高一化学练习题.docx

1、高一化学练习题12016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车下列相关说法不正确的是（）A化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验2下列关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡

2、黄色的氧化钠3下列气体有毒且具有刺激性气味的是（）AH2 BO2 CC02 DCl24将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成5将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）ANaOH和Na2O2 BNaOH和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O27用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B常温常压

3、下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA10若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol111m mol H2SO4中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol113实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，1

4、17.0g D任意规格，111.2g14将40的饱和NH4Cl溶液冷却至10，有NH4Cl固体析出该过程中保持不变的是（）A溶剂的质量 B溶质的质量分数 CNH4Cl的溶解度 D溶液中NH4+的数目15某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（）A B C D16设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+ D18 g水中所含的电子数为8NA185.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2g

5、Y，则X的摩尔质量为（）A28gmol1 B56gmol1 C84gmol1 D112gmol119下列各组物质中，所含原子数相同的是（）A10gH2和10gO2 B5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C9gH2O和0.5mol Br2 D224mLH2（标准状况）和0.01molN220由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A13：8：13 B22：1l：14 C13：8：29 D26：16：5722下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO

6、3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO24下列物质的分类合理的是（）A酸性氧化物：CO2、NO、H2O B碱性氧化物：Na2O、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH3H2O25下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象26关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（）A在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B加热煮沸氯化铁

7、溶液C把氯化铁溶液滴入热水中 D把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中28下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHCl BCl2 CNaHCO3 DCO229下列说法正确的是（）A将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强311L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是（）A0.1molHCl气体 B0.1molNa2SO4固体 C0.2molNaOH固体 D0.1mol葡萄糖晶体33某溶液中大量存在五种

8、离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）AMg2+ BBa2+ CCO32 DCl34以下能正确表示电离方程式的是（）ABaSO4Ba2+SO42 BHClOH+ClOCNaHSO4Na+H+SO42 DH2SH+HS、HSH+S235能用离子方程式CO32+2H+H2O+CO2表示的反应是（）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D碳酸钠与足量稀醋酸的反应36下列离子方程式书写正确的是（）A将金属Na加入冷水中：2N

9、a+H2O2Na+2OH+H2B过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2C在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O37下列离子方程式书写正确的是（）A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgB石灰石跟盐酸反应CO32+2H+H2O+CO2C硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ODBa（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Cu（OH）238下列各组离子中，能大量共存的一组是（）AK+、NO3、Na+、CO3

10、2 BNa+、Cl、H+、HCO3CMg2+、Al3+、Cl、OH DCa2+、CO32、K+、OH39在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）ACu2+、Cl、Ba2+、Na+ BK+、CO32、Na+、ClCK+、Ba2+、OH、NO3 DMg2+、Na+、Cl、SO4240根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2 BCl2I2Fe3+ CI2Cl2Fe3+ DCl2Fe3+I241、下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）ASO3+H2

11、O=H2SO4 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H242、在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3molL1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度？一选择题（共40小题）12016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车下

12、列相关说法不正确的是（）A化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料B化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子C化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学D化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验【分析】A化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；B化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；C化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学；D化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的【解答】解：A科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故

13、A正确；B化学研究的主要目的是：认识物质的组成、结构（包括原子、分子、离子等微粒）、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故B正确；C化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故C正确；D化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，故D错误；故选D2下列关于钠的叙述中，正确的是（）A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠【分析】钠为

14、银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题【解答】解：A钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；B钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误C与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；D钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选C3下列气体有毒且具有刺激性气味的是（）AH2 BO2 CC02 DCl2【分析】根据气体的物理性质可知，氢气、氧气、二氧化碳都是

15、无色无味的气体【解答】解：氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，故A、B、C错误，氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体故选D4将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快B钠浮于水面游动水的密度大于钠的C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有吱吱声有气体生成AA BB CC DD【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动【解答】解：A钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明

16、反应速率，故A错误；B钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；C酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；D钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；故选A5将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）ANaOH和Na2O2 BNaOH和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠【解答】解：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生

17、成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠故选C7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算

18、氯化镁的物质的量判断【解答】解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误故选B10若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1【分析】利用氮气的构成及n=、N=nNA来计算，即可解

19、答【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol1，故选C11m mol H2SO4中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1【分析】硫酸分子中含有4个氧原子，则m mol H2SO4中含有4mol氧原子，已知m mol H2SO4中含有n个氧原子，可以根据阿伏伽德罗常数NA=进行计算即可【解答】解：m molH2SO4中含有4molO原子，即4molO原子中含有氧原子的数目为n，则阿伏伽德罗常数为：NA=mol1，故选B13实验室

20、中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2g B500mL，117gC1000mL，117.0g D任意规格，111.2g【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选C14将40的饱和NH4Cl溶液冷却至10，有NH4Cl固体析出该过程中保持不变的是（）A溶剂的质量 B溶质的

21、质量分数CNH4Cl的溶解度 D溶液中NH4+的数目【分析】将40的饱和NH4Cl溶液冷却至10，NH4Cl的溶解度减小，析出晶体，且仍为饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数：100%，可知溶液的溶质质量分数减小，但溶剂不变【解答】解：A在降温过程中，水的质量不变故A正确；B在降温过程中，饱和溶液的溶质质量分数：100%，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小，故B错误；CNH4Cl的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越大，所以降低温度，溶解度减小，故C错误；D饱和NH4Cl溶液冷却，NH4Cl的溶解度减小，析出晶体，所以溶液中NH4+的数目减少，故D错误；故选A15某同学按下

22、图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（）A B C D【分析】氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀【解答】解：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，

23、不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确；故选C16设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D18 g水中

24、所含的电子数为8NA【分析】A、氦气为单原子分子；B、带入n=计算N原子的物质的量，带入N=nNA计算原子数；C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；D、一个水分子含有10个电子【解答】解：A、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n（N）=1mol，氮原子数为NA，故B正确；C、n（Na2SO4）=0.3mol/L2L=0.6mol，n（Na+）=20.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数

25、为10NA，故D错误；故选B185.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A28gmol1 B56gmol1 C84gmol1 D112gmol1【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g10.2g=11.2g，C的摩尔质量=56g/mol，故选B19下列各组物质中，所含原子数相同的是（）A10gH2和10gO2B5.6LN2（标准状况）和11gCO2C9gH2O和0.5mol Br2D224mLH2（

26、标准状况）和0.01molN2【分析】含有原子数目相等，则原子物质的量相等，根据n=计算各物质的物质的量，结合分子式计算【解答】解：A氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=可知10g H2和10g O2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A错误；B5.6LN2（标准状况）的物质的量n=0.25mol，含有原子为0.25mol2=0.5mol，11g CO2物质的量n=0.25mol，含有原子为0.25mol3=0.75mol，则含有原子数目不相等，故B错误；C9gH2O的物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol3=1.5mol，0.5mol Br2含有原子

27、物质的量为0.5mol2=1mol，含有原子数目不相等，故C错误；D224mLH2（标准状况），的物质的量n=0.01mol，含有原子为0.01mol2=0.02mol，N2物质的量为0.01mol，含有原子为0.01mol2=0.02mol，含有原子数目相等，故D正确故选D20由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A13：8：13 B22：1l：14 C13：8：29 D26：16：57【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即

28、为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答【解答】解：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，所以ACD正确、B错误，故选B22下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaOAA BB CC DD【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；