九年级化学生活中常见的盐知识精讲.docx
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九年级化学生活中常见的盐知识精讲
第十一单元盐化肥
§11.1生活中常见的盐
一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。
其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子（或NH
）和酸根离子的化合物。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1.根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？
2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用______的操作，在该操作中要注意一____，二____，三____。
3.实验室制二氧化碳的原料是_______和________，反应原理是________________________________。
CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑。
※先看书，再来做一做
1．举例说明氯化钠的重要用途。
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？
3．复分解反应是指_____________________________________________________。
4．复分解反应的发生条件是_____________________________________________。
【学习目标】
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2．掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
3．了解碳酸盐的一般性质，即能与盐酸反应放出二氧化碳气体。
4．学会溶解、过滤、蒸发等操作。
【基础知识精讲】第1课时
※课文全解
一、氯化钠
氯化钠俗名，化学式为，是由和构成的离子型化合物。
无色透明的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度为2.165。
有味，含杂质时易潮解，溶于水或甘油，在水中的溶解度随着温度的升高略有。
水溶液性。
它不仅是饮食中的调味品，而且对维持人体正常的生理平衡有重要的作用，成年人每天摄入体内的食盐量，国际标准为3～5g。
氯化钠在日常生活中作、食品，在农业上用氯化钠溶液、在工业上可用来制盐酸、氢氧化钠、漂白粉、纯碱、肥皂和鞣制皮革等，在交通上可用于消除等，是重要的化工原料；。
氯化钠大量存在于、天然盐湖、或盐岩。
自然产出的氯化钠里含有较多的杂质，通常叫做粗盐。
粗盐中因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。
粗盐经过提纯精制成为纯净的氯化钠后则不易潮解，粗盐提纯的主要过程是、、、计算产率。
该过程中的一个重要操作。
粗盐提纯中共4次用到玻璃棒：
①溶解时、②过滤时、③蒸发时、④转移时。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠俗称、固体，化学式为，易溶于水，晶体为：
Na2CO3·10H2O,易风化，水溶液呈碱性，故俗名叫、能使酚酞试液，pH7，碳酸钠是而不是。
比如饮食、洗涤等方面使用的碱其实都是。
在造纸、纺织、印染等行业，为了防止烧碱的强腐蚀性，也常用代替氢氧化钠。
在做馒头时，面团经发酵后要揉进适量的“碱”——碳酸钠。
它是利用碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体的性质，使面团膨胀后蒸发的馒头疏松多孔。
碳酸氢钠俗称，化学式为NaHCO3，色粉末，易溶于水，水溶液呈弱碱性，遇热易分解，常用它来做发泡剂。
制发酵粉、治疗胃酸过多等。
NaHCO3与Na2CO3一样也能与酸发生反应，且反应速度很快，
碳酸钙是自然界中、、白垩的主要成分，固体，溶于水。
实验室常用它做制取的原料。
碳酸钙除了可做补钙剂和牙膏内的摩擦剂，主要用于材料等。
碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）在组成上都有一个共同的特点，即都含有碳酸根离子（CO
），所以它们都属于碳酸盐，都能与反应放出二氧化碳气体。
Na2CO3+2HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl
NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑所以碳酸根离子（CO
）和碳酸根（HCO
）的检验：
①取样：
取少量待测样品与试管中②滴加稀，③现象：
若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊则证明样品中含有或。
【基础知识精讲】第2课时
三、复分解反应
由两种相互交换，生成另外两种的反应叫做复分解反应。
表示：
AB+CD=
+。
复分解反应一般发生在酸、碱、之间。
但并不是任何酸、碱、盐之间就能发生反应。
复分解反应发生的条件是：
