酸碱盐探究无答案.docx
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酸碱盐探究无答案
2【题文】化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示:
A、B、C、D、E、F代表对应的溶液).其中E溶液的试剂瓶标签破损.为此,他们做了如下探究:
【提出问题】E溶液的成分是什么?
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则,E溶液不可能是 (填序号).①酸;②碱;③盐.
【提出猜想】猜想Ⅰ:
NaOH溶液;猜想Ⅱ:
Na2CO3溶液;猜想Ⅲ:
Na2SO4溶液;猜想Ⅳ:
溶液(任写一种).
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确,设计并完成如下表所示实验.
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
试纸变色,对照比色卡,pH>7
有无色无味气体产生
有白色沉淀产生
实验结论
猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后,李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确,张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确,他的理由是
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论,你认为该说法 (填“合理”或“不合理”),理由是 .
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式 .
【反思与评价】
经过讨论,同学们认为“实验一”存在明显操作错误,该错误是 ;观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞,使用橡胶塞的原因是 .
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式.
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是.
3【题文】某小组同学用盐酸和氢氧化钙,对酸和碱的中和反应进行探究.请你参与.
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸,无明显现象.结论:
两种物质未发生反应.
乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸,溶液由 色变为无色.结论:
两种物质发生了反应.反应的化学方程式为 .
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应.并对甲的实验继续探究.
[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质?
[作出猜想]猜想一,只有CaCl2;猜想二有CaCl2和Ca(OH)2;猜想三,有CaCl2和HCl.
[实验探究]为验证猜想,丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验.
方案编号
方案1
方案2
方案3
实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中)
实验现象
对比标准比色卡:
pH<7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HCl
溶液中有CaCl2
[实验结论]丙认为猜想三正确.
[实验评价]丙的实验操作和方案中有不足之处,其不足之处是 .
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确,其实验中应观察到的现象为 .
[实验拓展]为节约资源和避免实验废液对环境污染,小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象),并对混合液中的盐分离回收,请将相关内容填入下表.
要分离的盐
所用试剂
主要操作
4【题文】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 .方案是
。
5【题文】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”,在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论:
.
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式:
.
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料:
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:
可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题:
比较甲、乙两个实验的目的性区别是 ;
有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由;
.
要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是 .
6【题文】(11分)实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。
小强和小华很感兴趣,决定对其成分进行探究。
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢?
[交流讨论]根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是__________。
A.酸B.碱C.盐
[查阅资料]
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下表所示。
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
[得出结论]小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是_________。
[作出猜想]①可能是________溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。
[设计并实验]
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能是__________。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下表所示实验:
[探究实验]
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,滴加_____
产生大量的气泡
猜想②正确
把产生的气体通入
相关的化学方程式是
[拓展与应用]请你选择与小强不同的试剂,来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,你选择__________溶液。
7【题文】初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)A实验中发生反应的化学方程式为。
(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是。
(3)C实验中可观察到的现象是。
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:
废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有。
老师问:
废液中还可能有什么物质?
引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【查阅资料】BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。
【结论】上述滤液中,还含有,没有。
9【题文】化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色溶液的试剂瓶,且标签破损(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”字样。
老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠。
同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是(填字母代号)。
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】
(1)可能是溶液;
(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论和解释
I
取样于试管中,向其中滴加几滴。
无色溶液变红
该溶液不可能是溶液,理由是。
II
另取样于试管中,向其中滴加足量的。
产生大量气泡
该溶液为碳酸钠溶液,有关反应的化学方程式为。
由此,同学们得出结论:
该溶液是碳酸钠溶液。
【反思】老师指出该结论不严密。
理由是:
氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。
老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠。
10【题文】实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如右图所示)。
小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是。
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】Ⅰ初中常见含钠的化合物有:
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。
Ⅲ室温(200C)时,测定四种物质的溶解度数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂
不可能是。
【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是。
【实验探究】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验。
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
①取少量溶液于试管中,滴加。
产生大量气泡
反应的化学方程式:
。
②把产生的气体通入
澄清的石灰水中。
澄清的石灰水变浑浊
猜想②正确。
反应的化学方程式:
【拓展延伸】请你选择与小强不同类别的试剂,来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,你选择的试剂是。
【综合计算】现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数。
11【题文】在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是,②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性.
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加
猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:
NaOH和Na2CO3;猜想二:
_____;猜想三:
NaOH
(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?
,理由是.
