高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习.docx

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高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习

【2019最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习

1．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。

下列结论正确的是

A.水解常数:

X->Y-

B.a、b两点溶液混合后：

c（HX）+c（HY）+c（H+）=c（OH-）

C.pH=7时,c（Y-）>c（X-）

D.10.00mlL时,有c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）

【答案】B

【解析】分析：

用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：

1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。

2．常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

B.pH=5时，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

C.pH=6时，c（Na+）+c（H+）－c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1000mol·Lˉ1

D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【答案】C

【解析】A、根据电荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：

c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；C、根据电荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.05mol/L，所以c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故C错误；D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；故选C。

3．向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：

HX+OH-=X-+H2O

B.Ka（HY）的数量级约为10-10

C.b点时：

c（Na+）=c（Y-）+c（HY）

D.V（NaOH）=20mL时，两种反应后的溶液中c（X-）>c（Y-）

【答案】D

【解析】分析：

浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。

4．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示。

下列判断不正确的是

A.三种酸的电离平衡常数：

K（HA）>K（HB）>K（HD）

B.滴定至M点时，溶液中：

c（B-）>c（Na+）>c（HB）>cH+）>c（OH-）

C.pH=7时，三种溶液中：

c（A-）>c（B-）>c（D-）

D.当中和百分数达到100%时，三种溶液中：

c（HA）>c（HB）>c（HD）

【答案】D

【解析】A．相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：

HAHB>HD，则KHA>KHB>KHD，故A正确；B．中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，①NaB完全电离：

NaB=Na++B-，这一步的c（B-）=c（Na+），②HB少部分电离：

HB⇌H++B-，则c（HB）>c（H+），③NaB少部分水B-+H2O⇌HB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）>c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）>c（HB），则c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-），故B正确；C．当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（D-），由于三种酸的酸性强弱顺序为HA>HB>HD，所以对应离子的水解程度为D->B->A-，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中c（A-）>c（B-）>c（D-），故C错误；D．恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为D->B->A-，水解生成对应的酸，所以有c（HD）>c（HB）>c（HA），故D错误；本题选：

D。

5．室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是（）

A.三种酸的电离常数关系:

KHA>KHB>KHD

B.pH=7时,三种溶液中:

c（A－）=c（B－）=c（D－）

C.滴定至P点时,溶液中:

c（B－）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH－）

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH－）-c（H+）

【答案】B

【解析】分析：

A、根据未滴定前溶液的pH相对大小判断；

B、根据水解程度以及电荷守恒分析；

C、根据电离程度和水解程度的相对大小判断；

D、根据质子守恒解答。

详解：

A、根据图像知浓度均为0．1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：

KHA＞KHB＞KHD，A正确；

B、三种酸的电离常数关系：

KHA＞KHB＞KHD，故等浓度的三种盐水解程度：

NaA＜NaB＜NaD，溶液的pH：

NaA＜NaB＜NaD，故pH=7时，溶液中所加NaOH的物质的量：

HA＞HB＞HD，根据电荷守恒知三种溶液中：

c（A－）＞c（B－）＞c（D－），B错误；

C、滴定至P点时，溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液呈酸性，B－的水解程度小于HB的电离程度，HB的电离程度微弱，溶液中：

c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－），C正确；

D、当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH－）-c（H+），D正确。

答案选B。

6．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B.P点溶液中微粒浓度大小为：

c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D.A点到B点过程中，水电离出的c（H+）×c（OH-）先增大，后不变

【答案】A

【解析】分析：

A项，根据A点pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液，溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度；C项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；D项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。

详解：

A项，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的电离方程式为HXH++X-，HX的电离常数Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的数量级为10-10，A项正确；B项，P点加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：

c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；D项，A点HX电离的H+抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小，X-水解对水的电离的促进程度增大，当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH-抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c（H+）c（OH-）先增大后减小，D项错误；答案选A。

7．室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A.三种酸的电离常数关系：

Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）

B.图中A点时溶液中离子浓度大小关系：

c（Y-）>c（Na+）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）

C.pH=7时，三种溶液中：

c（X-）=c（Y-）=c（Z-）

D.当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：

c（HX）+c（HY）+c（HZ）=c（OH-）-c（H+）

【答案】C

8．如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）

A.HB是弱酸，b点时溶液中

B.a、b、c三点水电离出的：

C.滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D.滴定HA溶液时，当时溶液pH约为

【答案】D

【解析】A.酸的浓度均为0.1mol/L，起始时HA的pH=1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，A正确；B.a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大。

C点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：

，B正确；C.由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选酚酞，C正确；D.滴定HA溶液时，当时HA过量，溶液中氢离子浓度是mol/L=5×10-5mol/L,pH约为4.3,D错误，故本题答案为D。

9．C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。

常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。

溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是

（已知：

2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-）

A.Ka（HClO2）≈10-4.5

B.不能用pH试纸测该溶液的pH

C.酸性：

HClO2

HClO2>HClO3

D.该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

【答案】D

10．25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.加入10mLNaOH溶液时，a点c（X-）

B.b点溶液中，c（Y-）+2c（OH-）=c（HY）+2c（H+）

C.HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c（Y-）=c（Na+）=c（OH-）=c（H+）

