安徽省安庆市六校联盟中考二模化学试题 答案和解析.docx
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安徽省安庆市六校联盟中考二模化学试题答案和解析
【最新】安徽省安庆市“六校联盟”中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．安庆历史悠久，文化源远流长，下列和安庆地方特产相关的事物中，涉及化学变化的是（）
A．
潜山舒席B．
胡玉美蚕豆酱
C．
雪木画D．
小磨麻油
2．我们在生活中要节约资源、能源，保护环境。
生活中下列做法正确的是（）
A．生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐；
B．上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全；
C．利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃
D．为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理
3．镧是稀土金属中的一员,可制合金,催化剂,制造昂贵的照相机镜头等,如图是镧元素的相关信息,下列有关镧的说法错误的是（）
A．相对原子质量为138.9B．单质的化学式是La
C．普通镧原子核内中子数为82D．原子的最外层电子数是57
4．下列实验操作中错误的是（）
A．
蒸馏水
B．
将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH
C．
蒸发食盐溶液
D．
量取9.5mL水
5．下列说法中正确的是（）
A
毒品
香烟、酒精、吗啡、海洛因
B
化石燃料
石油、煤、天然气、氢气
C
大气污染物
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘
D
有机高分子材料
合金、合成橡胶、合成纤维、塑料
A．AB．BC．CD．D
6．在化学学习和研究中，有很多方法。
下列说法错误的是（）
A．归纳法：
碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性
B．转化法：
测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积
C．科学探究：
铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验
D．逻辑推理：
实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐
7．A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应可生成C和D下列说法错误的是（）
反应前
反应后
A
B
C
D
A．4种物质均由分子构成B．该反应属于置换反应
C．4种物质中属于氧化物的是A、B、CD．反应前后有元素化合价的变化
8．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
选项
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
9．下列图象正确反映对应的变化关系的是（ ）
A．
向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．
向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．
将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．
在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
10．向集有湿润的CO2的密闭容器中加入氢氧化钠固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如下（已知一定体积的密闭气体，其温度越高相对湿度越低），下述错误的是（）
A．容器内发生的反应不是复分解反应B．起始阶段曲线上升是因为反应有水生成
C．最后曲线回升是因为温度下降D．容器中的温度变化是因为发生化学变化
二、填空题
11．下图是某品牌平衡车，请回答下列问题。
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是_________；属于金属合金的是_______。
（2）挡板使用铝合金，是因为铝合金________________；用化学方程式比较铝和铁的金属活动顺序__________；
（3）就平衡车制造、使用、报废回收，你能就化学角度谈谈自己的看法：
__________。
三、实验题
12．请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号②的仪器名称：
______________。
（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，发现水槽中的水变红的原因为______________。
（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是_________。
（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是_______。
（5）实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水。
则实验室制取氨气的化学方程式__________________。
（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：
右图中从左到右依次是他做的实验及相应现象：
通过实验，小亮同学可得出氨气的性质有__________________________。
（写一条）
四、流程题
13．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：
[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是___________等。
（3）加适量氨水的目的是_________________________________________。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是_______________________。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是____________（写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式__________________________________。
五、科学探究题
14．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是
中的一种。
小强和小华同学决定对其成分进行探究。
（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________；
A酸B碱C盐
（查阅资料）Ⅰ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅱ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
（得出结论）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________；理由是________；
（探究）
（1）小强用pH计测得该溶液样品的pH=12.5，这瓶试剂不可能是________；
