全国理综卷III化学部分含答案清晰版.docx
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全国理综卷III化学部分含答案清晰版
2018年全国理综卷III化学部分含答案（清晰版）
2018年全国高考理科综合
全国卷
化学部分
姓名：
班级
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24A127S32CrS2Zn65I127
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题月要求的）
7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8.下列叙述正确的是（）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:
1
D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同
9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10.下列实验操作不当的是（）
A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（X=0或1。
下列说法正确的是（）
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+（1-
）O2
12.用0.100mol/LAgNO3滴定50.0mL0.0500mol/LCl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关苗述错误的是（）
A．根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl）
C.相同实验条件下，若改为0.0400mol/LCl-，
反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500mol/LBr-，
反应终点c向b方向移动
13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同
二、非选择题（共58分）
26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题：
（1）已知：
Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得无色澄清溶液
_________________________________
__________________，有刺激性气味气体产生
静置，______________________
______________________
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：
溶液配制：
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的____________中，加蒸馏水至____________。
滴定：
取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。
平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为__________%（保留1位小数）。
27.（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是____________。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是__________
“滤液”中的溶质主要是________________，“调PH”中发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
写出电解时阴极的电极反应式
________________________________________。
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，
其迁移方向为__________________
与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有
__________________（写出一点）。
28.（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：
（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式________________________________________________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ/mol
3SiH2Cl2（g）=SiH4+2SiCl4（g）△H2=-30KJ/mol
则反应4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H为________KJ/mol
（3）对于反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
343K时反应的平衡转化率a=_________%，平衡常数K343K=___________（保留2位小数）。
在343K下：
要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有__________________、______________________。
比较a、b处反应速率大小：
va______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=________（保留1位小数）。
35．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
锌在工业中有重要的作用，也是人类所需要的微量元素，回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为____________________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要是Zn和Cu组成，第一电离能I1（Zn）_____I1（Cu）（填“大于”或“小于”），原因是________________________________________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是_______________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________
__________________________________________________
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（有ZnCO3）入药，可治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO3中，阴离子空间构型为___________________，C原子的杂货形式为_________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为__________________。
六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏伽德罗常数为NA，Zn的密度为_________g/cm3（列出计算式）。
36．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：
已知：
RCHO+CH3CHO
R-CH=CH-CHO+H2O
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为______________________________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_____________、________________。
（4）D的结构简式为_______________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为__________________。
（6）E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_______________。
（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3:
3:
2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式__________________________
2018年全国高考理科综合全国卷
化学部分答题卡
姓名：
班级
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
2、非选择题（共58分）
26、（14分）
（1）③
，
静置，______________________
⑥______________________
（2）①、、
②、
27、（14分）
（1）___________。
（2）、
__________________________________________________________________
（3）
_______________________________________。
，__________________
__________________（写出一点）。
28、（15分）
（1）________________________________________________。
（2）△H为________KJ/mol
（3）
a=_________%，平衡常数K343K=___________（保留2位小数）。
________________；
__________________、______________________。
（保留1位小数）。
三、选考题15分（请考生从35、36两道化学题中任选一题作答，并先在所选题号后的方框内填涂后再作答）
3536
答案：
7．A8．B9．C10．B11．D12．C13．D
26．（14分）
（1）③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀
（2）①烧杯容量瓶刻度
②蓝色退去95.0
27．（14分）
（1）碘酸钾
（2）加热KClKH（IO3）2+KOH
2KIO3+H2O或（HIO3+KOH
KIO3+H2O）
（3）①2H2O+2e－
2OH－+H2↑
②K+a到b
③产生Cl2易污染环境等
28．（15分）
（1）2SiHCl3+3H2O
（HSiO）2O+6HCl
（2）114
（3）①220.02
②及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）
③大于1.3
35．（15分）
（1）[Ar]3d104s2
（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2以共价键为主、极性较小分子晶体
（4）平面三角形sp2
（5）六方最密堆积（A3型）
36．（15分）
（1）丙炔
（2）HC≡C-CH2Cl+NaCN
HC≡C-CH2CN+NaCl
（3）取代反应、加成反应
（4）
（5）羟基、酯基
（6）
（7）
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