶液中含有的O—H键的数目,B错误;

核外电子数为18,所以1.0mol

核外电子数为18NA,C错误;标准状况下2.24LSO2的物质的量是0.1mol,将SO2通入足量氯水中,发生反应:

SO2+Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl,由化学方程式可知,每1molSO2发生反应,转移电子的物质的量是2mol,所以0.1molSO2完全反应,转移电子数为0.2NA,D正确。

17.NH4ClO4是火箭的固体燃料,火箭发射时发生反应2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（　　）

A.1molNH4ClO4溶于水,溶液中含N

和Cl

离子数均为NA

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3

C.产生6.4gO2时反应转移的电子总数为0.8NA

D.0.5molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

解析N

在水溶液中发生水解,因此1molNH4ClO4溶于水,溶液中含N

数目小于NA,A错误;反应2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3,B正确;6.4gO2的物质的量为0.2mol,根据2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,产生6.4gO2时反应转移的电子总数为1.4NA,C错误;未告知是否为标准状况,无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积,D错误。

18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B.1mol—OH（羟基）与1molH3O+中所含的电子数均为10NA

C.7.1gCl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA

D.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA

解析水中也含有氧原子,所以1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目大于0.4NA,A错误;1个羟基含有9个电子,1mol羟基所含的电子数为9NA,B错误;Cl2与Fe反应,氯元素化合价由0价变为-1价,所以7.1gCl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA,C正确;80gCuO含铜原子的物质的量是1mol,80gCu2S含的铜原子的物质的量也是1mol,故80gCuO和Cu2S的混合物中所含铜原子数为NA,D错误。

近年高考有关阿伏加德罗常数的考查盘点

2017全国卷Ⅱ,8A

1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA（✕）

2016全国卷Ⅰ,8A

14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA（√）

2015新课标全国卷Ⅰ,8A

18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（✕）

2014大纲卷,7C

1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（✕）

2014江苏,6A

1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA（√）

氧化还原反应中转移电子数的考查

2017全国卷Ⅱ,8B

2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA（✕）

2016全国卷Ⅰ,8C

1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA（✕）

2015新课标全国卷Ⅰ,8C

过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA（√）

2015新课标全国卷Ⅱ,10C

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA（√）

2014四川,5D

5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA（√）

化学键数目的考查

2016全国卷Ⅰ,8D

标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA（✕）

2015新课标全国卷Ⅱ,10A

60g丙醇中存在的共价键总数为10NA（✕）

2014江苏,6B

0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA（✕）

可逆反应中微粒数及化学键等的考查

2017全国卷Ⅲ,10D

密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g）,增加2NA个P—Cl键（✕）

2016全国卷Ⅰ,8B

1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA（✕）

2015新课标全国卷Ⅰ,8B

2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA（✕）

2015新课标全国卷Ⅱ,10B

1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC

和C离子数之和为0.1NA（✕）