要求两种化合物交换成分后，生成物中有或或水。
四、盐的性质
1.物理性质
常温下，大多数盐是晶体不同种类的盐在水中的溶解性不同，部分酸碱盐溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝盐全溶；氯化物除AgCl不溶外，其余均可溶；硫酸盐除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4银微溶外，其余均可溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐可溶、镁微溶外，其余均不可溶；碱除钾、钠、钡溶钙微溶；三酸都溶盐、硝挥。
2.化学性质（）
回顾金属、酸、碱的性质，盐的化学性质为：
（1）金属1+盐新+金属2（活泼性：
金属1金属2）Fu+CuSO4
FeSO4+Cu
（2）酸+盐新+新酸AgNO3+2HCl
AgCl↓（白）＋HNO3
（3）碱+盐新+新碱Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓（白）+2NaOH（制碱）
（4）盐+盐新+新盐BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl
规律：
反应物中的盐、碱要全溶，生成物中至少有一种不溶于水。
应用：
检验某些离子或物质的存在。
如：
Ba
+SO
BaSO4↓（检验Ba
或SO
）
3.盐的分类和命名
根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类
（1）根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为：
盐、式盐和式盐。
正盐：
组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。
读：
“某化某”或“某酸某”。
酸式盐：
组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca（H2PO4）2等。
读：
“某酸氢某”。
碱式盐：
组成中含氢氧根的盐，如Mg（OH）Cl、Cu2（OH）2CO3等。
读：
“碱式某化某”或“碱式某酸某”。
（2）按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，
钠盐：
NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：
K2CO3、KNO3、KCl等。
铵盐：
NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl等
硫酸盐：
CuSO4、K2SO4、（NH4）2SO4等。
碳酸盐：
Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等。
硝酸盐：
NH4NO3、NaNO3、KNO3、
§11.2化学肥料
【学习目标】
1．了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2.了解化肥、农药对环境的影响。
3．培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力
重点：
常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响
难点：
常见化肥的种类和作用
【课前复习】
【基础知识精讲】
本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。
用和的方法制成的含农作物生长所需要的元素的物质叫化学肥料，简称。
常见的化肥有肥、肥、肥、复合肥料（如磷酸二氢钾）、微量元素肥料（如Cu、Fe）、钙素肥料（如硫酸钙）等
常见化肥的种类和作用
1.氮肥
（1）种类：
（化学式：
）尿素含氮量高（%），肥效持久，溶液呈中性。
但成本较高，肥效缓慢。
（化学式：
）它长期使用也不会影响土质，受热易分解，所以要防潮和防曝晒。
（化学式：
）硫酸铵性质较稳定，长期使用土壤易结块、硬化，要定期用熟石灰改良土壤（但熟石灰切勿和肥料同时使用）。
（化学式：
）和氯化铵（化学式：
）这两种肥料主要用于工业生产（如炸药和焊接等）。
名称
化学式
含N量
使用注意事项
尿素
肥效持久，溶液呈中性，但成本较高
铵态氮肥，防潮防晒，且均不能与碱性物质（如：
草木灰CaCO3、熟石灰Ca（OH）3等）混合施用
碳酸氢铵
易分解，要防潮和防曝晒。
硫酸铵
性质较稳定，长期使用土壤易结块
碳酸铵
易分解，要防潮
硝酸铵
易爆，结块不可用铁锤砸
氯化铵
易分解，防潮
氨水
易挥发,水溶液显碱性
（2）主要作用：
是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素；氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺乏时的表现：
生长迟缓，叶色发黄。
（3）NH
的检验：
用碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
如：
NH
+OH
NH
↑+H2O
（4）生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而被吸收。