D.25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8

【答案】B

【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别1和4，则HX为强酸、HY为弱酸。

A.由于酸性HX>HY，当加入10mLNaOH溶液时，生成的NaX和NaY的物质的量相等，但Y-水解的程度大，所以a点c（X-）>b点c（Y-），A错误；B.b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：

c（H+）+c（Na+）=（Y-）+c（OH-），根据物料守恒可得：

2c（Na+）=c（Y-）+c（HY），两等式合并削去Na+，可得（Y-）+2c（OH-）=c（HY）+2c（H+），B正确；C.HY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：

（Y-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）所得溶液中c（Y-）=c（Na+），c（OH-）=c（H+），但c（Na+）c（OH-），C错误；D.根据图中信息可知，以没有加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c（Y-）=c（H+）=10-4mol/L，则Ka（HY）=10-410-4/0.1=10-7的数量级为10-7，故D错误；综合以上分析，本题答案为：

B。

11．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A.电离常数：

Ka（HB）>Ka（HA）

B.Ka（HA）的数量级为10-5

C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：

c（A-）=c（HA）

D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：

c（H+）>c（OH-）

【答案】C

【解析】Ka（HB）=,Ka（HA）=,该图是混合溶液的pH与lg、lg变化的图像。

A、当横坐标相同时，即与相同，发现HA的pH大，说明此时HA溶液的c（H+）小，则Ka（HB）>Ka（HA），故A正确；B、当lg=0时，=1，此时c（H+）在10-5-10-4.5之间，故Ka（HA）也在10-5-10-4.5之间，故Ka（HA）的数量级为10-5，故B正确；C、根据图像，当c（A-）=c（HA）时，lg=0，此时溶液呈酸性，故C错误；D、等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液，HA对NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c（H+）>c（OH-），故D正确；故选C。

12．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n（NaOH）的变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A.HX为强酸，HY为弱酸B.b点时溶液呈中性

C.水的电离程度：

d>cD.c点时溶液的pH=4

【答案】C

13．常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。

现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线I中，滴加溶液到10mL时:

2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B.曲线II中，滴加溶液到20mL时:

c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C.曲线II中，滴加溶液时始终存在:

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

D.若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

【答案】A

14．室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.当加入10mLNaOH时：

c（CH3COOH）>c（HCN）

B.点③和点④所示溶液中：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性

D.点②和点③所示溶液中都有：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

【答案】C

【解析】A项，根据图像，当加入10mLNaOH溶液时，点②得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），点①得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点①溶液呈碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（HCN）c（Na+）c（CN-），加入10mLNaOH溶液时，两溶液中c（Na+）相等，两溶液中c（CH3COOH）c（HCN），A项错误；B项，点③和点④在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点③溶液的pH=7，点③溶液中c（H+）=c（OH-），点③溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），点④加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液，点④溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，根据图像0.1mol/L的HCN溶液的pH5即c（H+）110-5mol/L0.1mol/L，HCN的电离方程式为HCNH++CN-，HCN的电离平衡常数Ka（HCN）==110-9=Kb（AOH），ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性”，ACN的水溶液呈碱性，C项正确；D项，点②所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点②溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点②溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），根据点③加入NaOH溶液的体积，点③溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成，点③溶液的pH=7，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点③溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），c（Na+）c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），D项错误；答案选C。

15．25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.Ka（HA）≈1×10-6

B.c点时，随温度升高而增大

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.b点时，c（B+）=c（A-）

【答案】D

【解析】从图中得到初始条件下，浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH为3，根据弱酸氢离子浓度的近似计算公式c（H+）=，所以Ka=1×10-5，选项A错误。

可以认为是A-水解平衡常数的倒数，水解反应是吸热的，温度升高水解平衡常数增大，所以其倒数的值减小，选项B错误。

B点代表加入的HA和BOH恰好中和得到BA的盐溶液，该溶液阴阳离子都水解，对于水的电离都起到促进作用，所以b点睡的电离程度最大。

a点是酸过量，溶液显酸性，对于水的电离起到抑制作用；c点是碱过量，溶液显碱性，对于水的电离也起到抑制作用；所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，选项C错误。

b点pH等于7，溶液显中性，c（H+）=c（OH-），再根据电荷守恒得到c（B+）=c（A-）。

选项D正确。

16．25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.Ka（HA）=1×10-6

B.b点时，c（B+）=c（A-）

C.c点时，混合溶液中随温度升高而增大

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

【答案】B

【解析】A.由图可知0.1mol/LHA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：

，故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：

c（B+）=c（A−）>c（H+）=c（OH−），故B正确；C.c点时，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，减小，减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。

17．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。

NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

则下列分析不正确的是

A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C.25℃，pH=3时NaClO2溶液中c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

D.若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）>c（Na+）>c（HClO2）>c（H+）>c（OH-）

【答案】C

18．已知:

Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5。

25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水（H+）与加入氨水的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.HX的电离方程式为HX==H++X-

B.b点时溶液中c（NH4+）=c（Y-）>c（H+）=c（OH-）

C.其中一种酸的电离度为0.1%

D.a点溶液呈中性

【答案】C

19．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）

A.25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

B.pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

C.pH=3