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
1.取样于试管中,滴加足量的______溶液
有白色沉淀
该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液
2.静置，取上层清液滴加_______溶液
_____________
15．某化学兴趣小组获得一包白色粉末状固体，现拟探究这包白色固体的成分，取少量固体于试管中，加水溶解，逐滴加入盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是同学们对这包白色固体成分进行了如下猜想：
（提出猜想）猜想一、碳酸钠猜想二、碳酸氢钠猜想三、碳酸钠和碳酸氢钠
（查阅资料）1.碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性;2.碳酸钠受热不分解。
（实验探究1）小妍、小超分别对有关猜想设计方案并进行试验：
实验操作
实验现象
实验结论
小妍
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH____7（填“>”、“<”或“=”）
溶液呈碱性，猜想一成立
小超
用题图装置进行试验
试管A中有水珠产生，试管B中澄清石灰水变浑浊
猜想二成立，试管B中反应的化学方程式为：
_____________________________
（实验质疑1）⑴小明认为小妍的实验结论不正确，理由是___________________（用文字叙述）。
⑵小芳认为小超的实验不能得出猜想二成立，理由是_______________________（用文字叙述）。
⑶该实验小组同学在向盛有白色固体的试管中加盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，请用化学方程式表示产生该气体的原因____________________________（写一个即可）。
（注意：
若答对一下小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
（实验探究2）为进一步确定白色粉末的化学成分，小睿称取10g白色粉末进行试验，通过计算并分析实验数据确定猜想三成立。
请你帮助小睿同学设计试验方案来测定一个实验数据m，请问此实验数据m是______________________，并计算该数据m的取值范围__________________。
六、计算题
16．向盛有10g黄铜（铜锌合金）烧杯中加入稀硫酸至不再产生气泡，共加入稀硫酸100g，称量烧杯剩下物质质量为109.8g。
问：
（1）计算硫酸中硫元素的质量分数（精确到小数点后1位）______________
（2）求黄铜中铜的质量分数。
_________
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、潜山舒席的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、胡玉美蚕豆酱的制作过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、雪木画的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、小磨麻油的磨制过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．C
【详解】
A、生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐错误，会造成白色污染；故选项错误；
B、上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全错误，汽车尾气会造成污染；故选项错误；
C、利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃正确，故选项正确；
D、为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理会生成有害气体和烟尘，故选项错误；
故选：
C。
3．D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，故选项说法正确。
B、镧属于金属单质，其化学式为La，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为57；相对原子质量约为139，而核内中子数为139-57=82，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，而不是最外层电子数为57，故选项说法错误。
故选：
D。
【点睛】
根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
4．D
【详解】
A、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．可将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pH，图中所示装置正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示装置正确。
D、量筒量程选择的依据有两点：
一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
故选：
D。
5．C
【详解】
A、香烟、酒精无毒，不是毒品，但服用过量对人体有害；故错。
B、三大化石燃料：
石油、煤、天然气，氢气不是化石燃料；故错。
C、大气污染物包括有害气体和粉尘，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、粉尘是大气污染物；故对。
D、合金是金属材料；故错。
故选：
C。
6．D
【详解】
A．碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性，说法正确；
B．测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积，说法正确；
C．铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验，说法正确；
D．实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则可能含有碳酸盐，也可能是活泼的金属，说法错误。
故选：
D。
7．B
【详解】
A、由四种物质的分子结构模拟图，4种物质均由分子构成，故该说法正确；
B、该反应的反应物中没有单质，因此该反应不属于置换反应，故该说法不正确；
C、4种物质中A、B、C三种物质都两种元素组成且含氧元素的氧化物，故该说法正确；
D、反应前B物质NO中N元素呈+2价而反应后N2中N元素为0价，因此反应前后有元素化合价的变化；故该说法正确。
故选：
B。
8．D
【解析】
【详解】
①NaOH变质为
，检验
用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。
故选D。
9．A
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，而硫酸为酸性，所以起始的溶液的pH值大于7，而加入稀硫酸过量后的溶液的pH值小于7，故选项正确；
B、氢氧化钡溶液和硫酸以及硫酸镁都能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀，所以加入混合溶液即产生沉淀，故选项错误；
C、由题意，因为盐酸质量相同，假设稀盐酸中氯化氢为73克，则生成氯化镁的质量都为95g
，根据上述关系可以知道生成的氯化镁的质量相等，但是消耗的固体的质量明显是碳酸镁要多，故选项错误；
