第一单元 走进化学世界.docx
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第一单元走进化学世界
《第一单元走进化学世界》
绪言
1、化学是
2、创立了原子论和分子学说。
3、发现了元素周期律和元素周期表。
4、近年来,的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展,化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
课题1物质的变化和性质
1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应现象、化学方程式
2、向大理石上滴加稀盐酸,现象方程式。
3、化学变化:
。
常伴随、、、、、等现象。
物理变化:
。
二者本质区别:
。
4、化学性质:
如:
、、、、等。
物理性质:
,如:
、、、、等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、对蜡烛及其燃烧的探究
⑴蜡烛的火焰分为:
温度最高,焰心温度最低;加热时用。
⑵在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯,现象是:
;在蜡烛火焰上方罩一个内壁有石灰水的烧杯,现象是:
。
由上可知:
蜡烛燃烧产生了和。
2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究:
人体呼出的气体中的含量减少,
的含量增加,的含量大大增加。
课题3走进化学实验室
1、常用仪器用途:
⑴试管:
⑵试管夹:
⑶玻璃棒:
⑷酒精灯:
⑸胶头滴管:
⑹滴瓶:
⑺铁架台:
⑻烧杯:
⑼量筒:
⑽集气瓶:
⑾漏斗:
⑿蒸发皿:
2、实验室药品取用规则:
⑴三不:
⑵取用量:
没说明用量时,⑶剩余药品处理:
3、固体药品的取用:
⑴保存⑵取用仪器⑶操作要领
4、液体药品的取用:
⑴保存。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞在桌面上,以免;倾倒液体时,应使标签,以防;瓶口试管口或仪器口,以免;倒完药液后,以免药液挥发或吸收杂质或瓶塞混淆造成试剂污染。
⑶取用少量液体,可用。
滴加到另一容器中的方法是将滴管放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁;取液后的滴管不能;用过的滴管要立即。
⑷取用一定量的液体药品,常用量取。
量液时,量筒必须,倒入液体到接近要求的刻度,再用逐滴滴入至刻度线。
读数时,量筒放平,视线与量筒内液体
的保持。
(俯视则读数,仰视则读数)
5、酒精灯的使用:
⑴二个绝对一个必须:
⑵火焰:
酒精灯的火焰分、、三部分,其中温度最高,因此,加热时应用部分加热。
⑶2/3:
向酒精灯内添加酒精时,灯内的酒精不超过酒精灯容积的。
⑷酒精洒在桌子上时,立刻。
6、给物质加热:
⑴可以直接加热的仪器有:
、、、等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
、、等;不能加热的仪器有、、、等。
⑵注意事项:
①加热玻璃仪器前应,以免;
②给试管里药品加热时,应先,然后。
③给液体加热,试管与桌面约成角,且管内液体不能超过试管容积的,试管口不准对着有人的地方。
④给试管里固体加热时,试管口一般应,以免。
7、仪器的洗涤:
⑴试管刷的使用:
刷洗时须或试管刷,但用力不可过猛,以防试管损坏。
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁附着的水既,也。
《第二单元我们周围的空气》复习课题1空气
1、空气的成分按体积计算,大约是:
。
