高一上学期知识储备.docx
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高一上学期知识储备
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一、下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的打√；错误的打×.
1.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有原子总数为3NA（）
2.常温常压下，92克的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA（）
3.32克O2和O3的混合气体中含有的氧原子个数为2NA（）
4.32克的S2、S4、S8的混合物中含有的硫原子总数为NA（）
5.28克的C2H4和C4H8的混合气体中含有的碳原子数2NA（）
6.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子（）
7.50ml18.4mol／L浓H2SO4与足量的铜加热反应，生成SO2分子数目为0.46NA（）
8.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2混合物，电子转移一定是NA（）
9.Na2O2与水反应，当有2mol的Na2O2作氧化剂，转移的电子数目为2NA（）
10.1mol／L的氯化钠溶液含有NA个钠离子（）
11.在反应KIO3+6HI﹦KI+3I2+3H2O中，每生成3mol的I2，转移电子数为6NA（）
12.22.4LO2与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为4NA（）
13.欲配制1.00L1.00mol／L的CuSO4溶液，可将160克CuSO4.5H2O溶于水配制成1L溶液（）
14.24克镁的原子最外层电子数为NA（）
15.含NA个钠离子的氧化钠和过氧化钠的混合物溶于水配制成1L溶液，钠离子的物质的量浓度为1mol／L.（）
16.1molFe2+与足量的H2O2反应，转移的电子数为3NA（）
17.1molCu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子（）
18.1mol的Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（）
19.2.4克Mg与足量的Ci2反应时失去的电子总数为0.1NA（）
20.22.4L的Ci2与过量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA（）
21.1mol的K2SO4中阴离子带电荷数为2NA（）
22.标况下Al与NaOH溶液反应生成1mol的H2时转移的电子数为0.1NA（）
23.0.1摩尔Fe粉与足量的水蒸汽反应生成H2时,H2分子数为0.1NA（）
24.标况下,11.2LO2参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA（）
25.28克N2和CO的混合气体含有原子数为2NA（）
26.5.6克Fe与稀H2SO4反应,失去电子数可为0.3NA（）
27.标况下.22.4LHCL溶于水后溶液中含NA个HCL分子（）
28.300ml2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA（）
29.CO2通过Na2O2,使其增重b克,反应中转移的电子数为bNA／44（）
30.1L0.1mol／LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.1NA（）
31.1molCl2通入水中,充分反应后转移的电子数NA（）
32.常温常压下,18克H2O中含有原子总数为3NA（）
33.标况下,VL水中含有的O数目约为VNA／22.4（）
二、物质的量及物质的量浓度
1.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
2.某Na2SO4（aq）Vml中含agNa+,取出V／4毫升溶液稀释成4ml后，SO42-的物质的量浓度为_____________
3.VLFe2（SO4）3溶液中，SO42-浓度为3m/112Vmol/L，则Fe3+的质量是（）
A.56m/VgB.m/56Vg
C.mgD.m/56g
4．将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L
5．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
A.
LB.
L
C.
LD.
L
6．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠
晶体100g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
7、有五瓶溶液分别是：
①10mL0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤
C、②＞③＞④＞①＞⑤D、⑤＞④＞③＞②＞①
8、（8分）实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸.
（1）（2分）现有下列几种规格的仪器，应选用；
①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶
（2）（3分）完成该实验还需要的仪器有；
（3）（3分）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是.
A、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液.
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出.
C、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D、定容时俯视刻度线
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线.
G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中.
9.（6分）现用溶质的质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓硫酸来配
制500mL、0．2mol·L-1的稀H2S04.可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；
③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙.
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填代号）.
（2）经计算，需浓硫酸的体积为（精确到0.1mL）.现有
①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）.
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是，能引起误差偏高的有（填代号）.
①洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥定容上下颠倒后，发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线
10．（6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述浓度的氨水.
