高中化学重庆高三高考真卷测试试题10含答案考点及解析.docx

高中化学重庆高三高考真卷测试试题10含答案考点及解析.docx

《高中化学重庆高三高考真卷测试试题10含答案考点及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学重庆高三高考真卷测试试题10含答案考点及解析.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学重庆高三高考真卷测试试题10含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【10】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A．太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性

C．煤的气化或液化技术，可以降低污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、硅位于元素周期表中金属与非金属元素的分界线附近，A正确；B、高温能使蛋白质变性，B正确；C、煤的气化或液化可获得洁净的燃料，从而降低污染，C正确；D、PM2.5颗粒物比胶体粒子大，D错误，答案选D。

考点：

考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断

2.橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是（　　）

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

【答案】D

【解析】A．分子中含有﹣OH、碳碳双键；

B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子；

C．分子式为C15H26O；

D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键．

解：

A．因分子中含有﹣OH、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A正确；

B．与﹣OH相连的C原子的三个邻位碳原子上均有H原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B正确；

C．分子式为C15H26O，则1mol该物质消耗氧气为（15+

﹣

）mol×22.4L/mol=470.4L，故C正确；

D.1mol该物质中含有3mol碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查有机物的官能团及性质，明确该物质中含有羟基及双键是解答本题的关键，题目难度不大．

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．电解饱和食盐水：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑

B．醋酸除去水垢中的CaCO3：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO

D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：

HSO

+HCO

＝H2O+SO

+CO2↑

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．电解饱和食盐水：

2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。

正确。

B．醋酸是弱酸，应该写化学式。

正确的是：

CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑。

错误。

C．由于酸性H2CO3>HClO，所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓。

因而会失效。

错误。

D.H2SO4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。

向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

错误。

考点：

考查离子方程式书写的知识。

4.水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

【答案】C

【解析】A中CO32-与Al3+能发生水解；在酸性条件下，Fe2+能被高锰酸根离子氧化；在碱性条件下，NH4+不能大量共存。

答案选C。

5.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（25℃）

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH值

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c（SO）：

[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A项中，Fe3＋的氧化性大于Cu2＋的氧化性，少量Fe先与Fe3＋反应；B项中，

Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋都会水解，硫酸根不水解；C项中，Fe3＋沉淀的pH最小，因而先沉淀；D项中，加入氯水，引入Cl－，不能得到纯净的CuSO4。

6.研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中

A．滴加石蕊试液，先变红后褪色

B．滴加品红溶液，先褪色后变红

C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．滴加石蕊试液，由于产生的H2SO3会电离产生H+，所以溶液变为红色。

尽管SO2有漂白性，但是它只能与某些有色物质如品红结合成不稳定的无色物质。

而不能使石蕊试液变红。

错误。

B.SO2有漂白性，它能使某些有色物质如品红变成不稳定的无色物质，而使之褪色。

错误。

C．通入硫化氢气体，发生反应：

SO2+2H2S=3S+2H2O。

上述平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液的pH升高。

当把溶液中的SO2反应消耗完全后，H2S在水中溶解电离：

H2S

2H++S2-.所以溶液的酸性又逐渐增强，pH再下降。

故溶液pH先升高后降低。

正确。

D．加入足量氯化钡溶液，假如发生反应：

BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl.但是BaSO3在酸性环境中不存在。

即不能弱酸增强强酸。

错误。

考点：

考查SO2及其在水溶液的性质。

7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为:

2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

【答案】B

【解析】经过这种废气处理装置后,SO2转变为CaSO4,可减少酸雨的形成,A正确;装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解,CaSO3被氧化为CaSO4,没有置换反应的发生,B错;把整个过程的三个反应相加就可得到2SO2+2CaCO3+O2

2CaSO4+2CO2,C正确;SO2有还原性,可通过酸性高锰酸钾溶液来检验尾气中是否存在SO2,D正确。

8.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是（  ）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br-（aq）

AgBr（s）＋Cl-（aq）平衡常数K≈816

【答案】B

【解析】根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错。

在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K=c（Cl-）／c（Br-）＝Ksp（AgCl）／Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确。

9.下列类推正确的是 （　　）。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

【答案】　D

【解析】　本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。

稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。

10.用如图装置实验，下列叙述不正确的是（   ）

A．K与N连接时，组成原电池装置

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小

D．K与M连接时，石墨电极的反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】C

【解析】

试题分析:

若K与N相连，则外电源断路，石墨、铁、电解质溶液构成闭合回路，形成原电池，铁做负极失去电子Fe-2e-=Fe2+，石墨作正极，H+在石墨电极上得到电子被还原2H++2e-=H2↑，所以A、B正确；若K与M相连，则外电源接入形成电解池，石墨作阳极，Cl-先失去电子被氧化2Cl--2e-=Cl2↑，铁做阴极，H+在铁电极上得到电子被还原2H++2e-=H2↑，所以整个过程实质是电解HCl，HCl的浓度逐渐减小，一段时间后pH增大，故C错误，选C。

考点：

本题考查的是电化学基础原电池和电解池。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。

根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用             mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取        克固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用      搅拌至完全溶解。

待             后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯        次，洗涤液               轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面              时，改用          加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞                             

