元素推断专题练习Microsoft Office Word 文档.docx
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元素推断练习
1、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分D
数为50%，且A原子中质子数等于中子数。
则：
（1）A元素的原子序数为16，位于第周期、第族，ABC
A的氧化物除了AO2外还有；
（2）D元素的符号是，位于周期、第族；E
（3）B与氢气反应的化学反应方程式为。
（4）E单质的化学式，与C具有相同核外排布的粒子有（至少写出两种）。
2、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
（1）写出元素符号A__，B__，C___，D___。
（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式__。
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式__。
3、A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
（1）A、B、C的化学式分别为_；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_；
（3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是__．（用甲、乙、丙字母表示）
4、有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。
由上述实验现象推断：
A；B；C；D。
5、甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式：
甲，乙，丙，丁，戊。
6、A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。
则：
⑴A、B、C、D分别是、、、。
⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
PH3HCl（写化学式，用“<”或“>”表示强弱）。
7、下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
（1）表中元素___的非金属性最强；元素___的金属性最强；元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素
的原子结构示意图是___________,元素符号是：
；
（3）表中元素⑥⑩
氢化物的稳定性顺序为_HF___HCl_>__（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：
__＞___。
8、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2—具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是____________________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式__________________。
（每空2分）
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________（1分），其水溶液与F单质反应的化学方程式为_____________________________________（2分），在产物中加入少量KI，反应后加人CCl4并振荡，有机层显_____________（1分）色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
2014全国大纲27
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元例子化合物，且原子数之比为1：
1
c
化学组成为
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为______________（1分）；b的化学式为___________________（2分）；c的电子式为_____________（1分）；d的晶体类型是____________________（1分）。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过_______（1分）键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为_________________（1分）。
9、（2009·福建，23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：
Q________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是______。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH＝________（注：
题中所涉单质均为最稳定单质）。
[解析]由元素周期表的结构及T所处的周期序数与主族序数相同知，T为铝元素，Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素，碳和硫的非金属性相比较硫强，硫和浓硫酸反应时会生成SO2和H2O，方程式为S＋2H2SO4
3SO2↑＋2H2O，比R序数多1的元素是氧，有两种氢化物，即H2O2和H2O,2H2O2===2H2O＋O2↑，其余依据题目作答即可。
解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。
10．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
（1）W元素是________；Z元素是________。
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
_____________________________________
11．A、B、C、D、E是短周期元素，在元素周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为23，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）E的元素符号是________；E元素在周期表中的位置是________。
（2）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________________；B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）________；用一个离子方程式加以证明：
___________________________。
（3）化合物EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：
__________________________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
________>________。
（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________（用离子符号表示）。
13．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色。
在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：
酸性：
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________。
C中实验现象为____________，写出C中发生反应的离子方程式_______________________________________________________。
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足，请指出改进方法：
_________________________________________________。
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_____________________________________________________________；
证明氯的非金属性比硫的非金属性________（填“强”或“弱”或“无法判断”）。
14、Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：
X________，Y________，M________。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：
_____________________________________________。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）______________________________________________________________。
15、（12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。
A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数。
A＋与C2－的核外电子数之和等于D＋的核外电子数，B原子与D＋的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）A________；B________；C________；D________；E________（填元素名称）。
（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液（滴几滴酚酞）时，反应的离子方程式为__________________________；通过一段时间后________（填“阴”、“阳”）极区先变红，原因是：
____________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为____________________________。
（3）A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点________（填“高”、“低”），理由是：
____________________________________________。
（4）A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）__________________________。
（5）A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）__________________________。
16．（12分）（2011年3月济南高考模拟）下表中阿拉伯数字（1、2……）是元素周期表中行或列的序号。
请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
（1）B、C两元素中非金属性较强的是________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论________________。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程_______________________。
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1︰1和1︰2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1︰1和1︰2的两种离子化合物Z和M。
写出Z与Y反应的化学方程式：
________________________________。
（4）I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式________________。
②当电极上产生112mL（标准状态）元素I的单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH＝________。
（KW＝1.00×10－14）
17．（8分）（2011·福州质量检查）根据表中左栏信息，回答下栏有关问题：
信息
问题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。
其中X是形成化合物种类最多的元素。
（1）X的最高价氧化物的结构式为____________。
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。
（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式______________。
④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。
（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为________。
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
18．（10分）（2010·四川，26）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
________________________________________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为_____________________________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________________________________。
19．（6分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量时沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
（1）微粒A的电子式是________；微粒E的名称是________。
构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
F＋过量C溶液：
_____________________________________________________。
W＋含大量B离子的溶液：
______________________________________________。
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐。
向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：
a.溶液中出现白色沉淀 b．有刺激性气味气体放出 c．沉淀逐渐增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是______________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的顺序是（填写序号）________。
20．（8分）（2011年3月潍坊市高考模拟）已知：
A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________（用元素符号表示）
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为____________________________________。
（4）A与D元素的气态氢化物可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________（用化学方程式表示）。
21、（12分）有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。
它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：
（1）X、Y、Z、M的元素符号：
X________Y________Z______M________。
（2）Y位于元素周期表中第________周期，第________族。
（3）Z的原子结构示意图为________。
（4）X单质跟水反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________。
（6）X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________________________。
22．（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:
1。
试回答：
（1）B是________（写元素符号，下同），E是________。
（2）B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式__________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
（3）用电子式表示H2A形成过程：
____________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
_______________________________________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：
（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性________。
23．（14分）某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
实验操作
实验现象
①将用
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