三、阿伏加德罗定律及推论的应用
1.已知标况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（）
A.标况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m:
n
B.25℃时,1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n:
m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:
n
D.标况下,等质量的A与B的体积比为m:
n
2.同温同压下,某空瓶充满O2时重116克,充满CO2时重122克,充满未知气体时重114克,则未知气体的相对分子质量为（）
A.44B.28C.32D.60
3.在同温同压下,50ml气体A2与100ml气体B2化合生成50ml气体C,则C的分子式为（）
A.AB2B.A2BC.A2B4D.AB
4、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体.在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A.原子总数B.分子总数C.质子总数D.质量
四、碱金属重要知识
1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100ml水，搅拌后固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液的质量分数大小顺序为（）
A.甲∠乙∠丙∠丁B.丁∠甲∠丙＝乙
C.甲＝丁∠丙＝乙D.丁∠甲∠乙∠丙
2.在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）
A.溶液中Na+数目增大，有O2放出B.OH－浓度不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.OH－浓度增大，有O2放出
3.下列操作中最终有沉淀析出的是（）
A.向饱和Na2CO3（aq）中通入过量的CO2B.向饱和的食盐水中加入一小块间质钠
C.向CaCl2（aq）中通入少量的CO2气体D.向AlCl3（aq）滴入过量稀氨水
E.向Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2气体F.向澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液
4．下列说法中不正确的是（）.
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈
5、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是
A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C.溶于水后加石灰水，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化
6.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）
A.分别将它们配成溶液，加入少量的澄清石灰水
B.分别将它们配成溶液，再加入CaCl2溶液
C.分别加热固体，再用澄清的石灰水检验气体
D.分别配成浓度相同的溶液，滴加两滴酚酞试剂
7.用1L1.0mol／LNaOH（aq）吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为（）
A.1：
3B.1：
2C.2：
3D.3：
2
8.下列物质能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应且为两性化合物的是（）
（1）NaHCO3
（2）Al2O3（3）Al（4）Al（OH）3（5）Ca（HCO3）2
A.
（1）
（2）（3）（4）（5）B.
（2）（3）（4）
C.
（1）
（2）（3）（4）D.
（2）（4）
五、离子的检验与除杂
1.下列说法正确的是（）
A.某钾盐溶于盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则该钾盐一定是K2CO3
B.取试剂少量于试管，滴加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀，加稀HNO3白色沉淀不溶解，证明该试剂中一定含SO42－
C.用某盐做焰色反应，火焰为黄色，说明该盐一定含Na+,一定不含K+
D.取黄色溶液少量于试管，滴加KSCN（aq），呈红色，该溶液中一定含有Fe3+
2.下列关于离子检验的方法正确的是
A.检验Fe2+加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+
B.检验Fe3+,加入NaSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+
C.检验Cl-,先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-
D.检验Al3+,逐滴加入氨水并过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀溶解,证明含Al3+
3.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入少量的水，样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3B.肯定没有KNO3，可能有Ba（NO3）2
C.肯定没有Ba（NO3）2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
4.提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）
A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
C.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
D.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸
5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；
⑤加过量BaCl2溶液（C）.
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
6．下列物质的分离方法中,是利用沸点的不同进行分离的是（A）.
A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（B）.
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③
8.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_____.
（2）分离水和汽油的混合物_____.
（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______.
（4）从碘的水溶液里提取碘_____.
（5）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______.
9.（6分）如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题.
⑴图中的两处明显的错误是①_______________________
②___________________________.
⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________.
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，
其作用是_________________________________.
10.某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水.现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步：
（A）检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
（D）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（E）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（F）静置、分层；
（G）旋开活塞，用烧杯承接溶液；
（H）从分液漏斗上口倒出上层水溶液.
就此实验，完成下列填空：
⑴能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是.若改用能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是 .
⑵上述（G）步骤的操作中应注意 ，
上述（E）步骤操作的目的是 .
⑶从碘的四氯化碳溶液中提取碘并回收四氯化碳，所采用的实验方法是 .