【答案】

（1）500 

（2）16.0 （3）玻璃棒，溶液冷却至室温

（4）2－3（2或3），转移入容量瓶

（5）离刻度线1－2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀）

【解析】略

评卷人

得  分

三、填空题

12.现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：

①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；

④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；

⑤A、D、F三种溶液呈酸性。

请回答下列问题：

（1）写出下列化学式：

A        ；D         ；E         。

（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为                                。

（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为

                                        。

（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为

                                       。

【答案】

（1）NaHSO4、AgNO3、NaOH（各2分）        

（2）4H++AlO2－=Al3++2H2O（3分）（分两步写同样给分）

（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

（4）c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42－）＞c（H+）=c（OH－）

【解析】略

13.（14分）

工业合成氨反应：

N2+3H2

2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。

（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。

（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）="1.2mol,"n（H2）="1.2mol,"n（NH3）=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。

若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。

（3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成amolNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2=        mol（平衡时NH3的质量分数与前者相同）；若开始时通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为ymol和3amol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）

【答案】（14分）

（1）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）,△H=-92.4KJ·mol-1

（2）0.04 50% 1.23  向右

（3） 1-a/2    9   2     3-3a/2

【解析】略

14.（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：

I．N2H4（联氨）

+HNO2 →HN3（叠氮酸）+H2O（未配平）；

II．HN3+NaOH→NaN3+H2O

⑴上述反应I中，每生成4.3gHN3时，消耗联氨的物质的量为     ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为            。

⑵联氨的电子式为              。

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。

（溶液混合时体积的变化忽略不计）

①

D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为     

②B点时溶液中c

（HN3

）＝                

【答案】（10分，每空2分）

（1）0.1mol；  2NaN3＝2Na+3N2↑  

（2）N2H4电子式略；

（3）c（N3－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）   9.9×10－7mol/L

【解析】略

15.（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

            和             。

（任意写出一组即可）

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。

在短周期元

素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：

                        。

（任意写出一个即可）

【答案】

（1）CO和N2或CO2和N2O（2分）

（2）O3或SO2（2分）

【解析】略

16.选考题[化学—选修2：

化学与技术]（15分）

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：

               ，该反应在      中进行（填仪器名称）。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的           （填仪器名称）中进行反应。

在如图所示的装置中，C处流出的气体有             ；SO3进入       （填仪器名称）用            吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，

结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是               。

（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是        。

A．向装置中通入氮气且保持体积不变

B．向装置中通入氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂

D．降低温度，及时转移SO3

（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式               。

【答案】

（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2   沸腾炉  

（2）接触室  SO3、SO2、O2    吸收塔   

98.3%的H2SO4   （3）400℃，1个标准大气压  （4）B （5）2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3 +H2O

【解析】

试题解析：

（1）黄铁矿的主要成分是FeS2，在沸腾炉中高温条件下与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁，其反应方程式为：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行；

（2）为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，应使该反应在接触室中进行；SO2的转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：

反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度均不为零，所以C处流出的气体为SO3、SO2、O2；SO3进入吸收塔中，用吸98.3%的H2SO4吸收，得到发烟硫酸；（3）由表中数据信息可知，温度越低，二氧化硫转化率越大，但压强的改变对二氧化硫转化率影响不大，故综合考虑，合适的生产条件是400℃，1个标准大气压。

（5）氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，化学方程式为：

2NH3·H2O+SO2=（NH4）2SO3 +H2O。

考点：

工业制硫酸

评卷人

得  分

四、计算题

17.（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：

（1）乙炔水化法；

（2）乙烯氧化法。

下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：

表一：

原料、反应条件、平衡转化率、日产量

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空气

反应条件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡转化率

乙炔平衡转化率90%左右

乙烯平衡转化率80%左右

日产量

2.5吨（某设备条件下）

3.6吨（相同设备条件下）

表二：

原料来源生产工艺

原料生产工艺过程

乙炔

乙烯

来源于石油裂解气

根据上述两表，回答下列问题：

（1）写出下列化学方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：

________________________________。

（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？

___________________________________________________________________。

（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：

甲烷：

5%、乙烯：

40%、丙烯：

10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。

若得到40mol乙烯，求：

能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

【答案】

（1）CH≡CH+H2O

CH3CHO    2CH2=CH2+O2

2CH3CHO

（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。

从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。

（3）乙烯氧化法快；

（4）增大；因为两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加高备，不经济。

（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。

若设生成xmol丁二烯（C4H6）和ymolH2，且需要催化裂解amol的CnHm。

则：

根据碳原子守恒：

an=5+30+80+4x

根据氢原子守恒：

am=20+60+160+6x+2y

根据题意：

x+y=100-55

解以上联立方程求得：

【解析】

（1）乙炔中含有碳碳三键，能和水发生加成反应，生成乙醛；乙烯中含有碳碳双键，能发生氧化反应生成乙醛。

（2）从表一来看，两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。

从表二来看，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。

（3）根据表中数据可知，乙烯氧化的反应速率要快。

（4）根据方程式可知，反应都是体积减小的，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增大。

但由于两种方法在相应反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗能量和增加设备，不经济。

（5）要得到40molC2H4，则会生成5molCH4、10molC3H6。

若设生成xmol丁二烯（C4H6）