D、在一定温度下，向饱和的硫酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，由于硫酸钠已处于饱和状态，所以不能继续溶解，其溶液的溶质的质量分数也不再改变，故选项错误。
故选A。
10．D
【详解】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法正确；
B、起始阶段曲线上升是因为反应有水生成，该选项说法正确；
C、最后曲线回升是因为温度下降，相对湿度增大，该选项说法正确；
D、容器中温度升高，是因为氢氧化钠溶于水导致的，发生的是物理变化，该选项说法不正确。
故选：
D。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．塑料（或橡胶）铝合金抗腐蚀性能良好
回收废旧合成或金属材料对于保护环境和节约资源是有利的（合理答案即可）
【详解】
（1）塑料把手、橡胶轮胎分别是用塑料、合成橡胶制成的，均属于有机合成材料；铝合金挡板是用铝合金制成的，属于合金。
（2）挡板使用铝合金，是因为铝合金具有良好的抗腐蚀性。
铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，可说明铝的金属活动性比铁强，反应的化学方程式为：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。
（3）就平衡车制造、使用、报废回收，回收废旧合成或金属材料，对于保护环境和节约资源是有利的。
故答案为：
（1）塑料把手；铝合金挡板；
（2）抗腐蚀性能好；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；
（3）回收废旧合成或金属材料对于保护环境和节约资源是有利的（合理答案即可）。
12．长颈漏斗未在试管口塞上一团棉花控制反应的发生与停止使用了浓盐酸（合理均可）
氨气密度小于空气（或者氨气极易溶于水，或者氨气的水溶液呈碱性）
【详解】
（1）图中②是水槽；故答案为：
水槽；
（2）水槽中的水变红的原因为试管口没有放一团棉花，在氧气流的作用下，高锰酸钾由导管进入水中。
故答案为：
试管口没有放一团棉花；
（3）装置F中有带孔的塑料板和夹子，在制取气体时，当弹簧夹夹住橡胶管，u形管内的压强增大，液体就和塑料板上的固体分开，反应就会停止，所以该装置具有随开随关的优点。
故答案为：
控制反应的发生与停止；
（4）浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢气体可与石灰水反应生成氯化钙，则石灰水不变浑浊，若石灰水变质也不会出现浑浊现象；．故答案为：
使用了浓盐酸（合理均可）；
（5）根据信息“实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水。
”可知，制取氨气的化学反应式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（6）由第一个实验图可知，导管伸到倒立的试管底部，气体是由上到下充满试管的，说明氨气的密度比空气的小
故答案为：
氨气的密度比空气的小（其他合理答案均给分）。
【点睛】
主要考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气和氢气的反应原理和实验装置要掌握，这是两个比较典型的实验，具有代表性。
13．漏斗Fe2+、H+中和过量的H2SO4控制溶液的温度在40℃以下（NH4）2SO44FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
【详解】
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ都是实现固体和液体分离，为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等。
（2）滤液Ⅰ是含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，所以中主要的阳离子是Fe2+和H+。
（3）加适量氨水的目的是中和过量的硫酸。
（4）根据题中信息“40℃以上时（NH4）2CO3分解”，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是：
控制溶液的温度在40℃以下。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（NH4）2SO4。
（6）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
【点睛】
14．A
该温度下NaHCO3溶液的最高浓度达不到10%
（或其他合理答案）酚酞溶液变红（或其他合理答案）
【详解】
[交流讨论]
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的化学式最前面的元素不是金属元素。
故填：
A。
[得出结论]
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3，理由是该温度下NaHCO3溶液的最高浓度达不到10%。
故填：
NaHCO3；该温度下NaHCO3溶液的最高浓度达不到10%。
[探究]
（1）小强用pH计测得该溶液样品的pH=12.5，这瓶试剂不可能是氯化钠溶液，这是因为氯化钠溶液显中性，pH=7。
故填：
NaCl。
（2）1．取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
2．静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
1．取样于试管中，滴加足量的CaCl2溶液
有白色沉淀
该瓶试剂为变质的氢氧化钠溶液
2．静置，取上层清液滴加酚酞溶液
溶液变红
15．＞
碳酸氢钠溶液也呈碱性（合理即可）加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物也有相同的实验现象
与盐酸反应产生的二氧化碳质量
＜m＜
【详解】
[实验探究1]溶液显碱性时，其pH＞7；故填：
＞；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[实验质疑1]
（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，所以妍的实验结论不正确，故填：
碳酸氢钠溶液也呈碱性（合理即可）；
（2）加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物时，其中的碳酸氢钠会分解产生水、二氧化碳和碳酸钠，与加热碳酸氢钠时的现象相同，所以小超的实验不能得出猜想二成立，故填：
加热碳酸钠和碳酸氢钠混合物也有相同的实验现象；
（3）碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
[实验探究2]为进一步确定白色粉末的化学成分，小睿称取10g白色粉末进行试验，通过计算并分析实验数据确定猜想三成立。
请你帮助小睿同学设计试验方案来测定一个实验数据m--与盐酸反应产生的二氧化碳质量；
假设该白色固体是碳酸钠，设生成二氧化碳的质量为x，则：
x=
g
假设该白色固体是碳酸氢钠，设生成二氧化碳的质量为y，则：
所以数据m的取值范围为
＜m＜
；
故填：
与盐酸反应产生的二氧化碳质量；
＜m＜
。
16．
（1）32.7%
（2）35%
【详解】
（1）硫酸（H2SO4）中硫元素的质量分数
×100%≈32.7%
（2）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需锌质量为x
黄铜中铜质量分数为
答:
黄铜中铜的质量分数为35%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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