Na>Mg>Al>Cl；最简单离子半径大小关系为：
Cl->Na+>Mg2+>Al3+
7X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多（）
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案：
C
详解：
A，X电子层数多说明所处周期大，那么非金属性弱；
B，X是Cl，Y是F的时候不成立；
C，正确，X的气态氢化物比Y的稳定，说明X的非金属性更强；
D，这说明Y的非金属性更强
故选C
8第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
答案：
气、中、1、能量、小、>
详解：
第一电离能的定义是气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态正离子所需要吸收的能量；第一电离能越大说明元素越不容易失去电子，所以金属活动性越小；同一元素失去第二个电子要比失去第一个电子所需要的能量高，故第二电离能大于第一电离能。
选修3：
物质结构与性质
第三讲化学键
1在单质的晶体中，一定不存在
A．离子键B．分子间作用力
C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用
答案：
A
详解：
单质是指由同种元素组成的化合物，所以所有的原子的非金属性是相同的，所以不可能存在离子键
故选A
2下列各组物质中，化学键类型都相同的是高考资源网
A．HCl与NaOH B．H2O与MgO C．H2O和CO2 D．H2SO4和NaNO3
答案：
C
详解：
A，HCl只有共价键，NaOH既有共价键又有离子键；
B，H2O只有共价键，MgO只有离子键；
C，H2O和CO2都只有共价键；
D，H2SO4只有共价键，NaNO3既有共价键也有离子键；
故选C
3下列叙述中正确的是
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、具有离子键的化合物是离子化合物
D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
答案：
C
详解：
A，错误，反例是NH4Cl；
B，错误，反例是NaOH，具有共价键，但是离子化合物；
C，正确，只要含有离子键就是离子化合物；
D，错误，也可能是离子之间的强烈相互作用
故选C
4将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：
具有强极性键的弱酸是①，具有强极性键的强酸是②，具有弱极性键的强酸是③，具有弱极性键的弱酸是④，其水溶液有强碱性的是⑤，其水溶液有弱碱性的是⑥。
答案：
①HF，②HCl，③HI，④H2S，⑤NaOH，⑥NH3、MgO、NaHCO3
详解：
①只有HF，②只有HCl，HI中的不是强极性键；③只有HI；④有H2S；⑤包括NaOH；⑥包括NH3,MgO,NaHCO3。
5按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________（写出2条即可）
答案：
①直线型；共价键。
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键。
③熔融时能导电、较高的熔点。
详解：
①CO2是分子晶体，是直线型分子，碳氧原子之间是共价键；
②SiO2是原子晶体，硅氧原子之间形成四面体，然后无限延伸形成空间网状结构，硅氧原子之间是共价键；
③离子晶体的物理性质包括：
熔沸点较高，熔融状态可以导电，硬度比较大等；
6下列各组物质中化学键的类型相同的是
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2
C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2
答案：
D
详解：
A，依次是共价键，离子键，离子键和共价键；
B，依次是共价键，离子键，共价键；
C，依次是离子键，离子键和共价键，共价键；
D，都是共价键
故选D
7下列叙述中正确的是
A.离子晶体中肯定不含非极性共价键
B.原子晶体的熔点肯定高于其它晶体
C.由分子组成的物质其熔点一定较低
D.原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键
答案：
C
详解：
A，离子晶体可以含有非极性共价键，例如过氧化钠；
B，不一定，原子晶体总体来说熔点比较高，但是有些离子晶体的熔点高于某些原子晶体；
C，因为是分子晶体，熔化的时候克服的是较弱的分子间作用力；
D，错误，例如二氧化硅中，含有的是极性共价键
故选C
8现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式
，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
A、①②⑤正确B、都不正确
C、④正确，其他不正确D、仅①不正确
答案：
B
详解：
①错误，还有氢键；②错误，不一定的例如AlCl3就是共价化合物；
③错误，既有阴离子和阳离子之间的相互吸引也有电子之间的相互排斥等作用力；
④错误，这是在溶液中存在的电离方程式不是在熔融条件下存在的；
⑤错误，氯化氢不是离子化合物而是共价化合物两者之间是形成公用电子对的
故选B
选修3：
物质结构与性质
第四讲分子间作用力
1根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
试判断下列叙述是否正确。
（1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。
（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。
（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。
答案：
（1）正确
（2）错误（3）正确
详解：
（1）氯化氢是极性分子，水是极性分子而苯是非极性分子，所以说法正确；
（2）碘是非极性分子不易溶于水，错误；
（3）食盐是离子晶体是极性的，易溶于水不易溶于非极性的汽油，正确；
2H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。
引起这种差异的主要原因是
A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量
答案：
C
详解：
H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物
故选C
3下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
答案：
B
详解：
A，不一定，单原子分子晶体中不存在共价键；
B，正确，因为相对分子质量依次增大，所以分子间作用力也依次增大；
C，错误，反例是C2H2既含有极性键又含有非极性键；
D，错误，有些共价化合物的晶体是原子晶体熔点很高
故选B
4下列各组物质的熔沸点高低只与范德华力有关的是
A.HI HBr HCl HF B.LiNaKRb
C.LiClHClHBrRbClD.F2Cl2Br2I2
答案：
D
详解：
A，HF的熔沸点还与氢键有关；B，是与金属键有关；
C，LiCl，RbCl的还与离子键有关；D，都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关
故选D
5在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
答案：
D
详解：
A，因为共价键的键能依次减小，所以热稳定性依次减弱；
B，两者都是原子晶体，由于金刚石中碳碳键键能大于硅硅键键能，所以金刚石的硬度和熔沸点更高；
C，因为熔化的时候克服的是离子键，所以熔点依次下降与离子键的键能依次下降有关；
D，这是因为相对分子质量依次增大导致分子间作用力依次增大；
故选D
6有下列两组命题
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④
A组
B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能
①HI比HCI稳定
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能
②HCl比HI稳定
Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力
④HI沸点比HCl低
答案：
BC
详解：
A，I中本身说法不正确，①的说法也不正确；
B，可以解释，稳定性与化学键的键能大小有关；
C，可以解释，两者都是分子化合物，所以沸点与分子间作用力有关；
D，根据C可知D说法错误；
故选BC
7自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
结构简式
化学式
相对分子质量
沸点/℃
（1）H-OH
H2O
18
100
（2）CH3-OH
CH4O
32
64
（3）CH3CH2OH
C2H6O
46
78
（4）CH3COOH
C2H4O2
60
118
（5）CH3-O-CH3
C2H6O
58
56
（6）CH3CH2CH2OH
C3H8O
60
97
（7）CH3CH2OCH3
C3H8O
60
11
它们的沸点说明什么问题？
答案：
（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。
（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。
详解：
CH3OH和CH3CH2OH结构相似，但是后者相对分子质量大，所以后者沸点高，说明：
组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同，但是前者极性强并且分子间可以形成氢键，所以其沸点高，所以可知：
分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。
8下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
答案：
B
详解：
A，不一定，单原子分子晶体中不存在共价键，只有分子间作用力；
B，正确，因为其结构相似，所以相对分子质量越大那么分子间作用力越大，熔沸点越高；
C，错误，C2H2中既含有极性键又含有非极性键；
D
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