云南省玉溪市新平县第一中学学年高一化学月考试题.docx

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云南省玉溪市新平县第一中学学年高一化学月考试题

云南省新平县一中2018-2019学年上学期12月考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共28小题,每小题2.0分,共56分）

1.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是（　　）

①H2SO4===2H＋＋、②Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－、③KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋

A．属于酸的是①④B．属于碱的是②

C．属于盐的只有③D．属于盐的只有④

2.下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）

A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原

3.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是（　　）

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1

4.下列说法正确的是（　　）

A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量

B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等

C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1

D．1mol硫酸的质量为98g·mol－1

5.下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

+H+===CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

+2H+===CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3++4OH﹣===

+2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++

+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

6.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（　　）

A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流

C．加入沸石的作用是防止液体暴沸

D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网

7.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（　　）

A．溶液质量B．溶剂质量

C．溶质溶解度D．溶液的溶质质量分数

8.下列说法正确的是（　　）

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子

C．由不同种元素组成的物质一定是化合物

D．非金属氧化物都是酸性氧化物

9.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水

10.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是（　　）

A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I

11.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④19.6gH3PO4

A．①④③②　B．④③②①　

C．②③④①　D．①④②③

12.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合（　　）

A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋

C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋

13.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（　　）

A．NO2→HNO3＋NOB．→NH3

C．NH3→NOD．P2O5→H3PO4

14.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（　　）

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发

15.下列说法中不正确的是（　　）

A．天然二氧化硅俗称硅石B．石英的主要成分是二氧化硅

C．水晶是无色透明的石英晶体D．自然界中存在大量的单质硅

16.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（　　）

A．

B．

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

17.现有100mL3mol·L－1氢氧化钠溶液和100mL1mol·L－1氯化铝溶液，若进行以下两种操作：

①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中，这两种操作结果正确的是（　　）

A．现象相同，沉淀质量不同

B．现象相同，沉淀质量也相同

C．现象不同，沉淀质量相同

D．现象不同，沉淀质量不同

18.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为一氧化二氮（N2O），反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

19.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积（标准状况）氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

20.下列关于金属单质通性的说法不正确的是（　　）

A．一般都具有金属光泽B．熔点都较高

C．都是热和电的良导体D．都具有延展性

21.我国城市环境中的大气污染主要是（　　）

A．二氧化碳、氯化氢、酸雨

B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘

C．二氧化氮、一氧化碳、氯气

D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘

22.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（　　）

A．氧化钠比过氧化钠稳定

B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价都为－2价

D．阴阳离子的个数比都为1∶2

23.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：

铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（　　）

A．溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D．实验方案Ⅱ更便于实施

24.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．X＞W＞Z＞YB．Z＞X＞W＞Y

C．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W

25.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A．1∶2∶3B．6∶3∶2

C．3∶1∶1D．1∶1∶1

26.下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）

A．易溶于水B．与烧碱共热产生氨气

C．都是晶体D．受热分解都产生氨气

27.下列关于碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的说法中不正确的是（　　）

A．两者均为弱酸

B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色

C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D．两者受热时均可以分解

28.下列说法正确的是（　　）

A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物

B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应

D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应............

分卷II

二、填空题（共6小题,共44分）

29.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下：

①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL；

②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾溶液0.6mL，振荡变成棕红色；

③加热煮沸至溶液变成透明红色；

④分离提纯，除去无机溶质。

所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。

请回答下列问题：

（1）该分散系属于______________，其分散质是______________。

（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______________。

（3）步骤④的分离方法是____________。

（4）所得红色溶液____________（填“能”或“不能”）继续加热。

30.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

A________________，B________________，C________________，D________________；

（2）A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；

（3）A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。

31.工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

请回答下列问题：

（1）煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。

所得炉渣的用途有____________（填一种用途）。

（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。

（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。

（4）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。

32.某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

（1）通氯气一段时间后，A中观察到的现象是______________________________，B中观察到的现象是_________________，由此可得出的结论是____________________________，写出有关反应的化学方程式：

____________________。

（2）C装置的作用是____________________，理由是_______________________________，写出有关反应的化学方程式：

________________________________。

33.甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

（1）已知：

a.金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。

根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是____________________________________________________，

Ⅲ中的试剂是____________________________________________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________（填字母）。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。

（2）已知：

①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca（OH）2的反应为6Cl2＋6Ca（OH）2Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。

根据图乙装置回答此实验所得Ca（ClO）2产率较低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

34.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中两处明显的错误：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是________________________________________________________________________。

（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

________________________________________________________________________。

答案解析

1.B2.C3.B4.C5.A6.B7.C8.B9.A10.A11.A12.A13.C14.C15.D16.C17.C18.D19.A20.B21.B22.D23.B24.B25.C26.D27.B28.D

29.

（1）胶体　金颗粒

（2）分散系中形成一条明亮的光路　（3）渗析　（4）不能

30.

（1）HCl　Na2CO3　BaCl2　AgNO3

（2）＋2H＋===CO2↑＋H2O

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

31.

（1）沸腾炉　增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分　做水泥配料或炼铁原料

（2）催化剂中毒

（3）98.3%的浓硫酸

（4）Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O

32.

（1）干燥的红色纸条不变色　湿润的红色纸条褪色　干燥的氯气没有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用　Cl2＋H2O===HCl＋HClO

（2）吸收多余的氯气　氯气有毒，直接排放污染环境　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

33.　

（1）①饱和食盐水　浓H2SO4　②C

③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

④普通漏斗、玻璃棒、烧杯

（2）①B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　②Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca（OH）2转化为Ca（ClO3）2

34.　

（1）①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处　②冷却水进出口位置反了　

（2）蒸馏烧瓶　冷凝管　（3）沸石（或碎瓷片）　防止加热时液体暴沸　（4）先撤酒精灯