重庆市学年九年级下学期第二次定时作业化学试题解析版.docx
《重庆市学年九年级下学期第二次定时作业化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市学年九年级下学期第二次定时作业化学试题解析版.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
重庆市学年九年级下学期第二次定时作业化学试题解析版
重庆市2021-2022学年初三下期第二阶段
化学定时作业
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Mg24S32Cu64
一、选择题（本大题共有16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分）
1.2022年神州十三号航天员完成既定任务回到祖国。
在返回过程中下列情况一定发生了化学变化的是
A.站船分离B.自由落体C.外壳烧焦D.抛降落伞
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、站船分离没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
B、自由落体没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
C、外壳烧焦有新物质的生成，发生化学变化，故符合题意；
D、抛降落伞没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
故选C。
2.空气中，稀有气体的体积分数约为
A.0.03%B.78%C.21%D.0.94%
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】空气中，按体积分数计算，氮气约为78%，氧气约为21%，稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，其它气体和杂质约为：
0.03%。
故选D
3.实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaOH溶液，下列实验操作正确的是
A
取用药品B.
称取药品
C.
量取液体D.
溶解固体
【3题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、取氢氧化钠固体粉末时，瓶塞要倒放，用药匙取，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、溶解固体，放在烧杯内溶解，不能放在量筒里，图中所示操作错误。
故选：
C。
4.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。
如果只施用一种化肥，则应施用
A.（NH4）2CO3
B.KNO3
C.K2SO4
D.Ca3（PO4）2
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】硝酸钾既含有氮元素又含有钾元素，故选：
B。
5.在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，原因是
A.分子间的间隔增大B.分子本身发生了改变
C.分子在不断地运动D.分子在化学变化中可分
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】分子是在不断地运动的，两种颜色的分子不断运动，使浅色衣服染上深颜色；
故选C。
6.“校园食品安全”关系师生健康，有害食品禁止售卖。
下列食品不可在学校食堂售卖的是
A.亚硝酸钠腌制的腊肉B.小苏打发酵的慢头
C.泡菜制作
酸菜鱼D.食盐腌制的咸菜
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制腊肉，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于发酵的慢头，不符合题意；
C、泡菜可以食用，可用泡菜制作酸菜鱼，不符合题意；
D、食盐有咸味，可用食盐腌制咸菜，不符合题意。
故选A。
7.下列物质属于盐的是
A.NH3·H2OB.CH3COOHC.（NH4）2SO4D.C2H5OH
【7题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
B、乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意；
C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。
故选C。
8.“垃圾分类，从我做起”。
下列可回收垃圾属于金属材料的是
A.塑料瓶B.旧书报C.废钢筋D.废玻璃
【8题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料属于有机合成材料，故错误；
B、旧书报含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，故错误；
C、废钢筋中含有钢，属于金属材料，故正确；
D、玻璃属于无机非金属材料，故错误。
故选C。
9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料。
如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列叙述正确的是
A.钛属于非金属元素B.钛原子中的质子数为22
C.钛原子失去电子可变为Ti2-D.钛的相对原子质量为47.87g
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，符合题意；
C、由原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成Ti2+，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意。
故选B。
10.用三种金属铁、银、铜与下列试剂分别作用一次，即可验证三种金属活动性顺序的是
A.FeSO4B.H2SO4C.AgNO3D.CuSO4
【10题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铁、铜均能与硝酸银反应，均有银白色固体析出，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选D。
11.下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A.用氯化钠制生理盐水B.用生石灰作食品干燥剂
C.碳酸钙可作建筑材料D.用氢氧化钠改良酸性土壤
【11题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，能用氯化钠制生理盐水，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意；
C、碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，可作建筑材料，不符合题意；
D、氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用来改良酸性土壤，符合题意。
故选D。
12.“模型认知“是化学学科的核心素养。
下图所示微观示意图能表示氨气（NH3）的是
A.
B.
C.
D.