2.钾肥
（1）常见钾肥：
氯化钾（化学式）；硫酸钾（化学式）长期使用会使土壤酸化、板结；碳酸钾（化学式）草木灰的主要成分，农村常用的钾肥，呈碱性。
（2）主要作用：
保证作物的各种代谢顺利进行，促使作物生长健壮、茎秆粗壮，抗倒伏和抗病虫害等作用。
缺乏时的表现：
作物茎秆软弱、叶边和叶尖发黄、逐渐焦枯。
3.磷肥
（1）常见钾肥：
磷矿粉（化学式），钙镁磷肥（和的磷酸盐），过磷酸钙（磷酸二氢钙（化学式）和硫酸钙（化学式）的混合物），重过磷酸钙（化学式）。
（2）主要作用：
促进作物生长，根系发达，能增强作物抗寒抗旱能力；使穗粒增多，籽粒饱满，提早成熟（有催熟作用）。
缺乏时的表现：
生长迟缓，产量降低，根系不发达。
4.复合肥：
同时含有N、P、K肥中的两种或三种元素的化肥。
（1）常见复合肥：
硝酸钾（化学式），磷酸二氢铵（化学式），磷酸氢二铵
（2）主要作用：
能同时地供给作物几种，充分发挥间的相互作用，有效成分高。
5.使用化肥、农药的利弊及合理使用
（1）使用化肥、农药的利弊：
①利：
化肥中营养元素含量高，化肥和农药对提高农作物的产量、防治病虫害的发生具有重要的作用。
②弊：
不合理使用化肥农药，造成对土壤、水源和大气的污染。
6.化肥的区别和鉴别
（1）区别方法：
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
白色晶体
灰白色固体
加水
全溶于水
全溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧或熔化起泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无刺激性气味放出
（2）氮肥的鉴别：
OH
氮肥
加碱（OH
）
CO（NH2）2（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl
加Ba（NO3）2
无沉淀无沉淀
NH4NO3、NH4Cl（NH4）2SO4、（NH4）2CO3
加AgNO3加稀盐酸
白↓无↓有↑无↑
NH4ClNH4NO3（NH4）2CO3（NH4）2SO4
常见盐的通性：
酸碱指示剂指示剂变色
活泼金属盐（新）+金属（新）
盐+金属氧化物→盐（新）+H2O
碱盐（新）+H2O
盐盐（新）+盐（新）
〖要点提示〗:
①食盐、盐酸、氯化钾等物质溶于水都能解离出Cl-,都能与AgN03溶液反应生成氯化银沉淀。
②Na2C03、NaHC03、CaC03等含co32-;的物质都能与盐酸发生复分解反应,生成CO2气体。
※问题全解
1．盐类化合物可分成哪些类别？
在命名时各有什么规律？
答：
盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种。
一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类：
（1）正盐：
电离时生成的阳离子全是金属离子（包括铵根离子），生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。
（2）酸式盐：
酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。
（3）碱式盐：
碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。
另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类，如组成中含SO
，我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某”或“硫酸氢某”；组成中含CO
的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某”或“碳酸氢某”；组成中含NO
的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。
还有以阳离子分类的，含K＋的盐，我们称为钾盐，含Na＋的盐叫钠盐，含NH
的我们称之为铵盐，等等。
这里所介绍的是初中阶段常用常见的两种分类方法和命名。
大家一定要理解哦！
2．怎样记住某些重要盐的溶解性？
答：
要记住一些重要的盐的溶解性，首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表，然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳，便于记忆，如下面这个口诀：
钾、钠、铵盐水中溶，
硝酸盐入水无影踪，
硫酸盐除了钡、铅皆能溶，
氯化物不溶银、亚汞。
这段口诀的涵义是这样的：
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。
氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是难溶的，其余都可溶。
熟悉了这个口诀，可以帮助大家快速正确地判断复分解反应能否发生，难溶物即是沉淀。
当然这个口诀概括的只是一部分盐，并不全面，如碳酸盐的情况是除了钾、钠、铵的碳酸盐可溶外，其余碳酸盐都是难溶或微溶。
所以希望大家在学习的过程中自己能不断的总结、完善，熟练掌握重要的盐的溶解性。
3．怎样理解复分解反应的条件？
答：