2、通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论。
3、测定空气中氧气的含量:
⑴观察到的现象为:
;。
⑵化学方程式为:
⑶结论:
⑷注意事项:
①②③
4、纯净物:
混合物:
5、氮气:
⑴性质:
。
⑵用途:
;;。
6、稀有气体(包括、、、、等)
⑴性质:
⑵用途:
;;;。
7、空气保护
⑴造成空气污染的主要污染物是和。
⑵保护空气的措施:
,,,等。
课题2氧气
1、氧气的物理性质:
⑴色味态:
⑵溶解性:
⑶密度:
⑷三态变化:
2、氧气的化学性质:
。
3、硫在氧气中燃烧:
⑴现象:
,,
⑵化学方程式:
⑶注意事项:
4、木炭在氧气中燃烧:
⑴现象:
,,⑵化学方程式:
5、铁丝在氧气中燃烧⑴现象:
,,,,
⑵化学方程式:
⑶注意事项:
6、化合反应:
。
7、氧化反应:
。
8、缓慢氧化:
进行的很慢,甚至不易察觉的氧化叫做缓慢氧化。
如:
、、、等。
课题3制取氧气
1、实验室制取氧气:
⑴药品:
,,
⑵化学方程式:
,
,
⑶装置:
用或制氧气时选A中发生装置,用制氧气选B中发生装置
A装置特点:
a、试管口;b、铁夹;c、药品;d、导气管;e、用高锰酸钾制氧气时
⑷步骤:
①查:
②装:
③定:
④点:
⑤收:
⑥验:
⑦移:
⑧熄:
操作上的要求:
a、用排水法收集气体时,;b、当 时,再开始收集气体;c、反应完毕后,应先 再 ;d、装满氧气的集气瓶应 放在桌面上
⑸收集氧气的方法:
a、因为氧气,用法收集;
b、又因为氧气,用法收集(如图,导管应)。
⑹验满方法:
a、用向上排空气法收集时,方法为:
;
b、用排水法收集时,方法为:
。
2、氧气的工业制法为;原理是,该变化是
3、催化剂:
。
催化作用。
分解反应
《第三单元自然界的水》复习
课题1水的组成
1、电解水的实验
⑴实验装置:
⑵实验现象:
通电后,电极上出现了;一段时间后,与正极相连的试管中产生的气体体积,与负极相连的试管中产生的气体体积,二者体积比为
⑶气体检验:
试管A:
;试管B:
;
⑷化学方程式:
⑸实验结论:
①;②在化学反应中;
2、氢气
⑴物理性质:
①色味态:
②溶解性:
③密度:
⑵化学性质:
化学方程式:
3、三个概念:
⑴化合物:
⑵单质:
⑶氧化物:
课题2分子和原子
1、分子
⑴分子的性质:
①;②;③;④分子由构成;⑤同种物质的分子化学性质,不同种物质的分子化学性质。
⑵分子的概念:
⑶用分子的知识解释物质的变化
2、原子:
3、化学变化的实质:
4、分子原子都能构成物质:
⑴由原子直接构成的物质:
①②
⑵由分子构成的物质:
①②
课题3水的净化
1、天然水:
⑴属于物。
⑵净化方法:
①沉淀:
在水中加入,利用它溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降
②过滤:
除去液体中的杂质,可用于分离可溶性物质与不溶性物质组成的混合物。
操作要点:
一贴二低:
;;三靠:
;;
③吸附:
常用,因为它具有很强的,不仅可以除去其中的不溶性杂质,还可以除去液体中的一些溶解的杂质,除去臭味
④蒸馏
2、硬水和软水
⑴概念:
叫做硬水;叫做软水
⑵区分方法:
把等量的分别滴加到盛有等量水样的烧杯中,产生较多泡沫的水样是软水,泡沫少的水样是硬水
⑶硬水软化:
生活中常用的方法降低水的硬度
课题4爱护水资源
1、人类拥有的水资源:
⑴地球表面约71%被水覆盖着。
⑵淡水只约占全球水储量的2.53%。
2、爱护水资源
⑴节约用水:
节约水资源就是要提高水的利用效益。
使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量的工农业和生活用水
⑵防治水体污染:
①水体污染就是指大量污染物质排入水,超过水体的自净能力使水质恶化。
②水体污染的来源主要有:
工业污染、农业污染和生活污染。
③防治水污染的措施:
工业上:
