中考化学训练酸与碱选择题图表题图表判断型.docx
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中考化学训练酸与碱选择题图表题图表判断型
酸与碱选择题图表题训练2-1
1、右图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的变化过程。
下列说法正确的是（）
A．X是时间，Y是pH
B．X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D．X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
【解析】稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。
反应的过程中溶液的酸性逐渐减弱，PH变大，恰好完全反应时溶液的PH=7，继续加入氢氧化钡，溶液的呈碱性，PH>7，A错误；稀硫酸和氢氧化钡溶液中均含有水，反应又生成了水，故水的质量会一直增加，B错误；随着加入氢氧化钡量的增加，生成的硫酸钡沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量保持不变，C错误；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，硫酸的量逐渐减少，前后完全反应时，只有水，没有溶质，继续滴加氢氧化钡，溶质的质量逐渐增加，D正确。
故选D。
2．某一溶液由盐酸、稀硫酸、氯化钠、氯化镁、碳酸钠中的一种或几种混合而成。
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，
则下列判断正确的是
A．该溶液中一定含有盐酸，不含稀硫酸
B．该溶液中一定含有稀硫酸，不含碳酸钠
C．该溶液中一定含有碳酸钠，不含氯化镁
D．该溶液中一定含有氯化镁，不含氯化钠
试题分析：
一开始加入氢氧化钡溶液，没有沉淀产生，可知肯定有酸存在且不能是硫酸，故为盐酸．有酸存在，该混合液中就不可能含有碳酸钠．有沉淀产生，该混合液中肯定有氯化镁，氯化钠没有验证，故选择A
3．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，
能用下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①②B．②④C．②③④D．①②④
试题分析：
由图像的起点可知甲物质为溶液于，而乙物质不能使溶液，因为乙物质过量时溶液的质量不变，可知乙物质的状态为固体；故符合题意的为②④，故选B考点：
物质的性质及物质之间的转化
4．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，
能用右下图曲线表示的是（）
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
CuSO4溶液
铁粉
⑤
H2SO4溶液
锌粒
A．①②B．③④C．①⑤D．②⑤
试题分析：
①因为都是溶液不会出现平行线；②可行符合题意；③溶液的质量减少；④溶液的质量减少，⑤可行符合题意，故答案选择②⑤D考点：
酸碱盐、金属之间的反应
5．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。
某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。
下列说法正确的是
A．c点对应溶液中的溶质种类最少
B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠
C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小
D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大
试题分析：
向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，发生的反应先后是：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，A、c点表示第二个反应恰好反应，此时溶液中的溶质只有Na2SO4，溶质种类最少，正确，B、b点表示的是第一个反应恰好反应，此时溶液中的溶质除了生成的Na2SO4，还有原混合溶液中的硫酸铜，错误，C、a至b段发生的反应是：
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，所以溶液的pH逐渐增大，错误，D、c至d表示反应结束，氢氧化钠溶液过量，此时硫酸钠的质量不再变化，错误，故选A考点：
图象题的解答
6．向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：
FeCl3+3NaOH
Fe（OH）3↓+3NaCl。
x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是
A．混合液中H2O的质量B．混合液中铁元素的质量分数
C．混合液中氯元素的质量分数D．混合液中氯化钠的质量分数
试题分析：
解答此类图象题，首先一定要把横坐标、纵坐标所表示的量看清楚，然后抓住“三点（即起始点、转折点、终点）一走势，A、混合液中H2O的质量不是从0开始，并且随氢氧化钠溶液的加入，水的质量一直增大，错误，B、因为起始是氯化铁溶液，混合液中铁元素的质量分数不应该从0开始，错误，C、因为起始是氯化铁溶液，混合液中氯元素的质量分数也不应该从0开始，，错误，D、混合液中氯化钠的质量分数，因为没反应氯化钠的质量为0，随着反应的进行，生成氯化钠的质量越来越大，当反应结束，氯化钠的质量不再变化，但继续加入氢氧化钠溶液，是溶液总质量增加，自然混合液中氯化钠的质量分数又慢慢降低，正确，故选D
7．下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液导电性与后一种溶液质量的函数关系，符合下图表示的是（）
A．澄清石灰水、碳酸钠溶液
B．稀硫酸、氢氧化钡溶液
C．硝酸银溶液、氯化钠溶液
D．盐酸、氢氧化钠溶液
试题分析：
溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）；A．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱，故A错误；B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀和水，水是由水分子构成，所以溶液的导电性不断减弱，当氢氧化钡溶液和硫酸恰好反应，导电性最弱，当氢氧化钡溶液过量时，溶液中的离子数目又增多，导电性增强，故B正确；C．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱，故C错误；D．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液中的离子数目没有明显减少，所以导电性不会明显减弱，故D错误；故选D
8.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示
A．溶液中水的质量B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量D．生成氢气的质量
试题分祈:
A、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质量不随着反应的进行而有所变化，和图象不相符，故符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行硫酸锌的质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，硫酸锌的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应，所以随着锌质量的增加，参加反应的硫酸质量逐渐增加，当硫酸反应完毕，不再变化，其变化与图象相符，不符合题意；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以随着反应的进行氢气的质重逐渐增加，当硫酸反应完毕，氢气的质量不再增加，其变化与图象相符，不符合题意，故选A.