六、胶体的性质
1、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（）
A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl
2.将某溶液逐滴加入到Al（OH）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液不可能是（）
A.2mol∕LNaOHB.2mol∕LH2SO4
C.2mol∕LNaHSO4D.2mol∕LMgSO4
3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（C）.
A．胶体是一种混合物
B．用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液
C．用过滤器可以将胶体和溶液分开
D．胶体粒子的直径在10-9m～10-7m之间
4.下列相关说法正确的是（）
A.胶体是带电的，溶液是电中性的
B.溶液中的溶质粒子的运动有规律的，胶体中分散质粒子的运动无规律
C.向煮沸的1mol／LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液得Fe（OH）3胶体
D.一束光分别通过溶液和胶体，后者有明显的光带
E.胶体和溶液均能透过半透膜
F.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
G.血液的透析是利用胶体的性质
H.胶体均能在电场中自由移动
I.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
J.向污水投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体
K.葡萄糖注射液、淀粉溶液均能产生丁达尔现象，都是胶体
L.豆浆和雾都是胶体
M.土壤胶体粒子的比表面积大且一般带负电，能吸附NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
N.胶体均为无色透明的液体
O.胶体中分散质粒子的直径在1nm到100nm这
P.按分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式
Q.按胶体中分散剂的状态不同，将胶体分为液溶胶，气溶胶，固溶胶
七、离子共存与离子反应方程式书写
1.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+CO32-SO42-Cl-
C.NO3-Na+HCO3-Ba2+D.Na+NO3-H+SO42-
2.下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B.碳酸钡与醋酸反应：
BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O
C.把金属铁放入稀硫酸中：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.FeCl3溶液中加入过量氨水：
Fe3++3NH·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
CO32-+Ca（OH）2=CaCO3↓+2OH-
C.单质钠与水反应
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.铜片加入到硫酸铁溶液中
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
4.要配制一种仅含四种离子的混合液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）
A.Na+NO3-Cl-Al3+B.Mg2+NH4+SO42-NO3-
C.H+K+Cl-CH3COO-D.K+Al3+SO42-OH-
5．在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水
6．将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后（不计水分
挥发），溶液的导电能力变化不大的是（）
A．自来水B．0.5mol·L－1HCl溶液
C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1NaCl溶液
7.下表中评价正确的是（）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀盐酸反应：
Fe3O4+8H+==Fe3++4H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42-==BaSO4↓
正确
D
澄清石灰水与少量的CO2反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
错误,少量的CO2生成物应为Ca（HCO3）2
8.完成下列反应的离子方程式：
（1）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
（2）Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合
（3）CO2通入NaOH溶液中：
（4）CO2通入NaAlO2溶液中
（5）Na2CO3溶液与稀盐酸
（6）铝盐溶液与强碱溶液
（7）NaAlO2溶液与强酸溶液
八、氧化还原反应
1.已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol·L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol·L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A.+2价B.+3价
C.+4价D.+5价
2.等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（）.
A．1∶1B．1∶2
C．1∶3D．2∶3
3.将Na.Mg.Al各0.3mol分别加入100ml1.0mol／L的盐酸中，产生气体体积比是（）
A.1：
2：
3B.6：
3：
2
C.3：
1：
1D.1：
1：
1
4.在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取O2，已知2H2O2＝2H2O+O2↑
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（）
A.1：
1：
1B.2：
2：
1C.2：
3：
:
1D.4：
3：
2
5.下列说法正确的是（）
A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化另一种元素被还原
B.某元素由化合态转化为游离态,这种元素可能被氧化也有可能被还原
C.氧化还原反应中,还原剂失电子越多,还原性越强
D.氧化还原反应中,较难失电子的原子,一定容易得到电子
6.下列关于盐酸说法正确的是（）
A.只有酸性B.只有氧化性
C.只有还原性D.既有酸性,又有氧化性和还原性
7.X原子转移2个电了给Y原子,形成化合物XY,下列说法正确的是（）
A.X被氧化B.X是氧化剂
C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性
8.水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①2F2+2H2O═4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ④2H2O═2H2↑+
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