要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：
①生成易挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。
要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。
复分解反应中的气体通常是由不稳定的物质分解而成的，如：
所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。
盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其他都难溶。
其次要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应的发生条件，下表中所介绍的发生反应的条件和反应完成的条件合起来即为课本中所谈的发生条件。
也就是说复分解反应的发生条件，和反应的完成条件，缺一不可。
总结如下：
发生反应的条件
反应生成的条件
盐＋盐
反应物都是可溶的，并在溶液状态中反应
生成物之一或全部是沉淀
盐＋酸
当生成沉淀时，反应物必须是可溶，并在溶液中进行反应，或有气体生成，盐可不溶
生成物之一是沉淀或气体或同时具有两种条件
盐＋碱
反应物都可溶，反应在溶液中进行
生成物之一或全部是沉淀，若是铵盐和碱反应，由生成氨气而使反应完成
酸＋碱
反应物之一可溶，并在溶液中进行
一般地说反应发生后就可以完成（总有水生成）
4．为什么能在鸡蛋壳上雕花？
答：
在空蛋壳上画好花纹，将融化了的石蜡均匀地涂在上面，石蜡凝固后，用小刀将图案以外的石蜡刮干净，把蛋壳浸泡在米醋中，10个小时后，将蛋壳取出，刮掉剩余的石蜡，就可以得到一个白色底衬、黄色花纹的雕花蛋壳了。
这是为什么呢？
原来蛋壳的主要成分是碳酸钙，它与米醋中的醋酸发生化学反应，生成溶于水的醋酸钙，而涂有石蜡的部分由于没有与醋酸接触，因而没有变化。
所以蛋壳上出现了美丽的花纹。
【学习方法指导】
1．本课题的重点是掌握复分解反应发生的条件，而这个条件涉及到的知识又特别多，所以应当熟记规律、灵活运用。
［例1］下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CaCO3＋BaCl2
CaCl2＋BaCO3↓
B．K2CO3＋2NaOH
2KOH＋Na2CO3
C．2Fe＋3CuSO4
Fe2（SO4）3＋3Cu
D．Cu＋2AgNO3
2Ag＋Cu（NO3）2
解：
A选项中，盐和盐反应，要求反应物都要可溶才能发生，而CaCO3是不溶物，所以A不正确；B不符合复分解反应发生的条件，不正确；C选项，Fe在置换反应中应生成Fe2＋，所以也不对；D选项中，Cu的活动性大于Ag，能反应，且符合事实，正确。
答案：
选D
点拨：
判断化学方程式是否正确，首先要考虑的是这个反应能否发生，如能发生，其生成物是什么，化学式的书写是否正确，其次考虑化学方程式是否配平。
2．NaCl、Na2CO3、CaCO3等物质都是在日常生活和生产中应用比较广泛的，应熟记它们的用途。
［例2］有下列物质①高锰酸钾 ②碳酸钠 ③氯化钠 ④硫酸铜⑤氢氧化钙 ⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：
（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
答案：
（1）⑥
（2）③ （3）② （4）⑤ （5）①
点拨：
将物质的性质、用途与生活常识相联系，可避免枯燥的机械记忆，学习化学更有趣味。
3．学习了酸、碱、盐的性质后，用来解决一些实际问题，学以致用，对学过的知识也是一种很好的巩固方法。
［例3］现有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别，试剂应选（ ）
A．BaCl2溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．稀盐酸
答案：
选D
点拨：
一般说来，用一种试剂一次鉴别三种物质，有如下几种情况。
（1）加入一种试剂后产生现象不同：
一个有“↑”，一个有“↓”，一个没有明显现象；
（2）加入试剂后，颜色改变不同，三种试液显示三种不同颜色，一般对指示剂而言较多些。
在鉴别的物质中如果是酸、碱、盐同时出现，一次鉴别可考虑用指示剂如石蕊。
如果有一种是碳酸盐，首先考虑用稀酸，一般酸和碳酸盐是一对互检的试剂，也是解题的突破口，然后根据其他物质的性质考虑选用哪一种酸，其次考虑其他酸、碱、盐试剂来鉴别。
但要注意三种待测液加入一种试剂后，一定要产生三种不同的现象，否则不能一次鉴别。
【知识拓展】
常见盐的保健功能
1．高锰酸钾（又称PP粉）：
具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。
其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用以清洗伤口，浸洗足癣，也可用以对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防龋作用。
2．硫酸亚铁：
亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
3．氯化钙：
人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。