应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理达标后再排放;
农业上:
提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
生活污水:
实现集中处理和排放。
《第四单元物质构成的奥秘》基础知识复习
课题1原子的构成
1、原子的构成:
⑴构成原子的粒子:
⑵原子的质量主要集中在上。
⑶在原子中,质子数==⑷在原子中,所以整个原子不显电性。
2、相对原子质量:
相对原子质量≈
课题2元素
1、元素
⑴概念:
;(注:
元素种类由决定)
⑵元素分类:
、、
★⑶地壳中元素含量:
生物细胞中含量:
2、元素符号
⑴来源:
⑵书写规则:
★⑶意义:
①;②例:
H表示①;②
3、元素周期表:
⑴7个横行,18个纵行;横行叫,纵行叫;原子序数=
⑵记忆①前20号元素的顺序:
,,,。
②其它常见元素的符号:
,,
4、物质组成及构成的描述:
⑴元素;原子、分子。
⑵描述方法:
①宏观:
物质由组成。
②微观:
由分子构成的物质:
物质由构成。
由原子构成的物质:
物质由构成。
③分子由构成。
例1:
已知水的化学式为H2O
①水是由组成。
②水是由构成的。
③水分子是由构成的。
④一个水分子是由构成。
例2:
已知铜的化学式为Cu
①铜是由组成的。
②铜是由构成的。
课题3离子
1、核外电子排布原子结构示意图
整体意义:
部分意义:
圆圈内的数字:
;弧线:
;弧线上的数字:
⑷元素的性质和原子结构的关系
①稀有气体元素:
;②金属元素:
;③非金属元素:
元素的化学性质与原子有密切的关系(即元素的化学性质由决定)
2、离子:
⑴概念:
。
⑵分类:
①阳离子:
;②阴离子:
。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断
原子:
质子数核外电子数
阳离子:
质子数核外电子数
阴离子:
质子数核外电子数
⑷离子符号:
①写法:
在元素符号标上离子所带的电荷数。
如:
氧离子带2个单位的负电荷,符号为O2-
钠离子带1个单位的正电荷,符号为Na+
②离子符号的意义:
如:
O2-
整体表示:
;右上角的数字2:
课题4化学式与化合价
1、化学式的概念与意义:
⑴概念:
用的组合表示物质组成的式子。
⑵意义:
宏观:
①;②。
微观:
①;②。
例1:
H2O表示(水是由分子构成的物质)
①;②;③;④。
例2:
Cu表示(铜是由原子直接构成的物质)
①;②;③;
2、化学式的写法与读法
⑴单质的化学式:
①金属、固态非金属和稀有气体:
写法:
用元素符号表示,如Cu、S、He读法:
“某”
②非金属气体:
写法:
在元素符号右下角写上表示每个分子中的原子个数,如H2、O2、N2、O3读法:
“某气”
⑵化合物的化学式①写法:
金左非右氧在后
②读法:
两种元素组成的化合物:
“某化某”、“几某化几某”
带酸根的化合物:
“某酸某”
带氢氧根的化合物:
“氢氧化某
3、化合价:
⑴理解:
表示原子之间相互化合的数目,常用数值来表示——表示的是元素的化学性质
⑵一般规律:
①化合价有正价和负价,+号不可省略;
②单质中,元素的化合价为;
③化合物中各元素化合价的总和为;
④同一种元素可显多种化合价。
⑶常见元素和根的化合价
①+1价,+2价,+3价,+4价,
-1、-2,单质之中是。
②Cu有价,Fe有价,若是低价名加“”
③元素拥有多种价,负价唯一牢记它,
-1来-2,都是-3价
④-1,-2,只有+1价
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律
1、质量守恒定律:
⑴概念:
。
⑵微观解释:
注:
在化学反应中
⑴六个一定不变:
①;②;③
⑵两个一定变:
①;②
⑶一个可能变:
2、化学方程式:
⑴概念:
。
⑵含义:
①宏观含义:
②质量含义:
③微观含义:
例:
2H2O