(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入溶液
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
12【题文】(15分)某校兴趣小组同学进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图),于是决定对这瓶溶液进行探究:
(1)查阅资料:
①酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠;
②氯化钙溶液呈中性
(2)对这瓶溶液到底是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的哪一种,同学们根据现有的药品进行如下实验:
①甲同学取待测液于试管中,滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,由此得出结论:
该溶液不可能是溶液,理由是。
②乙同学另取待测液于试管中,滴加稀盐酸,有的现象,由此得出结论:
该溶液是Na2CO3溶液。
③丙同学认为乙同学的结论不严密,因为NaOH溶液露置在空气中,会与反应生成Na2CO3,反应的化学方程式为,所以这瓶溶液还可能是部分变质的NaOH溶液。
④对这瓶溶液的实际成分,小组同学讨论后,一致认为还需要进行如下实验:
设计步骤Ⅰ的目的是:
完全除去溶液中的,避免其对的检验造成干扰。
【实验结论】该溶液是。
(3)拓展运用:
①做实验时,取用药品后应及时。
②NaOH溶液与盐酸发生中和反应,是(选填“吸热”或“放热”)反应。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3溶液,可加入适量的溶液(填序号)。
A.CaCl2 B.HCl C.Ca(OH)2
13【题文】某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是(填标号),其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。
实验步骤
现象
结论及反应原理
取少量B,滴加
有气泡产生
结论:
化学方程式:
14【题文】(6分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl="2NaCl"+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息,推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中,分别进行下列两组实验。
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
于是设计了以下实验方案进行验证。
请完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
【继续实验】均有气泡产生,5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】(2分,每步操作和现象均答全者给1分)
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
【继续实验】各取少量4、5号溶液于试管中,分别滴加稀盐酸,均有气泡产生,5号溶液产生有刺激性气味的气体,4号是碳酸钠溶液;5号是亚硫酸钠溶液。
【实验反思】为了验证4号溶液是否是部分变质的氢氧化钠溶液,可以按照表中实验验证:
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液。
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
15【题文】(7分)化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损。
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀。
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊,SO2是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列三组实验。
实验1:
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的号溶液,两试管中的溶液均变成红色,说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液。
实验2:
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液,两试管中均产生白色沉淀,4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。
写出其中一个反应的化学方程式。
实验3:
在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液,在盛4号溶液的试管中
有现象,说明4号是Na2CO3溶液;在盛5号溶液的试管中有现象,说明5号是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。
请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
16【题文】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并下列要求进行实验的设计与分析:
(1)请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验:
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
①溶液颜色;
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止。
酸和碱发生了中和反应,该反应属四种基本反应类型中的反应。
(2)我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中,有一个正确的方案是:
方案。
②请分析另外两个方案,错误的原因:
一个方案错误的原因是:
;
另一个方案错误的原因是:
。
22【题文】
(1)下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。
请你一同完成该探究并回答有关问题:
水中加入的溶质
NaCl固体
NH4NO3固体
NaOH固体
加溶质前水的温度/℃
20
20
20
溶解现象
全部溶解
全部溶解
全部溶解
溶质溶解后溶液的温度变化
温度无明显变化
温度降低
温度升高
结论(“放热”或“吸热”)
固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象
①
②
③根据物质溶解过程中发生的变化,说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量(填“<”或“>”或“=”符号)。
(2)下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B,“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。
A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质,请你推断(用化学式表示):
B是,D是。
17【题文】小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验,在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后,才发现忘记了加入指示剂。
为了判断该反应所得溶液的酸碱性,他进行了如下探究:
【提出问题】小何要探究的问题是。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性,也可能显酸性,还可能显性。
若溶液显碱性,则溶液中使其显碱性的离子是(填写离子符号)。
为避免碱性溶液污染环境,要对所得溶液进行沉淀处理,你认为处理的方法是。
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中,并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试液不变色,于是他得出了溶液显中性的结论。
小张认为小何得出的结论不正确,你认为小张的理由是。
为了进一步确定溶液的酸碱性,小张取试管中的溶液做以下几个实验,你认为可行的是(溶于水的二氧化碳忽略不计)。
A.取样,滴加硫酸钠溶液,观察现象
B.取样,加入锌粒.观察现象
C.取样,通入二氧化碳,观察现象
D.取样,滴加氢氧化钠溶液,观察现象
【交流拓展】第二天,小明也做同样的实验。
当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时,发现溶液有气泡冒出,你认为原因是(用化学方程式表示)。
18【题文】小冉和小海两位同学在实验室中进行化学实验。
小冉将CO2通入澄清的石灰水中;小海向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液,再