口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。
与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：
手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化铁粉末撒入伤口，很快就能使流血凝固，且无痛感。
原因在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
5．硫酸锌：
锌是人体内重要的微量元素，与生物体内七十多种酶的功能活性密切相关。
锌摄取不足时，会产生体、智发育障碍、胃肠功能紊乱、偏头痛、夜盲、异食癖等。
服用硫酸锌糖浆或片剂即可快速补充体内的锌元素。
【问题点拨】
1．解释下述现象
指导建议：
（1）新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，鸡蛋不停地下沉上浮，这跟产生的气体影响浮力有关。
蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，小气泡紧贴在蛋壳表面，像装了无数小气囊，使鸡蛋体积增大，根据F浮＝ρ液gV排，所以浮力增大，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮出液面，气体跑到空气中，鸡蛋体积减小，导致浮力变小，所以下沉。
如此反复，就能看到鸡蛋在酸液中上浮下沉。
（2）馒头、面包之所以疏松多孔，是因为碳酸钠、碳酸氢钠都能与酸反应放出二氧化碳气体。
2．通过一个阶段的学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。
请用化学式各举几个例子。
指导建议：
单质：
它是由一种元素组成的纯净物，如N2、O2、P、Fe、Al、S、H2等。
氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如MgO、Al2O3、Fe3O4、CO2、CO、SO2等。
酸：
HCl、H2SO4、HNO3等。
碱：
NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、KOH等。
3．下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后附录Ⅰ所提供的信息）？
如果能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
指导建议：
（1）硫酸和硝酸钠溶液
不能反应，因为没有气体、沉淀和水生成。
（2）氢氧化钾和硝酸
可以反应，酸碱中和，产物中有水：
KOH＋HNO3
KNO3＋H2O
（3）氯化钠溶液和硝酸银溶液
可以反应，生成的氯化银是一种难溶于水的物质，是白色沉淀。
NaCl＋AgNO3
AgCl↓＋NaNO3
（4）碳酸钾溶液和盐酸
可以反应，有CO2气体生成
K2CO3＋2HCl
2KCl＋H2O＋CO2↑
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
可以反应，生成的硫酸钡是一种白色沉淀。
CuSO4＋BaCl2
BaSO4↓＋CuCl2
4．略
第十一单元、盐、化肥
一、了解常见盐的性质及用途。
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
（6）重要的化工原料
碳酸钠
Na2CO3
纯碱苏打
白色粉末状固体，
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、掌握粗盐提纯的方法。
1、粗盐：
指含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2及不容性杂质泥沙等。
2、粗盐提纯实验：
实验步骤
玻璃棒的作用
Ⅰ
溶解
加速溶解
Ⅱ
过滤
引流
Ⅲ
蒸发结晶
使液体受热均匀，防止液体飞溅
Ⅳ
计算产率
用玻璃棒将固体转移到滤纸上
注意：
①过滤是分离的一种方法；也可以将和分离
2蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的，防止液体沸腾飞溅；
3蒸发至时停止加热；
4热的蒸发皿可用取下，放在上，不能放在上。
三、理解复分解反应及复分解反应发生的条件,能正确判断初中化学四种反应基本类型。
四种反应基本类型
定义
特点
分解反应
D=A+B+C
一变多
化合反应
A+B+C=D
多变一
置换反应
A+CD=AD+C
反应前后都有单质化合物
复分解反应
AB+CD=AD+CB
双交换价不变等于两内项加两外项
四、知道常见的氮肥、磷肥、钾肥及复合肥科。
1、
农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（
1）氮肥作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
a、常用氮肥
尿素CO（NH2）2：
含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态（含有NH4+）氮肥防
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