2H2↑+O2↑
36432
①②③(注意:
化学方程式要配平再比)
⑶读法:
例:
同上
①宏观读法:
②微观读法:
③质量读法:
课题2如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的原则
⑴⑵,等号两边必须相等
2、化学方程式的检查:
三个方面
①化学式;②原子个数是否相等;③反应条件、↑或↓
3、常见反应的化学方程式(1~7单元)
⑴有关氧气的化学性质
①镁在空气中燃烧生成
②铁在氧气中燃烧生成
③铜在空气中受热生成
④铝在氧气中燃烧生成
⑤氢气在空气中燃烧生成
⑥红磷在空气中燃烧生成
⑦硫粉在空气中燃烧生成
⑵实验室制氧气
①加热氯酸钾(有少量二氧化锰)生成
②加热高锰酸钾生成
③常温分解过氧化氢(有少量二氧化锰)生成。
⑶水电解生成
⑷加热氧化汞生成
⑸铁和硫酸铜溶液反应生成
⑹氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成
⑺高温煅烧石灰石生成
⑻碳的化学性质:
①碳充分燃烧生成
②碳不充分燃烧生成
③碳还原氧化铜生成和
④碳还原氧化铁生成和
⑼二氧化碳的实验室制法:
大理石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸(主要成分是氯化氢)反应生成
⑽CO2的化学性质
①二氧化碳与水反应生成
②二氧化碳与石灰水(主要成分是氢氧化钙)反应生成白色的沉淀和
⑾碳酸不稳定,易分解生成
⑿CO的化学性质
①一氧化碳燃烧生成
②一氧化碳还原氧化铜生成
③一氧化碳还原氧化铁生成
⒀甲烷(主要成分是CH4)燃烧生成
⒁酒精(主要成分是C2H5OH)燃烧生成
⒂氢气的可燃性:
氢气在空气中燃烧生成
⒃氢气的实验室制法:
锌与稀硫酸(主要成分是硫酸H2SO4)反应生成
⒄木炭高温还原二氧化碳生成(吸热):
⒅镁与盐酸反应生成(放热)
⒆生石灰溶于水生成(放热)
⒇灭火器反应原理:
碳酸钠与盐酸反应生成
《第六单元碳和碳的氧化物》复习
一、碳的单质:
1、物理性质和用途
物理性质
用途
碳的单质
金刚石
石墨
其它补充:
⑴金刚石和石墨中不同,所以它们是物质,性质存在差异;
⑵木炭、焦炭、活性炭、炭黑都是由石墨的微小晶体跟少量杂质构成,它们都是物
①木炭具有的结构,具有性,可用于;
②活性炭的最强,可用于;
③焦炭常用于;④炭黑常用于添加。
2、化学性质和用途:
⑴可燃性:
,;可用作
⑵还原性:
,;可用于
二、碳的氧化物
1、二氧化碳
⑴物理性质:
①色味态:
②溶解性:
③密度:
④固体叫
⑵化学性质:
①不能,也不能不供
②能与水反应(即通入紫色的石蕊溶液):
现象是;化学方程式为
③能与石灰水反应:
现象是;化学方程式为
⑶用途:
、、、。
⑷不良影响:
造成
2、一氧化碳:
⑴物理性质:
①色味态:
②溶解性:
③密度:
⑵化学性质:
①可燃性:
;②还原性:
;③有毒性:
⑶用途:
、。
附注:
碳酸性质
⑴不稳定,容易分解成:
化学方程式为;
⑵能使紫色石蕊溶液化学方程式为;
三、二氧化碳的实验室制法:
1、确定气体发生装置及收集装置所应考虑的因素
⑴发生装置的选择条件:
反应物的状态及反应条件
①当反应物是固体跟固体反应(即固固反应)且需要加热时,发生装置选;
②当反应物是固体跟液体反应(即固液反应)或液体跟液体反应(即液液反应)且不需要加热时,发生装置选。
⑵收集装置的选择条件:
气体的密度及溶解性
①当气体密度比空气大时,用法收集;
②当气体密度比空气小时,用法收集;
③当气体难溶于水且不与水反应时,用法收集
2、二氧化碳的制取
⑴药品:
⑵反应原理(即化学方程式):
⑶发生装置:
,选择上述中的
⑷收集方法:
,选择上述中的
⑸验满方法:
⑹检验方法:
第七单元课题1燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
⑴什么是燃烧?
