C．R的氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数为2NA
C．2L0.5mo1·L－1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
11．下列实验操作或装置正确的是
A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体
B．利用图2所示装置制取NH3
C．利用图3所示装置证明元素的非金属性Cl>C>Si
D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯
12．实验室模拟侯氏制碱法的流程示意图如下：
则下列叙述错误的是
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
13．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸
高温
钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2＝＝8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4＝Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是
A．反应
（1）和
（2）均为氧化还原反应
B．反应
（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应
（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
14．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A
配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀
15．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的
变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存
的是
A．M点对应的溶液中：
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．N点对应的溶液中：
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C．S点对应的溶液中：
Na+、K+、Ag+、NO3-
D．R点对应的溶液中：
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
16．下列说法正确的是
A．根据5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，可用酸性KMnO4溶液检验绿矾
（FeSO4·7H2O）是否变质
B．根据3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知，H2S的酸性比H2SO4强
D．根据H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知，H3PO3属于三元酸
17．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．从3min到9min,v（H2）=0.125mol·L-1·min-1
B．升高温度可加快反应速率
C．3min时，该反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，单位时间内消耗3molH2同时消耗1molH2O
18．已知X、M都是常见元素，XO3n-+Xn-+H+→X（单质）+H2O（未配平）；
Mm++mOH-＝M（OH）m↓。
下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．②③C．①②D．④⑤
绝密★启用前试卷类型A
2017年高考模拟考试
化学试题
2016.11
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
19.（7分）假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素种类
2
8
8
18
18
32
32
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。
A．18B．32C．50D．无法判断
（2）已知第7周期已排满，根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,周期表中一共有种非金属元素,原子序数最大的非金属元素在周期表中的位置。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法（如右图）——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②元素R的气态氢化物的电子式。
该氢化物常温下和M的氢化物反应，所得产物中的化学键类型为。
③上述元素中有两种元素在同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
A．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
B．最高价氧化物熔沸点高低
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
D．单质与氢气化合的难易程度
20.（10分）有如图所示物质间转化关系：
（1）若A为第3周期金属元素的单质，X是红棕色粉末。
则
每生成1molB，反应中转移电子的数目为。
（2）若化合物X为常见气体，B为黑色固体，则反应的化学方程式为
。
（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，则A元素在周期表中的位置
为，该反应的化学方程式为。
（4）中学阶段符合上述框图反应特点的化学反应很多，若A、B均为短周期非金属单质，试写出满足以下要求的化学方程式：
①A、B元素同主族；
②A、B元素同周期。
21．（12分）
（1）铝及其化合物在生产生活中应用广泛。
①Al（OH）3常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式 ；
②环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。
该反应中涉及的粒子有：
H2O、Al、OH
、Al（OH）3、NO
、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。
++++
该反应过程中，被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为。
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有SO2、H2SO4、Na2SO4等。
①向含FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，此沉淀是（写化学式）；
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来减少SO2的污染，该反应的化学方程式；
③Na2SO3和KIO3在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂进行物质的定量测定。
写出在酸性溶液中Na2SO3和过量KIO3反应的离子方程式。
（3）天津港爆炸事故中，有700t剧毒氰化钠放在现场。
事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。
处理NaCN的方法有多种，其中一种方法是用NaClO在碱性条件下与NaCN反应生成无毒害的物质，该反应的离子方程式 。
22.（11分）活性ZnO在工业上可用于葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]的生产，葡萄糖酸锌是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。
已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
开始沉淀pH
7.6
3.1
5.4
沉淀完全pH
9.6
4.4
8.0
I．活性ZnO的制备。
以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的步骤依次如下：
步骤1：
用H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；
步骤2：
过滤，调节滤液的pH；
步骤3：
过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；
步骤4：
过滤、洗涤、煅烧，得产品。
（1）步骤1中加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式
。
（2）步骤2中调节溶液pH的范围是，所选用的试剂是（填字母代号）。
A．NH3·H2OB．Zn（OH）2C．NaOHD．ZnSO4
（3）灼烧时需要多种硅酸盐仪器，除酒精灯、玻璃棒、泥三角外还有（填仪器名称）。
（4）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g。
则碱式碳酸锌的组成可表示为
（用氧化物形式表示）。
II．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]的制备。
工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。
设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：
。
（2）步骤二将葡萄糖酸溶液与活性ZnO混合，使其充分反应后，再继续加入葡萄糖酸溶液，使其溶液的pH小于5.4，其目的是
（3）将最后所得溶液浓缩至原体积的1/3时，再加入适量无水乙醇，便迅速出现大量葡萄糖酸锌晶体。
则加入无水乙醇的目的是
23．（12分）亚硝酸钠（NaNO2）常用做食品的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格的控制。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（一）制备NaNO2
该小组查阅资料知：
2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）将装置连接后，首先进行的操作是。
（2）实验开始时，先打开弹簧夹向装置中通入氮气，一段时间后，关闭弹簧夹进行后面的实验，该步操作的目的是。
（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式为。
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3﹣，发生反应的离子方程式为。
（5）甲同学发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A与B装置间增加了
装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
（二）测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶；
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·L﹣1
0
20
40
60
80
步骤b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液，取5mL待测液于试管中加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准色阶比较，待测液颜色与④号色阶相同。
（6）则该小组同学制得的样品中NaNO2的质量分数为。
（7）用目视比色法证明维生素C可有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论
取5mL待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mLM溶液，，再振荡，
与④号色阶对比．
维生素C可以有效降低NaNO2的含量．
2017年高考模拟考试
化学试题参考答案
2016.11
选择题（本题包括18小题，1—6题每题2分，7—18题每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）
1.D2.A3C4.D5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.B12.D13B14.A15.D16.B17.C18.B
19.（7分）
（1）C（1分）
（2）23（1分）第7周期0族（1分）
（3）①如图所示。
（1分）
②
（1分）离子键和共价键（1分）③AD（1分）
20.（10分）
（1）3NA（或1.806×1024）（1分）
点燃
（2）2Mg+CO2====2MgO+C（2分）
高温
（3）第4周期Ⅷ族（1分）
高温
3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2（2分）
（4）①2C＋SiO2＝Si＋2CO↑（O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓）（2分）②Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S↓（或Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓）（2分）（其它合理答案均得分）
21.（12分）
（1）①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（2分）
一定条件
②NO
+Al+H2O-----N2↑+Al（OH）3+OH-（2分）5:
3（1分）
（2）①BaSO4（1分）②2CO+SO2====S+2CO2（2分）③2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O（2分）
（3）2OH-+5ClO-+2CN-==5Cl-+N2↑+2CO32-+H2O（2分）
22.（11分）I
（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S（2分）
（2）4.4≤pH<5.4（1分）B（1分）
（3）坩埚（1分）
（4）3ZnO·CO2·3H2O（2分）
II
（1）取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；否则，说明不含SO42-（2分）
（2）防止Zn2+的沉淀（1分）
（3）葡萄糖酸锌在无水乙醇中的溶解度小，有利于其结晶析出（1分）
23.（12分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）排除装置中的空气，防止空气中的氧气对实验干扰（1分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2NO+O2=2NO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3（每个1分，共3分）
（4）5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O；（2分）
（5）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（1分）
（6）60%（2分）
（7）加入蒸馏水至10mL（1分）紫红色比④号色阶浅（1分）
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