9.在下列实验中，试管内固体质量随时间变化关系如下图的是（）
A．给装有木炭和氧化铜粉末的试管加强热
B．往装有锌粒的试管里逐滴加入过量的稀盐酸
C．往装有硫酸铜溶液的试管里逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液
D．往有铁钉的试管中逐滴加入一定量的硫酸铜溶液
试题分析：
A、木炭和氧化铜粉末高温加热生成铜和二氧化碳，因为铜是固体，但显然比氧化铜的质量更小，正确，B、往装有锌粒的试管里逐滴加入过量的稀盐酸，所以锌应该全部被消耗，所剩的固体质量应为0，错误，C、硫酸铜溶液的试管里逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铜沉淀，固体质量应该逐渐增大，错误，D、往有铁钉的试管中逐滴加入一定量的硫酸铜溶液，发生反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，根据参加反应铁质量与生成铜的质量，可知，固体质量应该增大，错误故选A考点：
图象题的解答
酸与碱选择题图表题训练2-2
1．右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成沉淀或气体质量随乙物质质量变化的关系，
下列组合符合该图象关系的是（）
选项甲乙
A氯化铜溶液与稀硫酸氢氧化钠溶液
B氯化钠溶液与稀硝酸硝酸银溶液
C硫酸钠溶液与稀盐酸氢氧化钡
D锌粉和铜粉稀硫酸
试题分析：
根据图象可知，随着乙物质的不断加入，反应开始时并没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀的质量才逐渐增加，且至甲物质完全反应时，气体或沉淀的质量就不再改变。
A、向氯化铜溶液与稀硫酸的混合物中，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二者均能反应，只是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀，还能与原混合物中的硫酸反应，生成硫酸铜和水，故开始时并没有生成沉淀，等混合物中的硫酸与氢氧化钠完全反应后，氯化铜则与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀，正确；
B、向氯化钠溶液与稀硝酸的混合物中，滴加硝酸银溶液，由于硝酸银和氯化钠接触即能反应，生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故反应开始即有沉淀生成，错误；
C、向硫酸钠溶液与稀盐酸的混合物中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与二者均能反应，且硫酸钠和氢氧化钡接触即能反应，生成了不溶于稀酸的硫酸钡沉淀，故反应开始即有沉淀生成，错误；
D、向锌粉和铜粉中加入稀硫酸，虽然铜是H后的不活泼金属，不能和盐酸反应产生氢气；但锌是H前的较活泼金属，能和盐酸反应放出氢气，且二者接触即能反应，所以反应一开始就有气体生成，错误。
故选A
考点：
金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质
2．如下图所示向烧杯中逐滴加入某种溶液至过量时，其反应过程中的生成物质量和反应物溶液质量关系，
可用右侧所示曲线图表示的是
序号
烧杯中的物质
溶液
①
铜锌合金
稀硫酸
②
石灰水
碳酸钠溶液
③
二氧化锰
过氧化氢溶液
④
氯化钠和碳酸钠溶液
稀盐酸
A.①、②B.②、④C.③、④D.①、②、③、④
试题分析：
稀硫酸和锌反应生成氢气，从零开始，铜消耗完后随着溶液质量的增加气体的质量不发生变化，同理碳酸钠和石灰石反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过氧化氢溶液和二氧化锰，徐盐酸和氯化钠、碳酸钠溶液都是沉淀或气体的质量从零开始，最后随着溶液质量的增加气体或者沉淀质量不发生变化。
3．下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是
A.向一定量的水中滴加稀硫酸
B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C.向碳酸钠溶液中滴加一定量的水
D.向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液
试题分析：
由题中溶液PH变化曲线可知，溶液是从碱性变成中性，然后又变成酸性的，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，溶液的PH逐渐减小，当盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液PH=7，溶液呈中性；当盐酸过量后，溶液PH将小于7，呈酸性。
选B。
4．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。
纵坐标能表示的意义是
A．溶液温度变化B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量D．溶液中氯化氢的质量
【解析】A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；
C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；
D、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故D错误．
5．下列实验用下图表示合理的是：
A．向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量
【解析】A．向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸；Y轴表示剩余固体的质量，因铜不参与反应，图象中的终点不能为零。
故A不合理；
B．高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物；Y轴表示剩余固体中氧元素的质量，时间从零开始，终点固体质量为零，故B合理；
C．往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸；Y轴表示产生气体的质量，曲线应是上升的，故C不合理；
D．往澄清石灰水中不断通入CO2；Y轴表示生成沉淀的质量，生成沉淀的质量达到最大值后，因生成可溶性的碳酸氢钙而减少，所以曲线应是有折点的。
故答案为B.
6.右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。
其中合理的是
甲物质
乙物质
A
锌和铜
稀盐酸
B
二氧化锰
双氧水溶液
C
硫酸钠溶液和稀硫酸的混合物
氯化钡溶液
D
硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物
氢氧化钠溶液
【解析】硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物加入氢氧化钠溶液后，稀硫酸先反应，所以刚开始没有沉淀生成，当硫酸反应没了，硫酸铜开始反应，才开始生成沉淀。
其他选项都是开始就会产生气体或沉淀
7.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，
反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是
序号
甲
乙
A
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
B
盐酸和稀硫酸的混合溶液
氯化钡溶液
C
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
D
盐酸和氯化铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
【解析】A、向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止；与曲线所示不一致，故A不正确；
②向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸与氯化钡生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止；与曲线所示不一致，故B不正确；
③向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钙完全反应为止；与曲线所示不一致，故C不正确；
④向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀．氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确．
故选D．
8．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）
xy
ANaOH溶液稀盐酸（少量）
B稀硫酸BaCl2溶液（少量）
CCa（OH）2CO2（适量）
DCa（OH）2Na2CO3
【解析】A、氢氧化钠溶液中加入过量的盐酸，则最后溶液呈酸性，pH小于7，不符合图示变化，错误；
B、硫酸溶液呈酸性，开始时溶液的pH不可能大于7，错误；C、氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以使溶液呈中性，正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，当加入碳酸钠溶液时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，即使溶液的pH减小，也不会减小到7．错误故选C．
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