⑵燃烧需要三个条件:
①;②;③。
这三个条件是的。
2、灭火的原理和方法
⑴灭火的原理:
①,②,③
⑵常用灭火的方法:
①,②,③,④。
泡沫灭火器的反应原理:
3、易燃物和易爆物的安全知识:
一切可燃性的气体与粉尘,与空气(或氧气)混合时点燃都可能发生爆炸。
爆炸是指可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起的。
4、与燃烧和爆炸有关的图标P129面
课题2燃料和热量
1、化石燃料:
煤、石油、天然气
⑴煤:
①组成:
煤是复杂的物,主要含有元素;
②利用:
煤隔绝空气加热分解,称为煤的干馏,是变化。
⑵石油:
①组成:
石油是物,主要含有元素;
②利用:
石油加热后各成分分离,称为石油的分馏,属于变化。
⑶天然气:
①组成:
天然气是物;主要成分是,化学式为②利用:
沼气作生活燃料,其燃烧的化学方程式为。
⑷化石燃料面临耗尽的危险,应,并。
2、化学反应中的能量变化:
⑴放热现象,如:
镁与盐酸反应
⑵吸收现象,如:
碳与二氧化碳反应
3、⑴燃料充分燃烧的要点:
一是燃烧时要有足够多的;
二是燃料与空气要有足够大的。
⑵燃烧燃烧不充分的危害:
课题3使用燃料对环境的影响
1、燃料燃烧对空气的影响
⑴酸雨的成因:
煤燃烧产生的、等或其在空气中反应后的生成物溶于雨水造成的
⑵汽车尾气:
①主要污染物为一氧化碳等,
②为减少汽车尾气的污染,目前采取的措施P141
2、使用和开发新的燃料和能源
①乙醇:
俗称,化学式为,燃烧的化学方程式
②氢气:
最清洁的燃料;实验室制取氢气的化学方程式
③其他:
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等
第八单元金属和金属材料
一、几种重要的金属
1、金属材料包括和。
2、金属的共同物理性质:
大多数金属呈色,常温下为体,具有良好的和性,但铜呈色,金呈色,常温下汞是体。
3、人类从石器时代进入时代,继而进入时代,和作为金属材料一直被广泛地应用着。
铝的利用要比铜和铁晚得多,但由于铝的小和具有等优良性能,现在世界上铝的产量已超过了铜,位于之后,居第二位。
二、合金
4、在金属中加热熔合某些或,就可以制得具有的合金。
5、和就是含碳量不同的铁的两种合金。
生铁的含碳量为,钢的含碳量为。
6、和被认为21世纪的重要金属材料,尤其是它们的性能非常好。
三、金属的化学性质
7、金属与氧气的反应:
写出铝、镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式:
(1);
(2)
(3)
8、金属与酸溶液的反应:
写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式:
(1)
(2)
(3)(4)
9、金属与某些金属的盐溶液反应:
(1)铁与硫酸铜溶液反应:
(2)铝与硫酸铜溶液反应:
(3)铜与硝酸银溶液反应:
四、置换反应:
10、由一种与一种反应,生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。
例如:
(列举化学方程式)。
(1)
(2)
五、金属活动性顺序
11、金属活动性顺序:
12、金属活动性顺序的意义:
在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,它的活动性越;在金属活动性里,位于前面的金属能置换出酸中的;位于金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)
六、铁的冶炼
13、早在时期,我国就开始生产和使用铁器,从公元1世纪起,铁便成了一种最主要的金属材料。
14、炼铁的原理是利用与的反应。
化学方程式为
15、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把和、一起加入高炉,在高温下,利用与反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。
七、铁生锈的条件
16、铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。
17、防止铁制品锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的,使铁制品隔绝和,具体措施:
一是保持铁制品的,二是在铁制品表面制成。
八、金属资源的保护:
18、保护金属资源的有效途径是:
(1)
(2)
(3)(4)
九、纯净物与含杂质的物质质量换算关系
纯净物质量=样品质量X纯净物质量分数;样品质量=纯净物质量÷纯净物质量分数
物质的纯度=
第九单元《溶液》复习
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的的、的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
、的混合物
注意:
a溶液不一定无色,如CuSO4为FeSO4为Fe2(SO4)3为
b、溶质可以是固体、液体或气体;是最常用的溶剂
c、溶液的质量=+
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂
液体溶于液体,
无水,量多的为溶剂
(1)饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而
②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是:
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液是浓溶液
②不饱和溶液是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如溶解;溶解放热:
如溶解
溶解没有明显热现象:
如溶解
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定下,某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的
四要素:
①条件:
一定②标准:
溶剂③状态:
达到④质量:
单位:
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36