【12题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。
【详解】A、该物质的分子由同种原子构成，不能表示氨气，不符合题意；
B、该物质的分子由两种原子构成，且每个分子由1个
、3个
构成，可以表示氨气，符合题意；
C、该物质由两种分子构成，表示混合物，不能表示氨气，不符合题意；
D、该物质由原子构成，不能表示氨气，不符合题意。
故选B。
13.氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为
，下列说法错误的是
A.氧化银具有氧化性B.锌发生了还原反应
C.银是氧化银被还原后得到的产物D.氧化锌是被氧化后得到的产物
【13题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、在该反应中，氧化银失去氧，具有氧化性，不符合题意；
B、在反应中，锌得到氧，具有还原性，发生了氧化反应，符合题意；
C、在该反应中，氧化银失去氧，发生了还原反应，生成银，不符合题意；
D、在该反应中，锌得到氧，发生了氧化反应，生成氧化锌，不符合题意。
故选B。
14.已知：
。
下列有关该反应说法正确的是
A.该反应说明铜的金属活动性位于氢的前面B.反应时仅观察到有气泡产生
C.X的化学式为N2OD.消耗的铜和生成的水质量比为8：
3
【14题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为NO。
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢的后面，不符合题意；
B、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，现象为：
产生气泡，溶液由无色变为蓝色，不符合题意；
C、由分析可知，X的化学式为NO，不符合题意；
D、由化学方程式可知，消耗的铜和生成的水的质量比为：
（64×3）：
（18×4）=8:
3，符合题意。
故选D。
15.除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
NaCl溶液
FeCl3
加过量NaOH溶液、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaCO3
KCl
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【15题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，过滤，除去氢氧化铁，氢氧化钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
B、加入适量的稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜，除去了原物质，不符合题意；
D、加足量水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意。
故选D。
16.常温下向一定质量的稀硫酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是
A.①②B.②③C.①④D.③④
【16题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应：
，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶质的质量不断增加，盐酸反应结束，溶质的质量不再增大，正确；
②镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢气是气体，散逸到了空气中，故溶液中氢元素的质量不断减小，待完全反应后，不再变化，正确；
③金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；
④镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故生成气体的体积逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不会一直增加，错误。
故正确的是①②。
故选A。
二、填空题（本题有5小题，每空1分，共21分）
17.葡萄糖氯化钠钾注射液常用于维持人体水和电解质的平衡，标签成分如图。
请用化学用语填空。
（1）该注射液中的阴离子是_______。
（2）画出注射液中金属钾离子的结构示意图_______。
（3）葡萄糖（C6H12O6）属于下列物质中的（填选项字母，下同）。
A.单质B.氧化物C.有机物D.混合物
（4）该注射液不能给人体提供的营养素是。
A.无机盐B.糖类C.水D.维生素
【17题答案】
【答案】
（1）Cl-
（2）
（3）C（4）D
【解析】
【小问1详解】
氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，葡萄糖由葡萄糖分子构成，故该注射液中的阴离子是氯离子，表示为：
Cl-；
【小问2详解】
钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，钾是19号元素，故钾离子的质子数为19，钾离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有8个电子，故钾离子的结构示意图为：
；
【小问3详解】
葡萄糖含碳元素，属于有机物。
故选C；
【小问4详解】
该注射液含氯化钠、氯化钾，可为人体提供无机盐，含葡萄糖，可为人体提供糖类，含水，可为人体提供水，不能提供维生素。
故选D。
19.重庆是一座美丽的山城，山泉水众多。
（1）用肥皂和山泉水洗衣物时常出现泡沫_______（填“多”或“少”），说明山泉水为硬水：
生活中降低水硬度的方法通常为_______。
（2）刚下雨后山泉水中存在大量泥沙、树叶等杂质。
为确保达到饮用标准，自来水厂进行了如下净水操作（见下图）。
①净水操作①、②、③分别的名称是______。
A.沉淀、吸附、过滤B.吸附、沉淀、过滤
C.沉淀、过滤、吸附D.吸附、过滤、沉淀
②吸附净水操作主要是除去一些色素和异味，应选用的物质是_______。
【19题答案】
【答案】
（1）①.少②.煮沸
（2）①.C②.活性炭
【解析】
【小问1详解】
山泉水属于硬水，肥皂水在硬水中浮渣多、泡沫少；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法为煮沸；
【小问2详解】
①加入絮凝剂，能加速悬浮物的沉降，故操作①为沉淀，沉淀后，需通过过滤除去难溶性杂质，故②为过滤，则操作③为吸附，除去水中的色素和异味。
故选C；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
21.2022年北京冬奥会始终践行低碳和可持续的绿色发展理念。
请运用所学完成下列问题。
（1）国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰技术，实现了二氧化碳循环利用和零排放。
二氧化碳在场馆制冰过程中作_______剂。
（2）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，请写出氢气燃烧的化学方程式_______；当火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理是_____（填选项字母，下同）
A.清除可燃物B.降低氢气着火点C.隔绝氧气D.降低温度到氢气的着火点以下
（3）冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。
由此说明石墨烯具有的性质是。
A.导电性B.导热性C.超导性D.吸附性
【21题答案】
【答案】
（1）制冷
（2）①.
②.A（3）AB
【解析】
小问1详解】
固态二氧化碳升华吸热，可以作制冷剂；
【小问2详解】
氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：
，当火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其灭火原理清除可燃物，故选：
A；
【小问3详解】
冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量，说明石墨烯具有导电性和导热性，故选：
AB。
23.下表是三种物质在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
（1）20℃时，溶解度最大的物质是_______。
（2）饱和的氯化钠溶液转化为不饱和溶液，最好采用的方法是_______。
（3）分析上表可知，提纯含少量氯化钠的硝酸钾晶体可用的方法是_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）下图为20℃饱和NaC1溶液的质量随蒸发水的质量变化关系图。
则a点溶液中溶质质量为___g。
【23题答案】
【答案】
（1）NH4Cl
（2）加溶剂（3）降温结晶
（4）4.5
【解析】
【小问1详解】
根据表格数据可知，20℃时，溶解度最大的物质是NH4Cl；
【小问2详解】
饱和的氯化钠溶液转化为不饱和溶液，可以加溶剂、升高温度，所以最好采用的方法是加溶剂，操作简单易行；
【小问3详解】
分析上表可知，氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾的溶解度受温度影响更小，所以提纯含少量氯化钠的硝酸钾晶体可用的方法是降温结晶；
【小问4详解】
20℃饱和NaC1溶液的质量随蒸发水的质量变化关系图，饱和NaC1溶液的质量为68g，溶质质量为18g，a点溶液时蒸发掉37.5g的水，所以析出
的固体，所以a点溶液中溶质质量为
。
25.过氧化镁（MgO2）是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。
工业常以菱镁矿（主要成分MgCO3）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：
（1）步骤②中生成了Mgx（OH）y（CO3）z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为_______。
（2）步骤③中，若X为氧化物，则X的化学式为_______。
（3）已知步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。
请写出产生少量气体的化学方程式__；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是__。
（4）已知MgCO3高温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。
你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是_______。
【25题答案】
【答案】
（1）3
（2）H2O
（3）①.
②.减少过氧化氢受热分解
（4）制取纯净的氧化镁
【解析】
【小问1详解】
Mgx（OH）y（CO3）z中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，已知化学式中y和z均为2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+2）x+（-1）×2+（-2）×2=0，x=3；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、O、H、C，生成物中含Mg、O、C，还应含氢元素，故生成的X为水，化学式为：
H2O；
【小问3详解】
步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，过氧化氢受热分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：
；
过氧化氢受热易分解，故稳定剂的作用是：
减少过氧化氢受热分解；
【小问4详解】
菱镁矿的主要成分是碳酸镁，还含有其它杂质，如果采用高温煅烧菱镁矿的方法得到氧化镁，会使得到的氧化镁中混有其它杂质，故该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是：
制取纯净的氧化镁。
三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共11分）
27.已知氨气（NH3）是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体且极易溶于水生成氨水。
请根据下图装置及要求完成气体制取。
（1）上述装置中仪器a的名称为_______。
（2）请写出用KMnO4制氧气的化学反应方程式_______。
（3）实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气。
若从上图装置中选择制取氨气的发生装置可选____（填字母代号）。
在用C装置收集制取的气体时，可将氨气（NH3）从导管口___端通入，若在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满，其原理是____。
【27题答案】
【答案】
（1）锥形瓶
（2）
（3）①.A②.b③.氨气遇水形成氨水使酚酞试液变红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
；
【小问3详解】
实验室常用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
用C装置收集制取的气体时，氨气的密度比空气小，应从b端通入；
氨气能溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故若在该装置另一端导管口放置一团用无色酚酞试液润湿的棉花，即可判断氨气是否收集满。
29.化学兴趣小组为探究稀盐酸和氢氧化钠反应后溶液中溶质的成分，进行了如下实验。
实验顺序
操作
现象
1
取反应后的溶液于试管中，加入金属铝观察
一段时间后，铝表面有气泡产生
2
另取反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液观察
酚酞溶液呈红色
（1）根据上述实验操作与现象，小周认为稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中溶质成分不可能是选项D，其原因是_____（用化学方程式表示）；同时，你认为也不可能是_____（填选项字母）。
A.NaClB.NaCl、NaOHC.NaCl、HClD.NaCl、HCl、NaOH
【提出问题】反应后的溶液中溶质到底是什么？
【查阅资料】
①氢氧化钠、铝和水常温下反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和一种气体：
②氧化铝（A12O3）能与氢氧化钠反应，其反应原理为：
；
③常温下，氢氧化钠溶液不能与金属镁和铁反应。
【实验探究】
（2）结合上述两个实验，为进一步确定稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中溶质的成分。
常温下，另取反应后的溶液，再加入下列试剂_____（填选项字母）即可确定溶液中溶质的成分。
A.稀硫酸B.硝酸银溶液C.紫色石蕊溶液D.金属镁
【实验反思】
（3）请写出上述实验中金属铝反应生成气体的化学方程式_______。
（4）上述实验中，金属铝一开始并没有产生气体的原因是_______。
【学以致用】
（5）“威猛先生”是市面销售的油污清洁剂，其中有效成分为NaOH。
你认为该油污清洁剂_______（填“能”或“不能”）长时间用于厨房中铝合金门窗表面油污的清洗。
【29题答案】
【答案】①.
②.A③.CD④.
⑤.氢氧化钠先和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水⑥.不能
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存，故选项D错误，该反应的化学方程式为：
；
实验1中，取反应后的溶液于试管中，加入金属铝观察，一段时间后，铝表面产生气泡，说明溶液中可能含盐酸，铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
实验2中另取反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液观察，酚酞溶液呈红色，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液中可能含氢氧化钠。
氯化钠与铝不反应，且氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液中的溶质不可能是氯化钠。
故选A；
实验探究：
（2）A、稀硫酸与稀盐酸不反应，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，均无明显现象，无法确定溶液中的成分，不符合题意；
B、氯化钠、盐酸、氢氧化钠均能与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定溶液中的溶质成分，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，如果溶液变蓝，说明含氢氧化钠，如果溶液变红，说明含盐酸，可以确定溶液中的成分，符合题意；
D、金属镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，镁和氢氧化钠不反应，无明显现象，如果产生气泡，说明含盐酸，如果无明显现象，说明含氢氧化钠，符合题意。
故选CD；
实验反思：
（3）由题干信息可知，铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，也能产生气泡，且氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故金属铝反应生成气体的化学方程式为：
;
（4）金属铝一开始并没有产生气体，是因为金属铝表面有一层氧化铝薄膜，氢氧化钠先与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故一开始无气体产生；
学以致用：
（5）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，故该油污清洁剂不能长时间用于厨房中铝合金门窗表面油污的清洗。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
30.20g溶质质量分数为98%的浓硫酸和一定量的铜共热至不再产生气体，共生成二氧化硫3.2g。
已知：
；
。
试计算：
（该反应过程中，水损耗忽略不计）
（1）参加反应铜的质量为_______g。
升级会员 